Hauptunterschied – zweizähnige vs. zweizähnige Liganden
Der Hauptunterschied zwischen zweizähnigen und zweizähnigen Liganden besteht darin, dass zweizähnige Liganden über zwei Bindungen gleichzeitig an ein Zentralatom binden können, während zweizähnige Liganden zwei Bindungen mit einem Zentralatom bilden können, aber jeweils nur eine Bindung bilden.
Liganden sind elektronenreiche Moleküle oder Anionen, die einsame Elektronenpaare an ein Atom mit positiver elektrischer Ladung abgeben können. Es gibt mehrere Arten von Liganden, die als einzähnige Liganden, zweizähnige Liganden, mehrzähnige Liganden usw. bezeichnet werden, basierend auf der Anzahl der Bindungen, die sie mit einem Atom eingehen können.
Was sind zweizähnige Liganden?
Zweizähnige Liganden sind Moleküle oder Anionen, die über zwei koordinative kovalente Bindungen an ein Atom binden können. Koordinierte kovalente Bindungen sind eine Art von kovalenten Bindungen, die gebildet werden, wenn eine elektronenreiche chemische Spezies einsame Elektronenpaare an eine elektronenarme chemische Spezies wie positiv geladene Metallatome abgibt. Wenn Liganden und Kationen auf diese Weise binden, entsteht eine Koordinationsverbindung. Das Atom, an das die Liganden gebunden sind, nennt man Koordinationszentrum.
Abbildung 01: Ethylendiamin ist ein zweizähniger Ligand
Ein zweizähniger Ligand hat zwei Donoratome. Das heißt, es gibt zwei Atome, die ihre einsamen Elektronenpaare abgeben können. Einige gängige Beispiele für die zweizähnigen Liganden sind das Oxalation (C2O42-), das zwei hat Sauerstoffatome als Donoratome und Ethylendiamin (C&sub2;H&sub4;(NH&sub2;)&sub2;), das zwei Stickstoffatome als Donoratome hat.
Was sind ambidentate Liganden?
Ambidentate Liganden sind Moleküle oder Ionen, die zwei Donoratome haben, aber jeweils nur über ein Donoratom an ein Atom binden können. Beispiele für zweizähnige Liganden sind Thiocyanationen (SCN–), bei denen sowohl ein Schwefelatom als auch ein Stickstoffatom einsame Elektronenpaare abgeben können. Aber entweder das Schwefelatom oder das Stickstoffatom kann gleichzeitig an das Koordinationszentrum binden.
Abbildung 02: Thiocyanat ist ein ambidenter Ligand
Ein weiteres Beispiel ist das Nitration (NO2–), bei dem sowohl ein Stickstoffatom als auch ein Sauerstoffatom zu einem Donoratom werden können.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen zweizähnigen und zweizähnigen Liganden?
- Sowohl zweizähnige als auch zweizähnige Liganden haben zwei Donoratome.
- Beide Liganden haben mindestens zwei Atome mit freien Elektronenpaaren.
Was ist der Unterschied zwischen zweizähnigen und zweizähnigen Liganden?
Zweizähnige vs. zweizähnige Liganden |
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| Zweizähnige Liganden sind Moleküle oder Anionen, die über zwei kovalente kovalente Bindungen an ein Atom binden können. | Ambidentate Liganden sind Moleküle oder Ionen, die zwei Donoratome haben, aber jeweils nur über ein Donoratom an ein Atom binden können. |
| Bindungsbildung | |
| Zweizähnige Liganden können gleichzeitig zwei kovalente kovalente Bindungen bilden. | Ambidentate Liganden sind in der Lage, jeweils eine kovalente kovalente Bindung zu bilden. |
| Beispiele | |
| Beispiele für zweizähnige Liganden sind Ethylendiamin und Oxalationen. | Beispiele für zweizähnige Liganden sind Thiocyanationen und Nitrationen. |
Zusammenfassung – Zweizähnige vs. zweizähnige Liganden
Liganden sind Moleküle oder Ionen, die sich über koordinative kovalente Bindungen an elektronenarme Atome binden können. Zweizähnige Liganden und zweizähnige Liganden sind solche zwei Ligandenformen. Der Unterschied zwischen zweizähnigen und zweizähnigen Liganden besteht darin, dass zweizähnige Liganden gleichzeitig über zwei Bindungen an ein Zentralatom binden können, während zweizähnige Liganden in der Lage sind, zwei Bindungen mit einem Zentralatom zu bilden, aber jeweils nur eine Bindung eingehen.
