Kovalent vs. Polarkovalent
Wie der amerikanische Chemiker G. N. Lewis vorgeschlagen hat, sind Atome stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enth alten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der Edelgase in der Gruppe 18 des Periodensystems); daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Edelgaskonfiguration erreichen. Kovalente Bindungen sind eine Hauptart chemischer Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden. Es gibt zwei Arten von kovalenten Bindungen als unpolare und polare kovalente Bindungen.
Polarität entsteht durch die Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität gibt ein Maß dafür, wie ein Atom Elektronen in einer Bindung anzieht. Normalerweise wird die Pauling-Skala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzugeben. Im Periodensystem gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Von links nach rechts durch eine Periode nimmt der Elektronegativitätswert zu. Daher haben Halogene größere Elektronegativitätswerte in einer Periode und Elemente der Gruppe 1 haben vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte. Nach unten in der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei gleiche Atome oder Atome mit der gleichen Elektronegativität eine Bindung zwischen sich bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen ist als unpolare kovalente Bindungen bekannt.
Kovalente Bindung
Wenn zwei Atome mit ähnlichen oder sehr geringen Elektronegativitätsunterschieden miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Beide Atome können die elektronische Edelgaskonfiguration erh alten, indem sie auf diese Weise Elektronen teilen. Molekül ist das Produkt, das durch die Bildung kovalenter Bindungen zwischen Atomen entsteht. Wenn zum Beispiel dieselben Atome verbunden werden, um Moleküle wie Cl2, H2 oder P4 zu bilden, ist jedes Atom durch eine kovalente Bindung an ein anderes gebunden.
Polarkovalent
Je nach Grad der Elektronegativitätsdifferenz kann der kovalente Charakter verändert werden. Dieser Unterschiedsgrad kann höher oder niedriger sein. Daher wird das Bindungselektronenpaar stärker von einem Atom gezogen als von dem anderen Atom, das an der Bindungsbildung beteiligt ist. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Und diese Arten von kovalenten Bindungen sind als polare kovalente Bindungen bekannt. Aufgrund der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen hat ein Atom eine leicht negative Ladung, während das andere Atom eine leicht positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine partielle negative oder positive Ladung erh alten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leicht negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leicht positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).
Was ist der Unterschied zwischen Kovalent und Polarkovalent?
• Polare kovalente Bindungen sind eine Art von kovalenten Bindungen.
• Kovalente Bindungen, die unpolar sind, werden von zwei Atomen mit ähnlichen Elektronegativitäten hergestellt. Polare kovalente Bindungen werden von zwei Atomen mit unterschiedlichen Elektronegativitäten hergestellt (aber der Unterschied sollte 1,7 nicht überschreiten).
• In unpolaren kovalenten Bindungen werden Elektronen zu gleichen Teilen von den beiden Atomen geteilt, die an der Herstellung der Bindung beteiligt sind. Bei polarer Kovalenz wird das Elektronenpaar mehr von einem Atom gezogen als vom anderen Atom. Die Elektronenteilung ist also nicht gleich.
• Polare kovalente Bindungen haben ein Dipolmoment, nicht polare kovalente Bindungen.
