Hauptunterschied – Oxidationszahlmethode vs. Halbreaktionsmethode
Oxidationszahlmethode und Halbreaktionsmethode sind zwei Methoden, die verwendet werden, um eine chemische Gleichung einer Redoxreaktion auszugleichen. Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, die aus zwei parallelen chemischen Reaktionen besteht; Oxidationsreaktion und Reduktionsreaktion. Diese sind als Halbreaktionen einer Redoxreaktion bekannt. Daher findet in einem Reaktionsgemisch eine Redoxreaktion statt, bei der eine Substanz oxidiert und eine andere Substanz (oder die gleiche Substanz) reduziert wird. Oxidationen und Reduktionen ändern die Oxidationszahl oder den Oxidationszustand eines chemischen Elements. Entweder diese Änderung der Oxidationszahl oder die bei der Redoxreaktion auftretenden Halbreaktionen können verwendet werden, um die chemische Gesamtgleichung der Redoxreaktion auszugleichen. Der Hauptunterschied zwischen der Oxidationszahlmethode und der Halbreaktionsmethode besteht darin, dass die Oxidationszahlmethode die Änderung der Oxidationszahl chemischer Spezies in der Reaktionsmischung verwendet, während die Halbreaktionsmethode die Methode zum Ausgleichen der beiden parallelen Halbreaktionen verwendet, gefolgt von ihrer Zugabe mit einander.
Was ist die Oxidationszahlmethode?
Oxidationszahlmethode ist eine Methode zum Ausgleichen einer chemischen Gleichung einer Redoxreaktion unter Verwendung der Oxidationszahlen chemischer Spezies in der Reaktionsmischung. Die Oxidationszahl eines chemischen Elements ist der Oxidationsgrad dieses Elements. Die Oxidationszahl wird manchmal als Oxidationszustand bezeichnet und kann entweder ein positiver Wert, ein negativer Wert oder Null sein. Wenn die Oxidationszahl eines Atoms erhöht wird, nennen wir dieses Atom oxidiert; Im Gegensatz dazu wird dieses Atom reduziert, wenn die Oxidationszahl abgenommen hat.
Ex: Die Reaktion zwischen Zink (Zn) und Salzsäure (HCl) ergibt Zinkchlorid (ZnCl2) und Wasserstoffgas (H2). Diese Reaktion ist eine Redoxreaktion, bei der Zink oxidiert und Wasserstoffatome reduziert werden, wobei die Oxidationszahl von Chlor nicht geändert wird. Das Zn-Atom wurde zu Zn2+ oxidiert, während das H+-Ion zu H2 reduziert wurde
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Abbildung 01: Reaktion von Zink mit HCl
Oxidationszahlmethode kann verwendet werden, um die obige Gleichung auszugleichen. Zunächst sollten die Oxidationszahlen aller Atome angegeben werden.
Zn=0
H in HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H in H2=0
Dann sollten die Änderungen bestimmt werden, die in diesen Oxidationszahlen stattgefunden haben. Zn wurde zu Zn2+ oxidiert, während H+ zu H2 reduziert wurde, nachdem diese Veränderungen erkannt wurden, Erhöhung oder Verringerung der Oxidationszahl pro Atom angegeben werden. Nennen wir diesen Faktor „EIN-Faktor“(die Zunahme oder Abnahme pro Atom). Nach der Bestimmung des ON-Faktors sollte das oxidierende Atom mit dem ON-Faktor des reduzierenden Atoms multipliziert werden und umgekehrt.
ON-Faktor von Zn=2
Einsch altfaktor von H=1
Wenn multipliziert, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Dies ergibt die ausgeglichene Redoxreaktion: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Was ist die Halbreaktionsmethode?
Halbreaktionsverfahren ist ein Verfahren zum Ausgleichen einer Redoxreaktion unter Verwendung der zwei parallelen Halbreaktionen; Oxidationshalbreaktion und Reduktionshalbreaktion. Bei Redoxreaktionen fungiert ein Reaktant als Oxidationsmittel, das den anderen Reaktanten oxidiert, während es sich selbst reduziert.
Ex: Bei der Reaktion zwischen Zink (Zn) und Salzsäure (HCl) fungiert Zink als Reduktionsmittel, während Wasserstoff in HCl das Oxidationsmittel ist. Dann können die ausgeglichenen zwei Halbreaktionen geschrieben werden als:
Oxidation: Zn → Zn+2+ 2e
Reduktion: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Dann können wir einfach die Halbreaktionen addieren, um die ausgewogenen Redoxreaktionen zu erh alten. Aber bevor Sie sie hinzufügen, sollten Sie überprüfen, ob die Anzahl der Elektronen auf beiden Seiten gleich ist (nur dann können die Elektronen auf beiden Seiten gelöscht werden, um die Nettogleichung zu erh alten). Wenn die Elektronen nicht gleich sind, sollte die gesamte Gleichung (einer Halbreaktion) mit einem geeigneten Wert multipliziert werden, bis sie gleich der Anzahl der Elektronen in der anderen Halbreaktion ist.
Die ausgewogene Redoxreaktion: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Was ist der Unterschied zwischen der Oxidationszahlmethode und der Halbreaktionsmethode?
Oxidationszahlmethode vs. Halbreaktionsmethode |
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| Die Oxidationszahlmethode ist eine Methode zum Ausgleichen einer chemischen Gleichung einer Redoxreaktion unter Verwendung der Oxidationszahlen chemischer Spezies in der Reaktionsmischung. | Halbreaktionsverfahren ist ein Verfahren zum Ausgleichen einer Redoxreaktion unter Verwendung der zwei parallelen Halbreaktionen; Oxidationshalbreaktion und Reduktionshalbreaktion |
| Methode | |
| Die Oxidationszahlmethode verwendet die Änderungen der Oxidationszahl jedes Atoms in Reaktanten und Produkten. | Die Halbreaktionsmethode verwendet Oxidations- und Reduktionsreaktionen der Redoxreaktion. |
Zusammenfassung – Oxidationszahlmethode vs. Halbreaktionsmethode
Eine Redoxreaktion ist eine übliche Art von Reaktion, bei der ein Reaktant als Oxidationsmittel wirkt, während ein anderer Reaktant als Reduktionsmittel wirkt. Es gibt zwei Hauptwege, um eine Redoxreaktion auszugleichen; Oxidationszahlmethode und Halbreaktionsmethode. Der Unterschied zwischen dem Oxidationszahlverfahren und dem Halbreaktionsverfahren besteht darin, dass das Oxidationszahlverfahren die Änderung der Oxidationszahl chemischer Spezies in der Reaktionsmischung verwendet, während das Halbreaktionsverfahren das Verfahren zum Ausgleichen der beiden parallelen Halbreaktionen verwendet, gefolgt von ihrer Addition mit jeder andere.
