Der Hauptunterschied zwischen Nitronium, Nitrosonium und Nitrosyl besteht darin, dass das Nitroniumion ein Stickstoffatom an zwei Sauerstoffatome gebunden hat und das Nitrosoniumion ein Stickstoffatom an ein Sauerstoffatom gebunden hat, während der Begriff Nitrosyl bei der Benennung des Stickoxidliganden verwendet wird in Metallkomplexen.
Nitronium- und Nitrosonium-Ionen sind anorganische Ionen, die Stickstoff- und Sauerstoffatome enth alten. Beide Ionen kommen in chemischen Verbindungen als Kationen vor.
Was ist Nitronium?
Nitroniumion ist ein Kation mit der chemischen Formel NO2+. Wir können es aufgrund seines vierwertigen Stickstoffatoms und der elektrischen Ladung von +1, die dem Ammoniumion ähnlich ist, als Oniumion bezeichnen. Dieses Kation entsteht, wenn ein Elektron aus dem paramagnetischen Stickstoffdioxidmolekül entfernt wird oder durch die Protonierung von Salpetersäure.
Abbildung 01: Chemische Struktur von Nitroniumionen
Normalerweise ist das Nitroniumion stabil genug, um unter normalen Bedingungen zu existieren. Dieses Ion ist jedoch im Allgemeinen reaktiv und in großem Umfang als Elektrophil für die Nitrierung anderer Substanzen nützlich. Dazu wird dieses Ion in situ durch Mischen von konzentrierter Schwefelsäure und konzentrierter Salpetersäure erzeugt.
Wir können beobachten, dass das Nitroniumion isoelektronisch mit Kohlendioxid und Distickstoffoxid ist und sie die gleiche lineare Struktur und den gleichen Bindungswinkel von 180 Grad haben. Daher hat dieses Ion ein ähnliches Schwingungsspektrum wie Kohlendioxid.
Es gibt wenige Salze von Nitroniumionen, bei denen die Anionen schwach nucleophil sind. Beispiele hierfür sind Nitroniumperchlorat (NO2+ClO4–), Nitroniumtetrafluoroborat (NO2+BF4–), Nitroniumhexafluorophosphat (NO2+PF6–), Nitroniumhexafluorarsenat (NO2+AsF6– ) und Nitroniumhexafluoroantimonat (NO2+SbF6 –).
Was ist Nitrosonium?
Nitrosonium ist ein Kation mit der chemischen Formel NO+. Bei diesem Kation ist das Stickstoffatom über eine Dreifachbindung an ein Sauerstoffatom gebunden. Daher ist die Bindungsordnung dieses Moleküls 3. Ein Sauerstoffatom kann jedoch gemäß seiner Elektronenkonfiguration nur zwei chemische Bindungen haben; somit ist die andere chemische Bindung eine koordinative Bindung. Daher trägt die gesamte zweiatomige Spezies eine positive Nettoladung. Dies erscheint als Stickstoffmonoxid mit einem entfernten Elektron.
Abbildung 02: Chemische Struktur des Nitrosonium-Ions
Dieses Kation ist isoelektronisch mit Kohlenmonoxid (CO), Cyanidanion (CN-) und Stickstoffmolekül (N2). Wir können Nitrosoniumionen leicht durch die Protonierung von salpetriger Säure erh alten. Es reagiert leicht mit Wasser und bildet salpetrige Säure. Daher sollten wir dieses Ion vor Wasser oder feuchter Luft schützen. Wenn dieses Ion mit einer Base reagiert, ergibt es Nitrilverbindungen. Ferner können Nitrosoniumionen mit Arylaminen als Diazotierungsmittel reagieren. Nitrosoniumionen können auch als starke Oxidationsmittel wirken.
Was ist Nitrosyl?
Der Begriff Nitrosyl wird verwendet, um den Stickoxidliganden in Metallkomplexen zu benennen. Der Stickoxidligand ist über eine Koordinationsbindung an ein zentrales Übergangsmetall gebunden. Die Metallkomplexe, die den NO-Liganden (Stickoxid) enth alten, haben tatsächlich ein NO+-Kation, das als Nitrosylkation bezeichnet wird (das vom Nitrosylliganden abgeleitete Kation).
Abbildung 03: Ein Übergangsmetallkomplex mit Kohlenmonoxid und Nitrosylliganden
Dieses Kation ist isoelektronisch mit Kohlenmonoxid. Daher ist das Bindungsmuster von Kohlenmonoxid mit dem Übergangsmetall in Carbonylkomplexen ähnlich dem der Nitrosylkomplexe.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Nitronium Nitrosonium und Nitrosyl?
- Alle diese Ionen enth alten Stickstoff- und Sauerstoffatome.
- Dies sind Kationen mit einer positiven Nettoladung.
- Das sind Stickoxide.
Was ist der Unterschied zwischen Nitronium Nitrosonium und Nitrosyl?
Nitronium und Nitrosonium sind Oxidionen von Stickstoff. Der Hauptunterschied zwischen Nitronium-Nitrosonium und Nitrosyl besteht darin, dass das Nitroniumion ein Stickstoffatom an zwei Sauerstoffatome gebunden hat und das Nitrosoniumion ein Stickstoffatom an ein Sauerstoffatom gebunden hat, während der Begriff Nitrosyl bei der Benennung des Stickoxidliganden in Metallkomplexen verwendet wird.
Im Folgenden finden Sie eine tabellarische Zusammenfassung der Unterschiede zwischen Nitronium, Nitrosonium und Nitrosyl.
Zusammenfassung – Nitronium vs. Nitrosonium vs. Nitrosyl
Der Hauptunterschied zwischen Nitronium, Nitrosonium und Nitrosyl besteht darin, dass das Nitroniumion ein Stickstoffatom an zwei Sauerstoffatome gebunden hat und das Nitrosoniumion ein Stickstoffatom an ein Sauerstoffatom gebunden hat, während der Begriff Nitrosyl bei der Benennung des Stickoxidliganden verwendet wird in Metallkomplexen.
