Der Hauptunterschied zwischen Ionisierungsenergie und Bindungsenergie besteht darin, dass Ionisierungsenergie die minimale Energiemenge ist, die benötigt wird, um das am lockersten gebundene Elektron eines isolierten neutralen gasförmigen Atoms oder Moleküls zu entfernen, während Bindungsenergie die minimale Energiemenge ist, die erforderlich ist ein Teilchen aus einem System von Teilchen entfernen.
Ionisationsenergie und Bindungsenergie chemischer Systeme sind zwei verschiedene Begriffe, die zwei unterschiedliche Phänomene beschreiben. Lassen Sie uns weiter unten in diesem Artikel weitere Details besprechen.
Was ist Ionisierungsenergie?
Ionisierungsenergie ist die minimale Menge an Energie, die benötigt wird, um das am lockersten gebundene Elektron eines isolierten neutralen gasförmigen Atoms oder Moleküls wegzuziehen. Wir können diese Ionisationsreaktion wie folgt bezeichnen:
X(g) + Energie ⟶ X+(g) + e –
In dieser Gleichung ist X ein beliebiges Atom oder Molekül, während X+ das Ion ist, bei dem das lose gebundene Elektron aus dem Atom oder Molekül entfernt wurde, während e–ist das entfernte Elektron. Im Allgemeinen ist dies ein endothermer Prozess. Je weiter das äußerste Elektron vom Atomkern entfernt ist, desto geringer ist typischerweise die Ionisationsenergie und umgekehrt.
Abbildung 01: Trends der ersten Ionisationsenergie im Periodensystem der Elemente
In der physikalischen Chemie wird die Ionisationsenergie in der Einheit Elektronenvolt (eV) ausgedrückt. Diese Einheit wird jedoch in der Regel nicht chemisch verwendet, da wir die Werte „pro Mol“-Einheiten berechnen. Daher ist die Maßeinheit der Ionisationsenergie Kilojoule pro Mol (kJ/mol). Darüber hinaus gibt es im Periodensystem periodische Trends der Ionisierungsenergie; Die Ionisationsenergie nimmt normalerweise innerhalb einer bestimmten Zeitspanne von links nach rechts zu, und die Ionisationsenergie nimmt in einer bestimmten Gruppe im Allgemeinen von oben nach unten ab.
Was ist Bindungsenergie?
Bindungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Teilchen aus einem Teilchensystem zu entfernen. Wir können es auch als die kleinste Energiemenge beschreiben, die erforderlich ist, um ein System von Teilchen in seine Einzelteile zu zerlegen. In der Kernphysik wird jedoch eher der Begriff Trennungsenergie als der Begriff Bindungsenergie verwendet. Typischerweise befindet sich ein gebundenes System auf einem niedrigeren Energieniveau als seine ungebundenen Bestandteile.
Abbildung 02: Bindungsenergiekurve für verschiedene chemische Elemente
Es gibt verschiedene Arten von Bindungsenergie: Elektronenbindungsenergie oder die Ionisationsenergie, atomare Bindungsenergie, Bindungsdissoziationsenergie, nukleare Bindungsenergie, Gravitationsbindungsenergie usw.
Was ist der Unterschied zwischen Ionisationsenergie und Bindungsenergie?
Ionisationsenergie ist eine Art Bindungsenergie. Der Hauptunterschied zwischen Ionisierungsenergie und Bindungsenergie besteht darin, dass die Ionisierungsenergie die minimale Energiemenge ist, die erforderlich ist, um das am lockersten gebundene Elektron eines isolierten neutralen gasförmigen Atoms oder Moleküls zu lösen, während die Bindungsenergie die minimale Energiemenge ist, die zum Entfernen von a erforderlich ist Teilchen aus einem Teilchensystem.
Unten ist eine Zusammenfassung des Unterschieds zwischen Ionisationsenergie und Bindungsenergie.
Zusammenfassung – Ionisierungsenergie vs. Bindungsenergie
Ionisationsenergie ist eine Art Bindungsenergie. Der Hauptunterschied zwischen Ionisierungsenergie und Bindungsenergie besteht darin, dass Ionisierungsenergie die minimale Energiemenge ist, die erforderlich ist, um das am lockersten gebundene Elektron eines isolierten neutralen gasförmigen Atoms oder Moleküls zu entfernen, während Bindungsenergie die minimale Energiemenge ist, die erforderlich ist, um ein Teilchen zu entfernen aus ein System von Teilchen.
