Der Hauptunterschied zwischen endergonisch und exergonisch ist, dass endergonische Reaktionen nicht spontan und ungünstig sind, während exergonische Reaktionen spontan und günstig sind.
Energie ist die Fähigkeit, Arbeit zu verrichten. In einem System kann Energie Arbeit verrichten und Energie kann in andere Formen wie Wärme, Schall, Licht usw. umgewandelt werden. Wenn sich die Energie eines Systems aufgrund eines Temperaturunterschieds zwischen dem System und der Umgebung ändert, sprechen wir von dieser Energie wurde als Wärme übertragen. Eine chemische Reaktion kann als System betrachtet werden. Eine chemische Reaktion ist ein Prozess, bei dem eine oder mehrere Verbindungen durch eine Reihe von Änderungen in eine neue Gruppe von Verbindungen umgewandelt werden.
Wenn die Reaktion abläuft, kann es zu einem Energietransfer von der Umgebung zum System oder umgekehrt kommen. Einige dieser Reaktionen sind spontan, andere nicht. Alle Reaktionen, die in der Umgebung stattfinden, sind nicht spontan, aber wir sehen, dass diese nicht spontanen Reaktionen natürlich stattfinden. Das liegt daran, dass nicht-spontane Reaktionen mit den spontanen Reaktionen gekoppelt sind und von der Energie der spontanen Reaktionen angetrieben werden.
Was ist Endergonic?
Das Wort „Ender“leitet sich vom Wort „endo“ab, was „innerhalb“bedeutet. Daher bedeutet endergonisch, Energie in Form von Arbeit aufzunehmen. Daher liefert die Umgebung in einer endergonischen Reaktion Energie in das System. Außerdem haben die Produkte eine höhere Energie als die Reaktanten. Eine endergonische Reaktion wird als nicht spontan oder ungünstig angesehen. Wenn diese Energieübertragung bei konstantem Druck und konstanter Temperatur stattfindet, ist die freie Gibbs-Standardenergie positiv. Somit ist die Gleichgewichtskonstante für eine endergonische Reaktion kleiner als eins.
Photosynthese ist eine endergonische Reaktion, die in der natürlichen Umgebung stattfindet. Für die Photosynthese wird Energie durch Sonnenlicht geliefert. Wenn im menschlichen Körper endergonische Reaktionen stattfinden, wird die Energie durch das ATP bereitgestellt. Daher sind endergonische Reaktionen mit ATP-Hydrolysereaktionen gekoppelt.
Was ist Exergonic?
Exergonisch bedeutet, Energie in Form von Arbeit freizusetzen. Bei diesen Reaktionen wird Energie aus dem System nach außen abgegeben. Exergonische Reaktionen sind günstig und spontan.
Da die Energie während der Reaktion freigesetzt wird, enth alten die Produkte weniger Energie als die Edukte. Daher wird die Enthalpieänderung (∆H) negativ. Wenn die Übertragung bei konstantem Druck und konstanter Temperatur durchgeführt wird, ist die Standard-Gibbs-freie Energie ein negativer Wert.
Was ist der Unterschied zwischen Endergon und Exergon?
Endergonisch bedeutet Energie in Form von Arbeit aufnehmen, während Exergonisch bedeutet, Energie in Form von Arbeit freizusetzen. Der Hauptunterschied zwischen endergonisch und exergonisch besteht darin, dass endergonische Reaktionen nicht spontan und ungünstig sind, während exergonische Reaktionen spontan und günstig sind. Die freie Gibbs-Standardenergie ist bei endergonischen Reaktionen im Gegensatz zu exergonischen Reaktionen positiv. Bei exergonischen Reaktionen enth alten die Produkte weniger Energie als die Reaktanten, aber bei endergonischen Reaktionen enth alten die Produkte eine höhere Energie als die Reaktanten.
Zusammenfassung – Endergonic vs. Exergonic
Endergonisch bedeutet Energie in Form von Arbeit aufnehmen, während Exergonisch bedeutet, Energie in Form von Arbeit freizusetzen. Der Hauptunterschied zwischen endergonisch und exergonisch ist, dass endergonische Reaktionen nicht spontan und ungünstig sind, während exergonische Reaktionen spontan und günstig sind.
Image Courtesy:
1. „Endergonic“von J3hoang – Eigenes Werk (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. „Exergonic“von J3hoang – Eigenes Werk (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
