Der Hauptunterschied zwischen Dissoziation und Solvatation besteht darin, dass Dissoziation der Zerfall einer Substanz in die Atome oder Ionen ist, aus denen die Substanz besteht, während Solvatation die Auflösung einer Substanz in einem Lösungsmittel aufgrund der Anziehungskräfte zwischen ihnen ist die Lösungsmittelmoleküle und die Bestandteile der Substanz.
Dissoziation und Solvatation finden sich häufig in der analytischen Chemie und in der anorganischen Chemie, in Bezug auf den Abbau chemischer Substanzen bei verschiedenen Wechselwirkungen zwischen Atomen und Ionen in einer Substanz.
Was ist Dissoziation?
Der Begriff Dissoziation bezieht sich auf den Abbau oder die Aufsp altung einer Verbindung in kleinere Teilchen. Der Dissoziationsprozess bildet Produkte, die entweder elektrisch geladen oder neutral sind. Das bedeutet; die Dissoziationsprodukte können entweder ionisch oder nichtionisch sein. Dies beinh altet jedoch nicht die Aufnahme oder Abgabe von Elektronen durch die Atome.
Abbildung 01: Dissoziation des BrOH-Moleküls
Im Gegensatz zur Ionisierung werden bei der Dissoziation bereits in einer Verbindung vorhandene Ionen getrennt. Manchmal kann die Dissoziation auch neutrale Partikel produzieren – zum Beispiel führt der Abbau von N2O4 zur Produktion von zwei NO-Molekülen 2 Dissoziationsprozesse sind meistens reversibel. Das heißt, getrennte Ionen können neu angeordnet werden, um die vorherige Verbindung herzustellen. Zum Beispiel ist das Auflösen von NaCl, wie oben erwähnt, ein Dissoziationsprozess und erzeugt zwei geladene Teilchen. Unter gegebenen geeigneten Bedingungen kann jedoch wieder festes NaCl erh alten werden, was beweist, dass die Dissoziation reversibel ist. Anders als bei der Ionisation findet bei ionischen Verbindungen eine Dissoziation statt.
Was ist Solvation?
Solvation ist die Auflösung einer Substanz in einem bestimmten Lösungsmittel. Die Solvatisierung erfolgt aufgrund der Anziehungskraft zwischen Molekülen des Lösungsmittels und den Molekülen des gelösten Stoffes. Üblicherweise sind die an diesem Prozess beteiligten Anziehungskräfte Ionen-Dipol-Bindungen und Wasserstoffbindungsanziehungen. Diese Anziehungskräfte bewirken die Auflösung eines gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel.
Abbildung 02: Solvatation einer Natriumchlorid-Ionenverbindung in Wasser
Die Ionen-Dipol-Wechselwirkungen können zwischen ionischen Verbindungen und polaren Lösungsmitteln gefunden werden. Z. B. Wasser ist ein polares Lösungsmittel. Wenn Natriumchlorid zu Wasser hinzugefügt wird, ziehen die polaren Wassermoleküle die Natrium- und Chloridionen getrennt an, wodurch die Natrium- und Chloridionen auseinanderbrechen. Dies führt zum Abbau der Natriumchlorid-Ionenverbindung.
Was ist der Unterschied zwischen Dissoziation und Solvatation?
Dissoziation und Solvatation sind Begriffe, die beschreiben, wie verschiedene Substanzen in Abhängigkeit von den Wechselwirkungen in kleine Stücke oder Atome/Ionen zerfallen. Der Hauptunterschied zwischen Dissoziation und Solvatation besteht darin, dass Dissoziation der Abbau einer Substanz in die Atome oder Ionen ist, aus denen die Substanz besteht, während Solvatation die Auflösung einer Substanz in einem Lösungsmittel aufgrund der Anziehungskräfte zwischen Lösungsmittelmolekülen und den Komponenten ist der Substanz.
Die folgende Tabelle zeigt weitere Unterschiede zwischen Dissoziation und Solvatation.
Zusammenfassung – Dissoziation vs. Lösung
Der Hauptunterschied zwischen Dissoziation und Solvatation besteht darin, dass Dissoziation der Abbau einer Substanz in die Atome oder Ionen ist, aus denen die Substanz besteht, während Solvatation die Auflösung einer Substanz in einem Lösungsmittel aufgrund der Anziehungskräfte zwischen ihnen ist Lösungsmittelmoleküle und die Bestandteile des Stoffes.
