Hauptunterschied – Helium vs. Sauerstoff
Helium und Sauerstoff sind zwei chemische Elemente im Periodensystem, obwohl aufgrund ihrer chemischen Eigenschaften ein signifikanter Unterschied zwischen ihnen beobachtet werden kann. Sie sind beide Gase bei Raumtemperatur; Helium ist jedoch ein chemisch inertes Edelgas. Die chemischen Eigenschaften dieser beiden Elemente sind völlig unterschiedlich. Zum Beispiel; Sauerstoff reagiert schnell mit vielen Elementen und Verbindungen, während Helium mit keinem reagiert. Dies kann als Hauptunterschied zwischen Helium und Sauerstoff identifiziert werden. Das inerte Verh alten von Helium hat jedoch so viele kommerzielle Anwendungen, und auch Sauerstoff ist eines der wertvollsten Gase für Mensch und Tier.
Was ist Helium?
Helium ist das zweithäufigste Element im Universum und das zweitleichteste Element im Periodensystem. Es ist bei Raumtemperatur ein geschmacks-, geruchs- und farbloses einatomiges Gas mit niedrigem Siedepunkt. Helium ist das erste Mitglied der Edelgasfamilie und das am wenigsten reaktive Element. Es hat nur zwei Elektronen, die stark vom Kern angezogen werden. Große Mengen Helium werden auf natürliche Weise bei energieerzeugenden Fusionsreaktionen in Sternen produziert. Auch beim radioaktiven Zerfall von Mineralien entsteht Helium. Darüber hinaus enth alten Erdgasvorkommen auch das Gas Helium.
Helium besitzt einige ungewöhnliche Eigenschaften; es wird bei sehr niedrigen Temperaturen zu einem Suprafluid. Ein Suprafluid kann gegen die Schwerkraft nach oben strömen. Helium hat von allen anderen Elementen den niedrigsten Schmelzpunkt. Es ist das einzige Element, das durch Absenken der Temperatur nicht verfestigt werden kann.
Was ist Sauerstoff?
Sauerstoff ist ein Mitglied der Chalkogengruppe (Gruppe VI A) im Periodensystem. Es ist ein zweiatomiges, hochreaktives, farb- und geruchloses Gas. Sauerstoff ist nach Masse das dritthäufigste Element im Universum. Bei den meisten chemischen Reaktionen; Sauerstoff wirkt als Oxidationsmittel, kann aber auch einige chemische Verbindungen reduzieren. Sauerstoff hat zwei Arten von Allotropen; Dioxygen (O2) und Trioxygen (O3), das Ozon genannt wird.
Was ist der Unterschied zwischen Helium und Sauerstoff?
Eigenschaften von Helium und Sauerstoff:
Reaktivität:
Helium:
Helium ist ein Edelgas; es ist das am wenigsten reaktive Element in der Edelgasfamilie. Mit anderen Worten, Helium ist vollkommen inert, es reagiert mit keinem anderen Element.
Sauerstoff:
Im Vergleich zu Helium ist die chemische Reaktivität von Sauerstoff extrem hoch. Obwohl es bei Raumtemperatur ein dimolekulares stabiles Gas ist, reagiert es schnell mit so vielen Elementen und Verbindungen. Sauerstoff reagiert jedoch unter normalen Bedingungen nicht mit sich selbst, Stickstoff, Säuren, Basen und Wasser. Sauerstoff kann sowohl als Oxidationsmittel als auch als Reduktionsmittel wirken; deshalb zeigt es so viele chemische Reaktionen. Es hat den zweithöchsten Elektronegativitätswert (neben Fluor) von anderen reaktiven Elementen. Die Löslichkeit von Sauerstoff in Wasser ist temperaturabhängig.
Oxidationszustände:
Helium:
Helium zeigt nicht mehrere Oxidationsstufen. Es hat nur eine Oxidationsstufe; es ist null.
Sauerstoff:
Die häufigste Oxidationsstufe von Sauerstoff ist -2. Aber es kann Oxidationsstufen von -2, -1, -1/2, 0, +1 und +2 haben.
Isotope:
Helium:
Es gibt zwei Arten von natürlich vorkommenden Heliumisotopen; Helium 3 (3He) und Helium 4 (4He). Die relative Häufigkeit von 3He ist im Vergleich zu 4He sehr gering. Drei radioaktive Isotope von Helium wurden hergestellt, aber sie haben keine kommerzielle Anwendung.
Sauerstoff:
Sauerstoff hat vier Isotope, aber nur drei Isotope sind stabil; sie sind 16O, 17O und 18O. Der häufigste Typ ist 16O, was etwa 99,762% ausmacht.
Anwendungen:
Helium:
Das chemisch inerte Verh alten von Helium hat eine Vielzahl von Anwendungen. Es wird in der Tieftemperaturforschung in Kühlsystemen, als Treibstoffquelle in Raketen, im Schweißprozess, in Bleidetektionssystemen, zum Füllen von Ballons und zum Verhindern der Reaktion von Objekten mit Sauerstoff verwendet.
Sauerstoff:
Sauerstoff hat viele Anwendungen in unserem täglichen Leben, beginnend bei der Atmung; Menschen und Tiere können ohne Sauerstoff nicht leben. Einige andere Beispiele umfassen; zur Herstellung von Medikamenten, Säuren, Verbrennung, Wasserreinigung, Schweißen und Schmelzen von Metallen.
Bild mit freundlicher Genehmigung: 1. Elektronenhülle 002 Helium – kein Etikett Von Pumbaa (Originalarbeit von Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], über Wikimedia Commons 2. Elektronenhülle 008 Sauerstoff (zweiatomiges Nichtmetall) – kein Etikett Von DePiep (Eigene Arbeit) [CC BY-SA 3.0], über Wikimedia Commons
