Der Hauptunterschied zwischen Form und Geometrie eines Moleküls besteht darin, dass die Form eines Moleküls die Struktur des Moleküls ist, mit Ausnahme des freien Elektronenpaars am Zentralatom, während die Geometrie eines Moleküls die Anordnung des freien Elektronenpaars und beschreibt Bindungspaarelektronen um das Zentralatom des Moleküls.
Wir verwenden die Begriffe – Form und Geometrie eines Moleküls – normalerweise synonym. Dies sind jedoch zwei verschiedene Begriffe für einige Moleküle, die wir kennen.
Was ist die Form eines Moleküls?
Die Form eines Moleküls ist die Struktur des Moleküls, die anhand des Bindungselektronenpaars am Zentralatom vorhergesagt wird. Mit anderen Worten, die Form eines Moleküls wird ohne die einsamen Elektronenpaare des Zentralatoms bestimmt. Die Form des Moleküls kann mit dem VSEPR-Modell (Valence Shell Electron Pair Repulsion Model) vorhergesagt werden.
VSEPR-Modell ist die Theorie, die die Form und Geometrie eines Moleküls bestimmt. Wir können dieses VSEPR-Modell verwenden, um eine räumliche Anordnung für Moleküle mit kovalenten Bindungen oder Koordinationsbindungen vorzuschlagen. Grundlage dieser Theorie sind die Abstoßungen zwischen Elektronenpaaren in der Valenzschale von Atomen. Hier finden wir Elektronenpaare in zwei Arten als Bindungspaare und Einzelpaare. Zwischen diesen Elektronenpaaren gibt es drei Arten von Abstoßung; Bindungspaar – Einzelpaar-Abstoßung, Bindungspaar-Bindungspaar-Abstoßung und Einzelpaar-Einzelpaar-Abstoßung. Beispielsweise wird die Form des Berylliumchloridmoleküls wie folgt vorhergesagt:
Das Zentralatom ist Be.
Es hat 2 Valenzelektronen.
Cl-Atom kann sich ein Elektron pro Atom teilen.
Daher ist die Gesamtzahl der Elektronen um das Zentralatom=2 (aus Be) + 1×2 (aus cl-Atomen)=4
Daher ist die Anzahl der Elektronenpaare um das Be-Atom=4 / 2=2
Anzahl vorhandener Einfachbindungen=2
Anzahl vorhandener Einzelpaare=2 – 2=0
Daher ist die Geometrie des BeCl2-Moleküls linear.
Abbildung 01: BeH2-Molekül, das der Form des Berylliumchlorid-Moleküls ähnelt
Was ist die Geometrie eines Moleküls?
Die Geometrie eines Moleküls ist die Struktur des Moleküls, einschließlich der Einzelelektronenpaare und der Bindungselektronenpaare des Zentralatoms. Daher unterscheidet sich dieser Begriff von der Form eines Moleküls, da die Form eines Moleküls nur unter Verwendung des Bindungselektronenpaars bestimmt wird, ausschließlich der einsamen Elektronenpaare.
Abbildung 02: Geometrie eines Wassermoleküls
Es gibt verschiedene Methoden, um die Geometrie eines Moleküls zu bestimmen, wie verschiedene spektroskopische Methoden, Beugungsmethoden usw.
Was ist der Unterschied zwischen Form und Geometrie eines Moleküls?
Der Hauptunterschied zwischen Form und Geometrie eines Moleküls besteht darin, dass die Form eines Moleküls die Struktur des Moleküls ohne das Einzelpaar am Zentralatom ist, während die Geometrie eines Moleküls die Anordnung von Einzelpaar und Bindungspaar beschreibt Elektronen um das Zentralatom des Moleküls. Normalerweise werden die Begriffe Form und Geometrie eines Moleküls austauschbar verwendet, da diese beiden Strukturen typischerweise für die meisten Moleküle gleich sind, wenn sich am Zentralatom des Moleküls keine einsamen Elektronenpaare befinden.
Die folgende Infografik fasst die Unterschiede zwischen Form und Geometrie eines Moleküls zusammen.
Zusammenfassung – Form vs. Geometrie eines Moleküls
Die Form eines Moleküls ist die Struktur des Moleküls, die unter Verwendung des Bindungselektronenpaars am Zentralatom vorhergesagt wird, während die Geometrie eines Moleküls die Struktur des Moleküls ist, die sowohl Einzelelektronenpaare als auch Bindungselektronenpaare des Zentralatoms umfasst Atom. Dies ist also der Hauptunterschied zwischen Form und Geometrie eines Moleküls. Normalerweise werden die Begriffe Form und Geometrie eines Moleküls austauschbar verwendet, da diese beiden Strukturen typischerweise für die meisten Moleküle gleich sind, wenn es keine einsamen Elektronenpaare am Zentralatom des Moleküls gibt.
