Der Hauptunterschied zwischen Calciumchlorid und Natriumchlorid besteht darin, dass das Calciumchloridmolekül zwei Chloratome hat, während das Natriumchloridmolekül ein Chloratom hat. Außerdem ist Calciumchlorid ein weißes Pulver mit hygroskopischen Eigenschaften, während Natriumchlorid ein farbloser Kristall ist und reines Natriumchlorid nicht hygroskopisch ist.
Sowohl Calciumchlorid als auch Natriumchlorid sind anorganische, alkalische Verbindungen. Die chemische Formel von Calciumchlorid ist CaCl2. Die chemische Formel von Natriumchlorid ist NaCl.
Was ist Calciumchlorid?
Calciumchlorid ist CaCl2 mit einer Molmasse von 110.98 g/Mol. Es erscheint als weiße feste Verbindung, die hygroskopisch ist. Dies bedeutet, dass es Wasserdampf aus der Luft aufnehmen kann, wenn es der Atmosphäre ausgesetzt wird. Diese Verbindung ist geruchlos. Es fällt unter die Kategorie der Salze; wir nennen es ein Calciumsalz.
Diese Verbindung ist gut wasserlöslich. Aufgrund ihrer hygroskopischen Natur tritt diese Verbindung üblicherweise als hydratisierter Komplex auf. Die Formel dieses hydratisierten Komplexes lautet CaCl2.(H2O)x, wobei x=0, 1, 2, 4 und 6. Diese hydratisierten Verbindungen sind nützlich bei Enteisungsprozessen und der Staubkontrolle. Die wasserfreie Form (mit x=0) ist aufgrund der hygroskopischen Natur als Diskant wichtig.
Abbildung 01: Aussehen von Calciumchlorid
Der Schmelzpunkt des wasserfreien Calciumchlorids liegt bei etwa 772-775◦C, während der Siedepunkt bei 1935◦C liegt. Wenn wir diese Verbindung in Wasser auflösen, bildet sie einen Hexaaqua-Komplex; [Ca(H2O)6]2+ Dadurch werden die Calcium- und Chloridionen in die umgewandelt Lösung in einen „freien“Zustand. Wenn wir dieser wässrigen Lösung eine Phosphatquelle hinzufügen, ergibt sich daher der feste Niederschlag von Calciumphosphat.
Was ist Natriumchlorid?
Natriumchlorid ist NaCl mit einer Molmasse von 58,44 g/mol. Bei Raumtemperatur und Druck erscheint diese Verbindung als feste, farblose Kristalle. Es ist geruchlos. In reiner Form kann diese Verbindung keinen Wasserdampf aufnehmen. Daher ist es nicht hygroskopisch.
Natriumchlorid ist auch ein Salz; wir nennen es ein Natriumsalz. Auf jedes Natriumatom des Moleküls kommt ein Chloratom. Dieses Salz ist für den Salzgeh alt des Meerwassers verantwortlich. Der Schmelzpunkt liegt bei 801◦C, während der Siedepunkt bei 1413◦C liegt. In Natriumchloridkristallen ist jedes Natriumkation von sechs Chloridionen umgeben und umgekehrt. Daher bezeichnen wir das Kristallsystem als flächenzentriertes kubisches System.
Abbildung 02: Salzkristalle
Diese Verbindung löst sich in hochpolaren Verbindungen wie Wasser auf. Dort umgeben Wassermoleküle jedes Kation und Anion. Jedes Ion hat meistens sechs Wassermoleküle um sich herum. Der pH-Wert eines wässrigen Natriumchlorids liegt jedoch aufgrund der schwachen Basizität des Chloridions bei etwa pH7. Wir sagen, dass Natriumchlorid keinen Einfluss auf den pH-Wert einer Lösung hat.
Was ist der Unterschied zwischen Calciumchlorid und Natriumchlorid?
Calciumchlorid ist ein Calciumsalz mit der chemischen Formel CaCl2, während Natriumchlorid ein Natriumsalz mit der chemischen Formel NaCl ist. Beides sind Salzverbindungen. Darüber hinaus hat jedes Calciumchloridmolekül zwei Chloratome pro Calciumion, während jedes Natriumchloridmolekül ein Chloratom pro Natriumion hat. Darüber hinaus unterscheiden sich auch ihre Molmassen voneinander; die Molmasse von Calciumchlorid beträgt 110,98 g/mol und die Molmasse von Natriumchlorid beträgt 58,44 g/mol.
Zusammenfassung – Calciumchlorid vs. Natriumchlorid
Calciumchlorid und Natriumchlorid sind Salzverbindungen, die alkalisch sind. Beide Verbindungen enth alten Chloridionen in ihrer Struktur, jedoch in unterschiedlichen Verhältnissen. Der Hauptunterschied zwischen Calciumchlorid und Natriumchlorid besteht darin, dass ein Calciumchloridmolekül zwei Chloratome hat, während ein Natriumchloridmolekül ein Chloratom hat.
