Der Hauptunterschied zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid besteht darin, dass beim Erhitzen von Ammoniumchlorid bei hohen Temperaturen weiße, dichte Dämpfe entstehen, während Natriumchlorid beim Erhitzen keine weißen Dämpfe abgibt.
Ammoniumchlorid und Natriumchlorid sind weiß gefärbte Kristalle, die stark hygroskopisch sind. Mit anderen Worten, dies sind weiße Kristalle, die ähnlich aussehen und Wasser aufnehmen können, wenn sie Feuchtigkeit in der Luft ausgesetzt werden.
Was ist Ammoniumchlorid?
Ammoniumchlorid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel NH4Cl. Es erscheint als weiße kristalline feste Verbindung, die in Wasser sehr gut löslich ist. Daher können wir beobachten, dass Ammoniumchlorid ein stark hygroskopisches Material ist. Aufgrund der Fähigkeit des NH4+-Kations, ein Wasserstoffion in wässriger Lösung zu entfernen, sind wässrige Lösungen von Ammoniumchlorid leicht sauer.
Abbildung 01: Ammoniumchlorid
Bei der Herstellung von Ammoniumchlorid ist der gebräuchlichste Weg das Solvay-Verfahren, bei dem Natriumcarbonat und Ammoniumchlorid durch die Reaktion zwischen Kohlendioxid, Ammoniakgas und Natriumchlorid in Gegenwart von Wasser hergestellt werden. Kommerziell können wir diese Verbindung jedoch herstellen, indem wir Ammoniak entweder mit HCl-Gas oder einer wässrigen HCl-Lösung kombinieren.
Anwendungen von Ammoniumchlorid umfassen die Verwendung als Stickstoffquelle in Düngemitteln wie Chlorammoniumphosphat. Darüber hinaus ist Ammoniumchlorid als Flussmittel bei der Herstellung von Metallen nützlich. In der Medizin ist Ammoniumchlorid als schleimlösendes Mittel nützlich.
Was ist Natriumchlorid?
Natriumchlorid ist NaCl mit einer Molmasse von 58,44 g/mol. Bei Raumtemperatur und Druck erscheint diese Verbindung als feste, farblose Kristalle. Es ist geruchlos. In reiner Form kann diese Verbindung keinen Wasserdampf aufnehmen. Daher ist es nicht hygroskopisch.
Abbildung 02: Natriumchlorid
Natriumchlorid ist auch ein Salz; wir nennen es ein Natriumsalz. Auf jedes Natriumatom des Moleküls kommt ein Chloratom. Dieses Salz ist für den Salzgeh alt des Meerwassers verantwortlich. Der Schmelzpunkt liegt bei 801◦C, während der Siedepunkt bei 1413◦C liegt. In Natriumchloridkristallen ist jedes Natriumkation von sechs Chloridionen umgeben und umgekehrt. Daher nennen wir das Kristallsystem ein flächenzentriertes kubisches System.
Diese Verbindung löst sich in hochpolaren Verbindungen wie Wasser auf. Hier umgeben Wassermoleküle jedes Kation und Anion. Jedes Ion hat oft sechs Wassermoleküle um sich herum. Der pH-Wert eines wässrigen Natriumchlorids liegt jedoch aufgrund der schwachen Basizität des Chloridions bei etwa 7. Wir können sagen, dass Natriumchlorid keinen Einfluss auf den pH-Wert einer Lösung hat.
Was ist der Unterschied zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid?
Ammoniumchlorid und Natriumchlorid sehen sehr ähnlich aus, aber wir können den Unterschied zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid leicht erkennen, indem wir sie erhitzen. Der Hauptunterschied zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid besteht darin, dass beim Erhitzen von Ammoniumchlorid bei hohen Temperaturen weiß gefärbte, dichte Dämpfe entstehen, während Natriumchlorid beim Erhitzen keine weiß gefärbten Dämpfe erzeugt.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Ammoniumchlorid vs. Natriumchlorid
Ammoniumchlorid ist NH4Cl. Natriumchlorid ist NaCl. Der Hauptunterschied zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid besteht darin, dass beim Erhitzen von Ammoniumchlorid bei hohen Temperaturen weiß gefärbte, dichte Dämpfe entstehen, während Natriumchlorid beim Erhitzen keine weiß gefärbten Dämpfe erzeugt.
