Der Hauptunterschied zwischen löslichen und unlöslichen Salzen besteht darin, dass sich lösliche Salze bei Raumtemperatur in Wasser lösen können, während sich unlösliche Salze bei Raumtemperatur nicht in Wasser lösen können.
Ein Salz ist jede Verbindung, die aus der Reaktion zwischen einer Säure und einer Base entsteht. Daher enthält ein Salz im Wesentlichen ein Anion (kommt von der Säure) und ein Kation (kommt von der Base). Wir können Salzverbindungen in Abhängigkeit von ihrer Wasserlöslichkeit bei Raumtemperatur in zwei Typen einteilen. Sie sind lösliche und unlösliche Salze. Die Löslichkeit von Salzen hängt von der Art ihrer Wechselwirkungen mit Wassermolekülen ab.
Was sind lösliche Salze?
Lösliche Salze sind Salzverbindungen, die bei Raumtemperatur in Wasser löslich sind. Diese Salzverbindungen lösen sich in Wasser auf, da sie mit Wassermolekülen intermolekulare Anziehungskräfte bilden können. Wassermoleküle sind polar. Daher ist Wasser ein polares Lösungsmittel und polare Salze können sich in Wasser lösen.
Abbildung 01: Natriumchlorid ist ein lösliches Salz
Da Salze ionische Verbindungen sind, lösen sie sich in Wasser auf, weil Wassermoleküle dazu neigen, die Ionen in der Verbindung anzuziehen, wodurch sie sich voneinander trennen, was zur Auflösung des Salzes führt. Hier bildet die Auflösung des Salzes ionische Spezies in Wasser, was die neu gebildete wässrige Lösung hochgradig leitfähig macht. Die im Wasser gelösten Ionenarten können Strom durch dieses leiten. Ein Beispiel für ein lösliches Salz ist Kochsalz oder Natriumchlorid. Eine wässrige Kochsalzlösung enthält Natrium- und Chloridionen.
Was sind unlösliche Salze?
Unlösliche Salze sind Salzverbindungen, die bei Raumtemperatur in Wasser unlöslich sind. Diese sind in Wasser unlöslich, da Wassermoleküle die Ionen in der Salzverbindung nicht anziehen können. Daher gibt es keine intermolekularen Wechselwirkungen zwischen Wassermolekülen und unlöslichen Salzverbindungen.
Abbildung 02: Silberchloridniederschlag in Wasser
Außerdem sind unlösliche Salze unpolare Verbindungen. Im Gegensatz zu löslichen Salzen macht das Mischen von unlöslichen Salzen mit Wasser die Lösung nicht leitfähig, da sich das Salz nicht in Ionen aufsp altet. Ein gutes Beispiel für ein unlösliches Salz ist Silberchlorid (AgCl).
Was ist der Unterschied zwischen löslichen und unlöslichen Salzen?
Wir können Salzverbindungen je nach ihrer Wasserlöslichkeit in zwei Typen einteilen. Sie sind lösliche und unlösliche Salze. Der Hauptunterschied zwischen löslichen und unlöslichen Salzen besteht darin, dass sich die löslichen Salze bei Raumtemperatur in Wasser lösen können, während sich die unlöslichen Salze bei Raumtemperatur nicht in Wasser lösen können. Außerdem sind lösliche Salze polar; Deshalb können sie sich in Wasser auflösen, das ein polares Lösungsmittel ist. Im Gegensatz dazu sind unlösliche Salze unpolar. Dies ist also ein weiterer signifikanter Unterschied zwischen löslichen und unlöslichen Salzen.
Außerdem können die Wassermoleküle mit den Ionen löslicher Salze intermolekulare Anziehungskräfte bilden, aber es gibt keine intermolekularen Wechselwirkungen zwischen unlöslichen Salzen und Wasser. Darüber hinaus ergibt die Auflösung löslicher Salze in Wasser eine hochleitfähige wässrige Lösung, da die im Wasser gelösten Ionen Elektrizität durchleiten können. Im Gegensatz zu löslichen Salzen macht das Mischen von unlöslichen Salzen mit Wasser Wasser nicht leitfähig. Natriumchlorid ist ein Beispiel für lösliche Salze, während Silberchlorid ein Beispiel für unlösliches Salz ist.
Zusammenfassung – Lösliche vs. unlösliche Salze
Wir können Salzverbindungen je nach ihrer Wasserlöslichkeit in zwei Typen einteilen. Sie sind lösliche und unlösliche Salze. Der Hauptunterschied zwischen löslichen und unlöslichen Salzen besteht darin, dass sich lösliche Salze bei Raumtemperatur in Wasser lösen können, während sich unlösliche Salze bei Raumtemperatur nicht in Wasser lösen können. Außerdem sind lösliche Salze polar; Deshalb können sie sich in Wasser auflösen, das ein polares Lösungsmittel ist. Im Gegensatz dazu sind unlösliche Salze unpolar.
