Starke vs. Schwache Elektrolyte
Alle Verbindungen können in zwei Gruppen eingeteilt werden, als Elektrolyte und Nichtelektrolyte, basierend auf ihrer Fähigkeit, Ionen zu produzieren und daher Elektrizität zu leiten. Der Prozess, bei dem ein Strom durch eine Elektrolytlösung geleitet wird und somit die positiven und negativen Ionen gezwungen werden, sich zu ihren jeweiligen Elektroden zu bewegen, wird als „Elektrolyse“bezeichnet. Dieser Prozess wird in einer Elektrolysezelle durchgeführt. Dieses Konzept wird in der Metallbeschichtung, Isolierung von Festkörperelementen oder Gasen, in Batterien, Brennstoffzellen usw. verwendet.
Elektrolyte sind auch in unserem Körper vorhanden. Sie werden benötigt, um das Gleichgewicht in den Zellen und Blutflüssigkeiten eines gesunden Körpers aufrechtzuerh alten. Das Elektrolytgleichgewicht ist entscheidend für die Aufrechterh altung des osmotischen Gleichgewichts und damit des Blutdrucks im Körper. Na+, K+, Ca2+ sind wichtig für die Übertragung von Nervenimpulsen und Muskelkontraktionen. Die Elektrolythomöostase wird durch verschiedene Hormone im Körper gesteuert. Zum Beispiel kontrolliert Aldosteron die Menge an Na+ . Calcitonin und Parathormonhormone spielen eine Rolle bei der Aufrechterh altung des Ca2+ - und PO43--Gleichgewichts. Der Elektrolytspiegel des Blutes wird gemessen, um bestimmte Elektrolytungleichgewichte zu identifizieren. Meistens werden Na+ - und K+ -Spiegel im Blut und Urin gemessen, um Nierenfunktionsstörungen usw. zu überprüfen. Der normale Na + Blutspiegel beträgt 135 – 145 mmol/l, und der normale K+ Spiegel beträgt 3,5 – 5,0 mmol/l. Extreme Elektrolytwerte im Körper können tödlich sein. Elektrolyte sind auch in Pflanzenkörpern wichtig. Zum Beispiel werden die Öffnungs- und Schließmechanismen der Sp altöffnungen durch Schließzellen durch Elektrolyte gesteuert (K+).
Elektrolyte sind Substanzen, die Ionen produzieren. Diese Verbindungen können Ionen erzeugen, wenn sie sich im geschmolzenen Zustand befinden oder wenn sie in einem Lösungsmittel (Wasser) gelöst sind. Aufgrund der Ionen können Elektrolyte Strom leiten. Manchmal kann es Festkörperelektrolyte geben. Darüber hinaus erzeugen einige Gase wie Kohlendioxid Ionen (Wasserstoff- und Bicarbonat-Ionen), wenn sie in Wasser gelöst werden. Es gibt zwei Arten von Elektrolyten, starke Elektrolyte und schwache Elektrolyte.
Starke Elektrolyte
Starke Elektrolyte produzieren leicht Ionen, wenn sie löslich sind. Sie dissoziieren vollständig, um Ionen in einer Lösung zu erzeugen. Beispielsweise sind ionische Verbindungen starke Elektrolyte. Geschmolzene Natriumchlorid- oder wässrige NaCl-Lösungen sind vollständig in Na+- und Cl–-Ionen dissoziiert; somit sind sie gute Stromleiter. Auch starke Säuren und Basen sind gute Elektrolyte.
Schwache Elektrolyte
Schwache Elektrolyte produzieren wenige Ionen, wenn sie wasserlöslich sind. Sie dissoziieren teilweise und produzieren wenige Ionen. In einer Lösung schwacher Elektrolyte gibt es dissoziierte Ionen sowie die neutralen Moleküle der Substanz. Daher ist der durch eine solche Lösung geführte Strom im Vergleich zu einer starken Elektrolytlösung sehr gering. Beispielsweise sind schwache Säuren wie Essigsäure und schwache Basen schwache Elektrolyte.
Was ist der Unterschied zwischen starken Elektrolyten und schwachen Elektrolyten?
• Starke Elektrolyte lösen sich leicht in Wasser auf, aber schwache Elektrolyte lösen sich nicht leicht auf.
• Starke Elektrolyte dissoziieren oder ionisieren in einer Lösung vollständig, während schwache Elektrolyte teilweise dissoziieren oder ionisieren.
• Starke Elektrolyte leiten Strom aufgrund einer großen Anzahl von Ionen im Medium sehr effizient, aber schwache Elektrolyte leiten nur einen kleinen Strom.
