Hauptunterschied – Ionisation vs. Dissoziation
Ionisation und Dissoziation sind zwei wichtige Prozesse in der Chemie. Ionisation und Dissoziation werden oft verwechselt, besonders beim Auflösen ionischer Verbindungen. Man könnte meinen, dass das Auflösen ionischer Verbindungen zu einer Ionisierung führt, da sich ionische Verbindungen in Wasser auflösen und geladene Teilchen oder Ionen erzeugen. Dies ist jedoch ein Fall von Dissoziation, da ionische Verbindungen bereits aus Ionen bestehen. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Ionisierung und Dissoziation darin, dass Ionisierung die Erzeugung neuer Ionen durch Gewinn oder Verlust von Elektronen ist, während Dissoziation die Aufsp altung oder Trennung von Ionen ist, die bereits in einer Verbindung vorhanden sind.
Was ist Ionisierung?
Ionisation ist der Prozess, der durch Aufnahme oder Abgabe eines Elektrons ein geladenes Atom oder Molekül erzeugt. Dieser Prozess erzeugt ein geladenes Teilchen. Dabei werden elektrisch neutrale Atome zu elektrisch geladenen Teilchen. Diese Ladung kann entweder positiv oder negativ sein. Das hängt vom Gewinn oder Verlust eines Elektrons ab. Wenn ein Atom oder ein Molekül ein Elektron verliert, wird es positiv geladen, während es negativ geladen wird, wenn es ein Elektron von außen aufnimmt. Der Ionisationsprozess ist normalerweise irreversibel, was bedeutet, wenn ein Atom oder Molekül ein Elektron gewinnt, gibt es dieses Elektron nicht zurück; Wenn ein Atom ein Elektron verliert, nimmt es kein Elektron zurück. Das passiert, wenn der Verlust oder die Aufnahme dieses Elektrons ein stabiles Ion verursacht, das der Oktettregel gehorcht.
Manchmal wird der Begriff Ionisation mit Dissoziation verwechselt. Wenn eine ionische Verbindung wie Natriumchlorid (NaCl) in Betracht gezogen wird, bildet es Ionen, wenn es in Wasser gelöst wird. Obwohl dies Ionen bildet, ist dies keine Ionisierung. Da das feste NaCl in seine Ionen gesp alten bzw. deren Ionenbindungen aufgebrochen werden, kann man nicht von Ionisierung sprechen. Die Sp altung einer ionischen Bindung ist also kein Ionisationsprozess, da ein Elektron bereits durch das andere Atom an ein Atom abgegeben wurde und nur eine elektrostatische Anziehung besteht. Daher kann gesagt werden, dass Verbindungen mit ionischen Bindungen nicht an der Ionisierung teilnehmen. Obwohl ionische Verbindungen keiner Ionisierung unterzogen werden können, können kovalente Verbindungen mit kovalenten Bindungen zwischen Atomen einem Ionisierungsprozess unterzogen werden. Dies liegt daran, dass die Elektronenteilung in kovalenten Bindungen auftritt und die Ionisierung dieser Verbindungen neue geladene Teilchen erzeugt, die in der vorherigen Verbindung nicht vorhanden waren. Ionisierung tritt jedoch nur in polaren kovalenten Verbindungen auf, deren Atome einen erheblichen Unterschied in der Elektronegativität aufweisen. Andernfalls tritt aufgrund der starken kovalenten Bindung keine Ionisierung auf. Ionisation findet auch in Metallen statt. Dort werden positiv geladene Metallionen durch die Freisetzung von Elektronen aus Metallatomen erzeugt.
Abbildung 01: Ionisation
Was ist Dissoziation?
Dissoziation bezieht sich auf den Bruch oder die Aufsp altung einer Verbindung in kleinere Teilchen. Der Dissoziationsprozess kann zu Produkten führen, die entweder elektrisch geladen oder neutral sind. Dies beinh altet nicht die Aufnahme oder Abgabe von Elektronen durch die Atome. Im Gegensatz zum Ionisierungsprozess ist die Dissoziation die Trennung von Ionen, die bereits in einer Verbindung vorhanden waren. Manchmal kann die Dissoziation auch neutrale Teilchen erzeugen. Beispielsweise führt der Abbau von N2O4 zur Produktion von zwei Molekülen NO2 Dissoziationsprozesse sind meistens reversibel. Das heißt, getrennte Ionen können neu angeordnet werden, um die vorherige Verbindung herzustellen. Wie oben erwähnt, ist beispielsweise das Auflösen von NaCl ein Dissoziationsprozess und erzeugt zwei geladene Teilchen. Unter gegebenen geeigneten Bedingungen kann jedoch wieder festes NaCl erh alten werden, was beweist, dass die Dissoziation reversibel ist. Anders als bei der Ionisation findet bei ionischen Verbindungen eine Dissoziation statt.
Abbildung 02: Dissoziation von Natriumchlorid in Wasser
Was ist der Unterschied zwischen Ionisation und Dissoziation?
Ionisierung vs. Dissoziation |
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| Ionisation ist der Prozess, der neue geladene Teilchen erzeugt. | Dissoziation ist die Trennung geladener Teilchen, die bereits in einer Verbindung vorhanden sind. |
| Anfangsverbindung | |
| Ionisierung beinh altet polare kovalente Verbindungen oder Metalle | Dissoziation beinh altet ionische Verbindungen. |
| Produkt | |
| Ionisation erzeugt immer geladene Teilchen | Dissoziation erzeugt entweder geladene Teilchen oder elektrisch neutrale Teilchen. |
| Prozess | |
| Ionisationsprozess ist irreversibel. | Dissoziation ist reversibel. |
| Anleihen | |
| Ionisierung beinh altet kovalente Bindungen zwischen Atomen | Dissoziation beinh altet ionische Bindungen in Verbindungen. |
Zusammenfassung – Ionisation vs. Dissoziation
Ionisation und Dissoziation sind zwei verschiedene Prozesse. Daher ist es sehr wichtig, den Unterschied zwischen diesen beiden Prozessen zu verstehen. Der Hauptunterschied zwischen Ionisierung und Dissoziation besteht darin, dass Dissoziation der Prozess der Trennung geladener Teilchen ist, die bereits in der Verbindung vorhanden waren, während Ionisierung die Bildung neuer geladener Teilchen ist, die in der vorherigen Verbindung nicht vorhanden waren.
