Der Hauptunterschied zwischen Verdampfung und Verdampfung besteht darin, dass die Verdampfung einer Flüssigkeit bei einer Temperatur erfolgt, die unter dem Siedepunkt dieser Flüssigkeit liegt, während die Verdampfung beim Siedepunkt der Flüssigkeit auftritt.
Sowohl Verdunstung als auch Verdampfung bezeichnen Prozesse, bei denen eine Flüssigkeit in ihre gasförmige Phase übergeht. Obwohl Verdampfung nur in Flüssigkeiten auftritt, kann Verdampfung auch in Feststoffen auftreten; wir nennen dies Sublimation (Umwandlung der festen Phase direkt in die Gasphase, ohne eine flüssige Phase zu durchlaufen).
Was ist Verdunstung?
Verdampfung ist die Umwandlung einer Flüssigkeit in ihre gasförmige Phase bei einer Temperatur, die unter dem Siedepunkt der Flüssigkeit liegt. Die Moleküle in einer Flüssigkeit haben unterschiedliche kinetische Energien. Wenn wir der Flüssigkeit Energie von außen zuführen (z. B. Wärme), erhöht sich die kinetische Energie dieser Flüssigkeitsmoleküle. Wenn die Energie für die Moleküle in der Oberfläche ausreicht, um die zwischenmolekularen Kräfte zwischen ihnen zu überwinden, neigen die Moleküle dazu, die Oberfläche zu verlassen und sich in den Gaszustand umzuwandeln.
Abbildung 01: An der Wasseroberfläche findet Verdunstung statt
Allerdings können einige der Moleküle, die durch Verdunstung in die Gasphase gelangen, durch Kondensation wieder in die Flüssigkeit gelangen. Dadurch stellt sich ein Gleichgewicht zwischen der Verdunstungsrate und der Kondensationsrate ein. Außerdem stellt sich in dieser Stufe ein konstanter Dampfdruck ein. Wenn wir die Temperatur der Flüssigkeit an diesen Stellen erhöhen, führt dies zu einer Erhöhung der Verdunstungsrate, da die kinetische Energie der Moleküle zunimmt. Daher nimmt die Menge an Molekülen zu, die den Raum über der Flüssigkeit einnehmen.
Was ist Verdampfung?
Verdampfung ist die Umwandlung einer flüssigen Phase in eine Gasphase beim Siedepunkt der Flüssigkeit. Daher findet die Verdampfung bei der Siedetemperatur der Flüssigkeit statt.
Abbildung 02: Kochendes Wasser
Um eine Flüssigkeit zum Sieden zu bringen, sollte der Dampfdruck der Flüssigkeit gleich dem äußeren Druck sein, der die Flüssigkeit umgibt. Das bedeutet, dass die Moleküle an der Oberfläche der Flüssigkeit eine kinetische Energie haben sollten, die ausreicht, um die intermolekularen Kräfte zwischen den Flüssigkeitsmolekülen zu überwinden; daher können diese Moleküle die Flüssigkeit verlassen, indem sie in die Gasphase übergehen.
Was ist der Unterschied zwischen Verdampfung und Verdampfung?
Verdunstung und Verdampfung sind Prozesse, bei denen ein flüssiger Stoff in seine gasförmige Phase überführt wird. Der Hauptunterschied zwischen Verdampfung und Verdampfung besteht darin, dass die Verdampfung einer Flüssigkeit bei einer Temperatur erfolgt, die unter dem Siedepunkt dieser Flüssigkeit liegt, während die Verdampfung am Siedepunkt der Flüssigkeit auftritt. Darüber hinaus tritt Verdampfung auf, wenn der Dampfdruck der Flüssigkeit niedriger ist als der Außendruck, der die Flüssigkeit umgibt, während Verdampfung auftritt, wenn der Dampfdruck der Flüssigkeit gleich dem Außendruck ist.
Außerdem verlassen beim Verdampfen zuerst die Moleküle an der Oberfläche der Flüssigkeit, während an jeder Stelle der Flüssigkeit Verdampfen auftreten kann (deshalb können wir beim Erhitzen Wasserblasen am Boden des Behälters sehen).
Zusammenfassung – Verdampfung vs. Verdampfung
Sowohl Verdunstung als auch Verdampfung bezeichnen Prozesse, bei denen ein flüssiger Stoff in seine gasförmige Phase übergeht. Der Hauptunterschied zwischen Verdampfung und Verdampfung besteht darin, dass die Verdampfung einer Flüssigkeit bei einer Temperatur erfolgt, die unter dem Siedepunkt dieser Flüssigkeit liegt, während die Verdampfung am Siedepunkt der Flüssigkeit auftritt.
