Unterschied zwischen Stickstoff und Phosphor

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Stickstoff gegen Phosphor

Stickstoff und Phosphor sind Elemente der Gruppe V im Periodensystem. Da sie die gleichen Valenzschalenelektronen haben, haben sie einige ähnliche Eigenschaften, insbesondere bei der Herstellung von Verbindungen. Beide haben die ns² np^{3Valenzschalenelektronenkonfiguration.}

Stickstoff

Stickstoff ist das vierthäufigste Element in unserem Körper. Es steht in der Gruppe 15 des Periodensystems mit der Ordnungszahl 7. Stickstoff ist ein Nichtmetall und seine Elektronenkonfiguration ist 1s² 2s^22p3 ^{Das p-Orbital ist halb gefüllt, was dem Stickstoff die Fähigkeit gibt, drei weitere Elektronen aufzunehmen, um die stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Stickstoff ist also dreiwertig. Zwei Stickstoffatome können eine Dreifachbindung zwischen ihnen bilden, die jeweils drei Elektronen teilen. Dieses zweiatomige Molekül befindet sich bei Raumtemperatur in der Gasphase und bildet ein farbloses, geruchloses, geschmackloses Edelgas. Stickstoff ist ein nicht brennbares Gas, daher keine Verbrennung unterstützen. Dies ist das Gas mit dem höchsten Geh alt in der Erdatmosphäre (ca. 78 %). Natürlich gibt es zwei Stickstoffisotope, N-14 und N-15. N-14 ist mit 99,6 % häufiger vorhanden. Bei sehr niedrigen Temperaturen geht Stickstoff in den flüssigen Zustand über. Es sieht ähnlich aus wie Wasser, aber die Dichte ist geringer als die von Wasser.}

Stickstoff ist in der chemischen Industrie weit verbreitet und ein lebenswichtiger Bestandteil, der für lebende Organismen benötigt wird. Die wichtigste kommerzielle Verwendung von Stickstoff ist seine Verwendung als Rohmaterial für die Herstellung von Ammoniak, Salpetersäure, Harnstoff und anderen Stickstoffverbindungen. Diese Verbindungen können in Düngemittel eingearbeitet werden, da Stickstoff eines der wichtigsten Elemente ist, das für das Pflanzenwachstum benötigt wird. Stickstoff wird auch dort verwendet, wo eine inerte Umgebung benötigt wird, insbesondere bei chemischen Reaktionen. Flüssiger Stickstoff wird zum sofortigen Einfrieren von Dingen und als Kühlmittel in verschiedenen Geräten (z. B. Computern) verwendet.

Phosphor

Phosphor ist das 15^te Element im Periodensystem mit dem Symbol P. Es gehört zusammen mit Stickstoff ebenfalls zur Gruppe 15 und hat ein Molekulargewicht von 31 g mol ^-1 Die Elektronenkonfiguration von Phosphor ist 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Es ist ein mehrwertiges Atom und kann +3, +5 Kationen bilden. Phosphor hat mehrere Isotope, aber P-31 ist mit einer Häufigkeit von 100 % verbreitet. P-32- und P-33-Isotope sind radioaktiv und können reine Beta-Partikel emittieren. Phosphor ist sehr reaktiv und kann daher nicht als einzelnes Atom vorliegen. Es gibt zwei Hauptformen von Phosphor, die in der Natur vorkommen, nämlich weißer Phosphor und roter Phosphor. Weißer Phosphor hat vier P-Atome, die in tetraedrischer Geometrie angeordnet sind. Weißer Phosphor ist ein blassgelber transparenter Feststoff. Es ist sowohl hochreaktiv als auch hochgiftig. Roter Phosphor existiert als Polymer, und durch Erhitzen von weißem Phosphor kann dieser erh alten werden. Neben weißem und rotem Phosphor gibt es noch einen anderen Typ, der als schwarzer Phosphor bekannt ist und eine ähnliche Struktur wie Graphit hat.}

Was ist der Unterschied zwischen Stickstoff und Phosphor?

• Die Ordnungszahl von Stickstoff ist 7 und die von Phosphor 15.

• Stickstoff befindet sich in der zweiten Periode, während Phosphor in der dritten Periode ist.

• Stickstoff kommt natürlicherweise als zweiatomiges Gas vor, wohingegen Phosphor in festem Zustand vorkommt.

• Phosphor hat die Fähigkeit, Bindungen einzugehen, bis er mehr als ein Oktett in der Valenzschale hat. Aber Stickstoff bildet Bindungen, bis ein Oktett gefüllt ist.