Hauptunterschied – Abschirm- vs. Abschirmeffekt
Die Abschirmwirkung ist die Verringerung der effektiven Kernladung auf der Elektronenwolke, bedingt durch unterschiedliche Anziehungskräfte der Elektronen im Kern. Mit anderen Worten, es ist die Verringerung der Anziehung zwischen dem Atomkern und den äußersten Elektronen aufgrund des Vorhandenseins von Elektronen der inneren Hülle. Die Begriffe Abschirmwirkung und Schirmwirkung bedeuten dasselbe. Es gibt keinen Unterschied zwischen Abschirmwirkung und Abschirmwirkung.
Was ist ein Abschirmeffekt?
Abschirmwirkung ist die Verringerung der effektiven Kernladung auf der Elektronenwolke aufgrund unterschiedlicher Anziehungskräfte zwischen Elektronen und Kern. Dieser Begriff beschreibt die Anziehungskräfte zwischen Elektronen und Kern eines Atoms mit mehr als einem Elektron. Es wird auch atomare Abschirmung genannt.
Der Abschirmeffekt bewirkt die Verringerung der Anziehungskraft zwischen dem Atomkern und den äußersten Elektronen in einem Atom, das viele Elektronen enthält. Die effektive Kernladung ist die positive Nettoladung, die die Elektronen in den äußersten Elektronenschalen eines Atoms (Valenzelektronen) erfahren. Wenn viele Innenschalenelektronen vorhanden sind, hat der Atomkern weniger Anziehungskraft vom Atomkern. Denn der Atomkern wird von den Elektronen abgeschirmt. Je höher die Zahl der inneren Elektronen, desto größer die Abschirmwirkung. Die Reihenfolge der Erhöhung der Abschirmwirkung ist wie folgt.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Es gibt periodische Trends der Abschirmwirkung. Ein Wasserstoffatom ist das kleinste Atom, in dem ein Elektron vorhanden ist. Es gibt keine abschirmenden Elektronen, daher wird die effektive Kernladung auf diesem Elektron nicht reduziert. Daher gibt es keine Abschirmwirkung. Wenn man sich jedoch im Periodensystem über eine Periode (von links nach rechts) bewegt, nimmt die Anzahl der im Atom vorhandenen Elektronen zu. Dann wird auch die Abschirmwirkung erhöht.
Die Ionisationsenergie von Atomen wird hauptsächlich durch die Abschirmwirkung bestimmt. Ionisationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um das äußerste Elektron von einem Atom oder einem Ion zu entfernen. Wenn die Abschirmwirkung hoch ist, wird das äußerste Elektron dieses Atoms weniger vom Atomkern angezogen, das heißt, die äußersten Elektronen werden leicht entfernt. Je größer also die Abschirmwirkung, desto geringer die Ionisationsenergie.
Abbildung 01: Die Abschirmwirkung auf ein Elektron
Es gibt jedoch einige Ausnahmen von Ionisationsenergiewerten, wenn man sich über eine Periode des Periodensystems bewegt. Beispielsweise ist die Ionisationsenergie von Mg (Magnesium) höher als die von Al (Aluminium). Aber die Anzahl der Elektronen in Al ist höher als die von Mg. Dies geschieht, weil das Al-Atom das äußerste Elektron in einem 3p-Orbital hat und dieses Elektron ungepaart ist. Dieses Elektron wird von zwei 3s-Elektronen abgeschirmt. In Mg sind die äußersten Elektronen zwei 3s-Elektronen, die im selben Orbital gepaart sind. Daher ist die effektive Kernladung am Valenzelektron von Al geringer als die von Mg. Daher lässt es sich leicht vom Al-Atom entfernen, was zu einer geringeren Ionisierungsenergie im Vergleich zu Mg führt.
Was ist Screening-Effekt?
Die Abschirmwirkung wird auch Abschirmwirkung genannt. Es ist der Effekt der Verringerung der Anziehung zwischen dem Atomkern und den äußersten Elektronen aufgrund des Vorhandenseins von Elektronen der inneren Hülle. Das geschieht, weil die Elektronen der inneren Schale den Atomkern abschirmen.
Was ist der Unterschied zwischen Abschirm- und Abschirmwirkung
Abschirmwirkung ist die Verringerung der effektiven Kernladung auf der Elektronenwolke aufgrund unterschiedlicher Anziehungskräfte zwischen Elektronen und Kern. Der Abschirmeffekt wird auch als Abschirmeffekt bezeichnet. Daher gibt es keinen Unterschied zwischen diesen beiden Begriffen. Sie meinen hauptsächlich dasselbe
Zusammenfassung
Die Abschirmwirkung oder Abschirmwirkung ist die Verringerung der Anziehungskraft zwischen Atomkern und äußersten Elektronen aufgrund der Anwesenheit von Elektronen der inneren Schale. Der Abschirmeffekt bewirkt die Verringerung der effektiven Kernladung auf ein Elektron. Die Valenzelektronen sind von diesem Effekt betroffen. Es gibt keinen Unterschied zwischen den Begriffen Abschirmeffekt und Carening-Effekt.
