Trigonal Planar vs. Trigonal Pyramidal
Trigonal Planar und Trigonal Pyramidal sind zwei Geometrien, die wir verwenden, um die dreidimensionale Anordnung von Atomen eines Moleküls im Raum zu benennen. Es gibt andere Arten von Geometrien. Linear, gebogen, tetraedrisch, oktaedrisch sind einige der häufig gesehenen Geometrien. Atome sind auf diese Weise angeordnet, um die Bindung-Bindung-Abstoßung, Bindung-Einzelpaar-Abstoßung und Einzelpaar-Einzelpaar-Abstoßung zu minimieren. Moleküle mit der gleichen Anzahl von Atomen und Elektronenpaaren neigen dazu, die gleiche Geometrie aufzunehmen. Daher können wir die Geometrie eines Moleküls bestimmen, indem wir einige Regeln berücksichtigen. Die VSEPR-Theorie ist ein Modell, das zur Vorhersage der molekularen Geometrie von Molekülen unter Verwendung der Anzahl von Valenzelektronenpaaren verwendet werden kann. Experimentell kann die Molekülgeometrie mit verschiedenen spektroskopischen Methoden und Beugungsmethoden beobachtet werden.
Trigonale Ebene
Trigonale planare Geometrie wird durch Moleküle mit vier Atomen gezeigt. Es gibt ein Zentralatom, und die anderen drei Atome (periphere Atome) sind so mit dem Zentralatom verbunden, dass sie sich in den Ecken eines Dreiecks befinden. Im Zentralatom gibt es keine freien Elektronenpaare; daher wird bei der Bestimmung der Geometrie nur die Bindungsabstoßung von den Gruppen um das Zentralatom berücksichtigt. Alle Atome befinden sich in einer Ebene; daher wird die Geometrie als „planar“bezeichnet. Ein Molekül mit idealer trigonaler planarer Geometrie hat zwischen den peripheren Atomen einen Winkel von 120°. Solche Moleküle haben die gleiche Art von peripheren Atomen. Bortrifluorid (BF3) ist ein Beispiel für ein ideales Molekül mit dieser Geometrie. Weiterhin kann es Moleküle mit unterschiedlichen Arten von peripheren Atomen geben. Beispielsweise kann COCl2 genommen werden. In einem solchen Molekül kann der Winkel je nach Art der Atome geringfügig vom Idealwert abweichen. Darüber hinaus sind Carbonate und Sulfate zwei anorganische Anionen, die diese Geometrie aufweisen. Außer Atomen in peripherer Lage können Liganden oder andere komplexe Gruppen vorhanden sein, die das Zentralatom in einer trigonalen planaren Geometrie umgeben. C(NH2)3+ ist ein Beispiel für eine solche Verbindung, wobei drei NH 2 Gruppen sind an ein zentrales Kohlenstoffatom gebunden.
Trigonale Pyramide
Trigonale Pyramidengeometrie wird auch von Molekülen mit vier Atomen oder Liganden gezeigt. Das Zentralatom befindet sich an der Spitze und drei andere Atome oder Liganden befinden sich an einer Basis, wo sie sich in den drei Ecken eines Dreiecks befinden. Im Zentralatom befindet sich ein einsames Elektronenpaar. Es ist einfach, die trigonale planare Geometrie zu verstehen, indem man sie als tetraedrische Geometrie visualisiert. In diesem Fall befinden sich alle drei Bindungen und das freie Elektronenpaar in den vier Achsen der Tetraederform. Wenn also die Position des freien Elektronenpaars vernachlässigt wird, ergeben die verbleibenden Bindungen die trigonale Pyramidengeometrie. Da die Bindungsabstoßung zwischen freien Elektronenpaaren größer ist als die Bindungsabstoßung zwischen Bindung und Bindung, werden die drei gebundenen Atome und die Einzelpaare so weit wie möglich voneinander entfernt sein. Der Winkel zwischen den Atomen ist kleiner als der Winkel eines Tetraeders (109o). Typischerweise beträgt der Winkel in einer trigonalen Pyramide etwa 107o Ammoniak, Chlorationen und Sulfitionen sind einige der Beispiele, die diese Geometrie zeigen.
Was ist der Unterschied zwischen Trigonal Planar und Trigonal Pyramidal?
• In trigonal planar gibt es keine einsamen Elektronenpaare im Zentralatom. Aber in trigonal-pyramidal gibt es ein einsames Paar am Zentralatom.
• Der Bindungswinkel in trigonal-planar beträgt etwa 120o und in trigonal-pyramidal etwa 107o.
• In trigonal-planar sind alle Atome in einer Ebene, aber in trigonal-pyramidal sind sie nicht in einer Ebene.
• In trigonal planar gibt es nur Bindung-Bindung-Abstoßung. Aber in trigonal-pyramidal gibt es Bindung-Bindung und Bindung-Einzelpaar-Abstoßung.
