Der Hauptunterschied zwischen Natriumsulfat und Natriumsulfit besteht darin, dass das Natriumsulfat ein Sulfat-Anion aufweist, das aus einem Schwefelatom und vier Sauerstoffatomen besteht, während das Natriumsulfit ein Sulfit-Anion aufweist, das aus einem Schwefelatom und drei Sauerstoffatomen besteht. Darüber hinaus ist Natriumsulfat hygroskopisch, während Natriumsulfit vergleichsweise weniger wasserlöslich ist.
Sowohl Natriumsulfat als auch Natriumsulfit sind anorganische chemische Verbindungen. Wenn man die chemischen Formeln dieser beiden Verbindungen betrachtet, unterscheiden sie sich voneinander durch die Anzahl der Sauerstoffatome, die sie haben.
Was ist Natriumsulfat?
Natriumsulfat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Na2SO4 Es hat auch mehrere hydratisierte Formen. Das häufigste Hydrat ist die Decahydratform. Alle wasserfreien und hydratisierten Formen sind weiße kristalline Feststoffe. Außerdem ist diese Verbindung hygroskopisch.
Abbildung 01: Natriumsulfat
Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 142,04 g/mol (wasserfreie Form). Es ist geruchlos, und der Schmelz- und Siedepunkt liegen bei 884 °C und 1.429 °C. Daher kann es entweder orthorhombische oder hexagonale Kristallstrukturen haben. Noch wichtiger ist, dass diese Verbindung sehr stabil ist. Es ist daher gegenüber vielen Oxidations- und Reduktionsmitteln unreaktiv. Bei hohen Temperaturen wandelt es sich jedoch durch carbothermische Reduktion in Natriumsulfid um.
Abgesehen davon ist diese Verbindung ein neutrales Salz. Daher hat die wässrige Lösung dieser Verbindung einen pH-Wert von 7. Diese Verbindung kann auch mit Schwefelsäure reagieren, was das Säuresalz Natriumbisulfat ergibt. Wenn man die Anwendungen dieser Verbindung betrachtet, ist die Decahydratform bei der Herstellung von Waschmitteln und vielen anderen Gebrauchsgegenständen nützlich. Darüber hinaus ist es wichtig beim Kraft-Prozess und beim Papieraufschluss.
Was ist Natriumsulfit?
Natriumsulfit ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Na2SO3 Es ist ein lösliches Salz der schwefligen Säure. Es entsteht als Produkt der Schwefeldioxidwäsche im Brenngasentschwefelungsprozess. Darüber hinaus ist es als Konservierungsmittel bei der Konservierung von getrockneten Früchten nützlich (um die Farbe zu erh alten).
Abbildung 02: Eine wasserfreie Form von Natriumsulfit
Die Molmasse beträgt 126,04 g/mol. Der Schmelzpunkt liegt bei 33,4 °C und bei höheren Temperaturen zersetzt es sich; daher gibt es dafür keinen Siedepunkt. Außerdem kann diese Verbindung durch Reaktion mit Aldehyden, Ketonen, die Sulfonsäure bilden, ein Bisulfit-Addukt bilden. Es ist nützlich bei der Reinigung von Aldehyden oder Ketonen. Außerdem ist diese Verbindung nicht sehr stabil; es kann selbst durch schwache Säuren zersetzt werden. Und diese Zersetzung erzeugt Schwefeldioxidgas. Der normale pH-Wert einer gesättigten wässrigen Lösung beträgt 9. Wenn sie jedoch Luft ausgesetzt wird, wandelt sie sich schließlich in Natriumsulfat um.
Was ist der Unterschied zwischen Natriumsulfat und Natriumsulfit?
Der Hauptunterschied zwischen Natriumsulfat und Natriumsulfit ist ihre molekulare Struktur. Es gibt auch andere unterscheidbare Unterschiede zwischen Natriumsulfat und Natriumsulfit in ihren chemischen und physikalischen Eigenschaften wie Stabilität, Löslichkeit, Siede- und Schmelzpunkt usw.
Die folgende Infografik enthält weitere Einzelheiten zum Unterschied zwischen Natriumsulfat und Natriumsulfit in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Natriumsulfat vs. Natriumsulfit
Natriumsulfat und Natriumsulfit sind anorganische Natriumsalze. Der Hauptunterschied zwischen Natriumsulfat und Natriumsulfit besteht darin, dass das Natriumsulfat ein Sulfatanion mit einem Schwefelatom und vier Sauerstoffatomen aufweist, während Natriumsulfit ein Sulfitanion mit einem Schwefelatom und drei Sauerstoffatomen aufweist.
