Der Hauptunterschied zwischen Chlor 35 und 37 besteht darin, dass Chlor 35 18 Neutronen pro Atomkern hat, während Chlor 37 20 Neutronen pro Atomkern hat.
Chlor ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 17 und dem chemischen Symbol Cl. Es gibt drei Hauptisotope von Chlor, die als Chlor-35, Chlor-36 und Chlor-37 bezeichnet werden. Diese drei Formen unterscheiden sich voneinander durch die Anzahl der Neutronen pro Atomkern.
Was ist Chlor 35?
Chlor 35 ist ein Isotop des chemischen Elements Chlor und hat 17 Protonen und 18 Neutronen in seinen Atomkernen. Es ist das stabilste und am häufigsten vorkommende Chlorisotop. Die Häufigkeit dieses Isotops in der Natur beträgt etwa 75,77 %.
Chlor 35 und Chlor 37 tragen zur Berechnung des Standardatomgewichts des chemischen Elements Chlor bei, das 35,45 beträgt. Außerdem gibt es ein radioaktives Chlorisotop (Chlor 36), das in Spuren in der Natur vorkommt. Es hat eine Halbwertszeit von 301 000 Jahren. Außerdem gibt es einige extrem seltene Formen von Chlorisotopen mit einer Halbwertszeit von weniger als 1 Stunde.
Was ist Chorin 37?
Chlor 37 ist ein Isotop des chemischen Elements Chlor und hat 17 Protonen und 20 Neutronen in seinen Atomkernen. Es ist eines der stabilen Isotope des chemischen Elements Chlor. Wir können das Symbol dieses Isotops schreiben als 37Cl. Die Summe von 17 Protonen und 20 Neutronen in diesem Atomkern ergibt insgesamt 37 Nukleonen.
Das Isotop Chlor 37 macht in der Regel etwa 24 aus.23 % des natürlichen Chlorgeh alts, während das andere stabile Isotop des Chlors, Chlor 35, etwa 75,77 % des gesamten Chlorgeh alts ausmacht. Diese beiden Isotopenformen ergeben das scheinbare Atomgewicht von Chlor, das gleich 35,453 g/mol ist.
Dieses Chlorisotop ist bekannt für seine Verwendung bei der Entdeckung solarer Neutrinos mit radiochemischen Techniken. Diese Methode basiert auf der Chlor-37-Transmutation. Dies ist eine historisch wichtige radiochemische Methode, bei der der Nachweis von Sonnenneutrinos vom inversen Elektroneneinfang abhängt, der durch die Absorption eines Elektronneutrinos ausgelöst wird. Bei dieser Technik wird ein Chlor-37-Atom gewöhnlich einer Transmutation unterzogen, um ein Argon-37-Atom zu bilden, das dazu neigt, sich später selbst durch Elektroneneinfang in Chlor 37 abzuregen. Diese letzte Reaktion umfasst die Auger-Elektronen mit spezifischen Energien. Wir können diese Elektronen nachweisen und es bestätigt das Auftreten eines Neutrino-Ereignisses.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Chlor 35 und 37?
- Chlor 35 und Chlor 37 sind Isotope des chemischen Elements Chlor.
- Sie sind in der Natur stabil.
- Und beide haben 17 Protonen in ihren Atomkernen.
Was ist der Unterschied zwischen Chlor 35 und 37?
Chlor ist ein chemisches Element mit dem chemischen Symbol Cl und der Ordnungszahl 17. Es gibt drei Isotope von Chlor, die sich durch die Anzahl der Neutronen in ihrem Atomkern voneinander unterscheiden. Der Hauptunterschied zwischen Chlor 35 und 37 besteht darin, dass Chlor 35 18 Neutronen pro Atomkern hat, während Chlor 37 20 Neutronen pro Atomkern hat. Darüber hinaus beträgt die Häufigkeit von Chlor 35 etwa 76 %, während die Häufigkeit von Chlor 38 etwa 24 % beträgt.
Die folgende Infografik fasst die Unterschiede zwischen Chlor 35 und 37 tabellarisch zusammen.
Zusammenfassung – Chlor 35 vs. 37
Chlor ist ein chemisches Element mit dem chemischen Symbol Cl und der Ordnungszahl 17. Es gibt drei Chlorisotope, die sich durch die Anzahl der Neutronen in ihrem Atomkern voneinander unterscheiden. Der Hauptunterschied zwischen Chlor 35 und 37 besteht darin, dass Chlor 35 18 Neutronen pro Atomkern hat, während Chlor 37 20 Neutronen pro Atomkern hat.
