Hauptunterschied – Acetylen vs. Ethylen
Der Hauptunterschied zwischen Acetylen und Ethylen besteht darin, dass Acetylen eine Dreifachbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen hat, während Ethylen eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen hat.
Die Namen Acetylen und Ethylen klingen ähnlich, sind aber unterschiedliche Kohlenwasserstoffverbindungen. Allerdings weisen sie auch einige Gemeinsamkeiten auf. Dieser Artikel beschreibt sowohl die Ähnlichkeiten als auch die Unterschiede zwischen Acetylen und Ethylen.
Was ist Acetylen?
Acetylen ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H2 Außerdem ist es das einfachste Alkin unter den Kohlenwasserstoffen. Ein Alkin ist eine Verbindung mit einer Dreifachbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen. Daher hat Acetylen eine Dreifachbindung zwischen den beiden Kohlenstoffatomen, die es hat. Es gibt zwei Pi-Bindungen und eine Sigma-Bindung zwischen diesen Kohlenstoffatomen. Das Molekül hat eine lineare Geometrie, weil ein Kohlenstoffatom nur vier kovalente Bindungen bilden kann (Acetylen hat eine Dreifachbindung und eine Einfachbindung, C-H, was das Molekül linear macht). Daher sind die Kohlenstoffatome des Acetylenmoleküls sp-hybridisiert.
Chemische Eigenschaften von Acetylen
Einige chemische Fakten über Acetylen lauten wie folgt:
- Chemische Formel=C2H2
- Molmasse=26,04 g/mol
- Aggregatzustand bei Raumtemperatur=es ist ein farbloses Gas
- Geruch=geruchlos
- Schmelzpunkt=-80,8°C
- Siedepunkt=-84°C
- Wasserlöslichkeit=wenig löslich
- IUPAC-Name=Ethin
Außerdem existiert Acetylen bei atmosphärischem Druck nicht als Flüssigkeit. Somit hat es keinen eigentlichen Schmelzpunkt. Die oben angegebene Schmelztemperatur ist eigentlich der Tripelpunkt von Acetylen. Daher unterliegt die feste Form von Acetylen eher einer Sublimation als einem Schmelzen. Dort wird festes Acetylen in Dampf umgewandelt.
Abbildung 01: Einsatz von Acetylen-Sauerstoffflamme
Die Hauptanwendung von Acetylen liegt in Schweißprozessen. Die Acetylen-Sauerstoffflamme ist eine Hochtemperaturflamme, die beim Schweißen und Schneiden wichtig ist. Wir können diese Flamme durch die Verbrennung von Acetylen mit Sauerstoff erzeugen.
Was ist Ethylen?
Ethylen ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H4 Es gibt zwei Kohlenstoffatome, die über eine Doppelbindung miteinander verbunden sind (eine Pi-Bindung und eine Sigma-Bindung). Daher hat das Ethylenmolekül zwei sp2-hybridisierte Kohlenstoffatome. Da ein Kohlenstoffatom vier chemische Bindungen eingehen kann, sind an jedes Kohlenstoffatom zwei Wasserstoffatome über Einfachbindungen gebunden. Dann hat das Ethylenmolekül eine planare Struktur.
Abbildung 02: Die chemische Struktur von Ethylen
Einige chemische Fakten über Ethylen lauten wie folgt:
- Chemische Formel=C2H4
- Molmasse=28,05 g/mol
- Aggregatzustand bei Raumtemperatur=es ist ein farbloses, brennbares Gas
- Geruch=süßer Geruch
- Schmelzpunkt=−169,2°C
- Siedepunkt=−103,7°C
- Wasserlöslichkeit=wenig löslich
- IUPAC-Name=Ethen
Die Hauptquellen für Ethylen sind Rohöl und Erdgas. Es gibt drei Hauptverfahren zur Herstellung von Ethylen aus diesen Quellen. Sie sind;
- Steamcracken von Ethan und Propan
- Steamcracken von Naphtha
- Katalytisches Cracken von Gasöl
Ethylen besitzt wichtige Anwendungen als Monomere für die Herstellung von Polymeren wie Polyethylen durch Additionspolymerisation. Polyethylen ist ein gängiges Verpackungsmaterial. Darüber hinaus ist Ethylen in biologischen Systemen als Pflanzenhormon wichtig, da es die Fruchtreife anregt.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Acetylen und Ethylen?
- Beide sind kleine Kohlenwasserstoffe.
- Acetylen und Ethylen bestehen nur aus Kohlenstoffatomen und Wasserstoffatomen.
- Beide sind farblose Gase.
- Sowohl Acetylen als auch Ethylen sind brennbare Gase.
- Acetylen und Ethylen sind planare Strukturen.
Was ist der Unterschied zwischen Acetylen und Ethylen?
Acetylen vs. Ethylen |
|
| Acetylen ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H2. | Ethylen ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H4. |
| Anzahl der Wasserstoffatome | |
| Acetylen hat zwei Wasserstoffatome in einem Molekül Acetylen. | Ethylen hat vier Wasserstoffatome in einem Molekül Ethylen. |
| Molarmasse | |
| Die Molmasse von Acetylen beträgt 26,04 g/mol. | Die Molmasse von Ethylen beträgt 28,05 g/mol. |
| Chemische Bindung | |
| Acetylen hat eine Dreifachbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen und zwei C-H-Einfachbindungen. | Ethylen hat eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen und vier C-H-Einfachbindungen. |
| Hybridisierung von Kohlenstoffatomen | |
| Die Kohlenstoffatome des Acetylenmoleküls sind sp-hybridisiert. | Die Kohlenstoffatome des Ethylenmoleküls sind sp2-hybridisiert. |
Zusammenfassung – Acetylen vs. Ethylen
Acetylen und Ethylen sind aufgrund ihrer vielfältigen Anwendungsmöglichkeiten sehr wichtige Kohlenwasserstoffverbindungen. Der Unterschied zwischen Acetylen und Ethylen besteht darin, dass Acetylen eine Dreifachbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen hat, während Ethylen eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen hat.
