Hauptunterschied – STP vs. Standard-Molvolumen
Der Begriff STP steht für Standardtemperatur und -druck. Die IUPAC gibt 273,15 K (0°C oder 32°F) als Standardtemperatur und 105 Pa (1,00 Atom oder 1 bar) als Standarddruck an. Das Standardmolvolumen ist das Volumen eines Mols einer Substanz bei Standardtemperatur und -druck. Für ein ideales Gas beträgt das Standard-Molvolumen 22,4 L/mol. Der Hauptunterschied zwischen STP und Standard-Molvolumen besteht darin, dass STP die Temperatur in der Einheit K (Kelvin) und den Druck in Pa (Pascal) angibt, während das Standard-Molvolumen in der Einheit L/mol (Liter pro Mol) angegeben ist.
Was ist STP?
Der Begriff STP steht für Standardtemperatur und -druck. Es ist die IUPAC-Definition für STP. Dieser Begriff wird häufig im Zusammenhang mit der Berechnung von Gasen verwendet. Das Molvolumen jedes Gases bei STP beträgt 22,4 L/mol. Die von der IUPAC im Jahr 1982 angegebenen Standardtemperaturen und -drücke lauten wie folgt.
Standardtemperatur: 273,15 K (0°C oder 32°F)
Standarddruck: 105 Pa (1,00 Atome oder 1 bar)
Dies ist der Gefrierpunkt von Wasser in reinem Zustand und auf Meereshöhe. Der Begriff STP sollte jedoch nicht mit NTP (Norm altemperatur und -druck) verwechselt werden. NTP ist 20 °C (293,15 K, 68 °F) und 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).
Der Begriff STP wird häufig in Berechnungen wie der Durchflussrate verwendet, deren Wert von Temperatur und Druck abhängt. Und es wird auch dort verwendet, wo Standardbedingungen berücksichtigt werden. Er wird als hochgestellter Kreis bezeichnet; Beispiel: Die Entropie eines thermodynamischen Systems bei STP wird als ΔS° angegeben.
Was ist das Standard-Molvolumen?
Standard-Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol einer Substanz bei Standardtemperatur und -druck eingenommen wird. Der Stoff kann ein Gas, eine Flüssigkeit oder ein Feststoff sein. Das molare Volumen wird mit Vm bezeichnet, während das Standard-Molvolumen mit Vm° bezeichnet wird. Das molare Standardvolumen eines idealen Gases beträgt 22,4 L/mol.
Standard-Molvolumenberechnung
Nach dem idealen Gasgesetz gilt für ein ideales Gas
PV=nRT
Dabei sind P, V und T der Druck, das Volumen und die Temperatur des idealen Gases und n die Molzahl des vorhandenen idealen Gases. R ist die universelle Gaskonstante, angegeben als 8,314 JK-1mol-1(0,08206 L atm mol-1K-1). Die Standardtemperatur und der Standarddruck für ein ideales Gas sind 273.15 K bzw. 105 Pa (1,00 atm).
PV=nRT
(1,00 atm) x Vm°=(1 mol) x (0,08206 L atm mol-1 K-1)x (273,15 K)
Vm°=22,4 L/mol.
Die SI-Einheit für das molare Standardvolumen ist Kubikmeter pro Mol (m3/mol). Aber es wird im allgemeinen Gebrauch als Kubikdezimeter pro Mol (dm3/mol) verwendet.
Das molare Standardvolumen kann auch wie folgt berechnet werden.
Molvolumen=Molmasse / Dichte
Dort sollten die Werte bezogen auf Standardtemperatur und -druck genommen werden. Wenn die Substanz mehr als eine Komponente hat, ist das Standard-Molvolumen die Summe der Standard-Molvolumenwerte aller dieser Komponenten.
Was ist der Unterschied zwischen STP und Standard-Molvolumen?
STP vs. Standard-Molvolumen |
|
| Der Begriff STP steht für Standardtemperatur und -druck. | Standard-Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol eines Gases bei STP eingenommen wird. |
| Komponenten | |
| STP beschreibt Temperatur und Druck. | Das Standardmolvolumen beschreibt das Volumen. |
| Einheit(en) | |
| STP gibt die Temperatur in der Einheit K (Kelvin) und den Druck in Pa (Pascal) an. | Standard-Molvolumen wird in der Einheit L/mol (Liter pro Mol) angegeben. |
Zusammenfassung – STP vs. Standard-Molvolumen
STP ist die Standardtemperatur und der Standarddruck. Das Standardmolvolumen ist das Volumen eines Mols einer Substanz bei STP. Der Unterschied zwischen STP und Standard-Molvolumen besteht darin, dass STP die Temperatur in der Einheit K (Kelvin) und den Druck in Pa (Pascal) angibt, während das Standard-Molvolumen in der Einheit L/mol (Liter pro Mol) angegeben ist.
