Der Hauptunterschied zwischen Bindungsenthalpie und Gitterenthalpie besteht darin, dass die Bindungsenthalpie die Energiemenge ist, die zum Aufbrechen einer chemischen Bindung erforderlich ist, während die Gitterenergie die Energiemenge ist, die zum Bilden eines Mols erforderlich ist einer ionischen Verbindung aus den Kationen und Anionen im gasförmigen Zustand.
Beide Begriffe beschreiben den Energieaustausch zwischen einem System und seiner Umgebung. Die Bindungsenthalpie ist das Gegenteil der Gitterenthalpie. Die Bindungsenthalpie erklärt den Bindungsbruch, während die Gitterenthalpie die Bindungsbildung erklärt. Deshalb sind sie gegensätzliche Phänomene.
Was ist Bindungsenthalpie?
Bindungsenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um eine chemische Bindung aufzubrechen. Wenn wir hier die Standarddefinition anwenden, besagt diese, dass Bindungsenthalpie die Enthalpieänderung ist, wenn ein Mol Bindungen in einer Substanz bei 298 K gebrochen werden. Da dieser Begriff sich mit Bindungsbrüchen befasst, können wir ihn auch als Bindungsdissoziationsenergie bezeichnen. Andere Synonyme sind Bindungsstärke und durchschnittliche Bindungsenergie.
Abbildung 01: Bindungsenergien einiger chemischer Bindungen
Wenn der Wert der Bindungsenthalpie hoch ist, bedeutet dies, dass die Bindung sehr stark und schwer zu brechen ist. Daher ist mehr Energie erforderlich, um diese bestimmte Bindung aufzubrechen. Typischerweise verwenden wir zur Bestimmung des Wertes für die Bindungsenthalpie die Einheiten kcal/mol (Kilokalorien pro Mol) oder kJ/mol (Kilojoule pro Mol).
Was ist Gitterenthalpie?
Die Gitterenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um unter Standardbedingungen aus den Kationen und Anionen im gasförmigen Zustand ein Mol einer ionischen Verbindung zu bilden. Da es sich hier um Kristallgitter handelt, wird für Kristallgitter der Begriff Gitterenthalpie verwendet; mit anderen Worten, es wird für feste Verbindungen angewendet. Sie ist ein Maß für die Kräfte, die die Ionen aneinander binden (die Kohäsionskräfte).
Abbildung 02: Eine Gitterstruktur
Im Allgemeinen ist die Gitterenergie wichtig für die Bestimmung einiger physikalischer Eigenschaften, einschließlich der Löslichkeit von Kristallen, der Härte und der Flüchtigkeit. Typischerweise ist die Gitterenergie eine negative Energie, aber die Gitterenthalpie ist ein positiver Wert. Denn das Volumen eines Mols des kristallinen Festkörpers nimmt bei der Gitterbildung ab.
Was ist der Unterschied zwischen Bindungsenthalpie und Gitterenthalpie?
Bindungsenthalpie ist der Vorgang, der der Gitterenthalpie entgegengesetzt ist, da sich die Bindungsenthalpie mit dem Aufbrechen von Bindungen befasst, während die Gitterenthalpie mit der Bindungsbildung befasst ist. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Bindungsenthalpie und Gitterenthalpie darin, dass die Bindungsenthalpie die Energiemenge ist, die zum Aufbrechen einer chemischen Bindung erforderlich ist, während die Gitterenergie die Energiemenge ist, die erforderlich ist, um ein Mol einer ionischen Verbindung daraus zu bilden Kationen und Anionen im gasförmigen Zustand. Die Bindungsenthalpie ist die Enthalpieänderung, wenn ein Mol Bindungen in einer Substanz bei 298 K gebrochen wird. Daher können wir sie auch als Bindungsdissoziationsenthalpie bezeichnen.
Zusammenfassung – Bindungsenthalpie vs. Gitterenthalpie
Die Bindungsenthalpie befasst sich mit dem Aufbrechen von Bindungen, während die Gitterenthalpie mit der Bindungsbildung befasst ist. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Bindungsenthalpie und Gitterenthalpie darin, dass die Bindungsenthalpie die Energiemenge ist, die zum Aufbrechen einer chemischen Bindung erforderlich ist, während die Gitterenergie die Energiemenge ist, die erforderlich ist, um ein Mol einer ionischen Verbindung daraus zu bilden Kationen und Anionen im gasförmigen Zustand.
