Der Hauptunterschied zwischen Calciumchlorid und Magnesiumchlorid besteht darin, dass das Calciumchlorid ein Calciumkation mit zwei Chloridanionen enthält, während das Magnesiumchlorid ein Magnesiumkation mit zwei Chloridanionen enthält.
Sowohl Calciumchlorid als auch Magnesiumchlorid sind Salzverbindungen, die Kationen und Anionen enth alten. Dies sind Feststoffe bei Raumtemperatur, die in Wasser gut löslich sind. Darüber hinaus werden beide zur Staubkontrolle verwendet. Lassen Sie uns mehr Details darüber besprechen.
Was ist Calciumchlorid?
Calciumchlorid ist ein anorganisches Salz, bei dem ein Calciumion mit zwei Chloridionen assoziiert ist. Die chemische Formel dieser Verbindung ist CaCl2. Die Molmasse beträgt 110,9 g/mol. Bei Raumtemperatur liegt es als kristalliner weißer Feststoff vor. Außerdem ist es hygroskopisch und löst sich leicht in Wasser. Daher können wir es als Trockenmittel verwenden. Es ist entweder in wasserfreier Form oder in hydratisierter Form erhältlich. Die Schmelz- und Siedepunkte des wasserfreien Calciumchlorids betragen 775 °C bzw. 1.935 °C. Das Hauptverfahren zur Herstellung von Calciumchlorid ist ein Nebenprodukt des Solvay-Prozesses. Es verwendet Kalkstein.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Eine der Hauptanwendungen dieser Verbindung ist die Verwendung als Enteisungsmittel. Es enteist durch den erniedrigenden Gefrierpunkt von Wasser.
Abbildung 01: Calciumchloridkristalle
Die zweitgrößte Anwendung ist die Verwendung als Staubbindemittel. Aufgrund ihrer hygroskopischen Eigenschaften kann eine konzentrierte Lösung eine flüssige Schicht auf dem Schmutz der Straßenoberfläche h alten. Daher kontrolliert es den Staub. Außerdem kann es die Wasserhärte erhöhen. Bsp.: um die Wasserhärte in Schwimmbädern zu erhöhen.
Was ist Magnesiumchlorid?
Magnesiumchlorid ist ein anorganisches Salz, bei dem ein Magnesiumion mit zwei Chloridionen assoziiert ist. Die chemische Formel dieser Verbindung ist MgCl2. Die Molmasse beträgt 95 g/mol. Schmelzpunkt und Siedepunkt betragen 714 °C bzw. 1.412 °C. Bei Raumtemperatur liegt es als weißer oder farbloser kristalliner Feststoff vor. Es ist sehr gut wasserlöslich und auch in hydratisierter Form erhältlich. Wir können die Hydratform aus Sole oder Meerwasser extrahieren. Es gibt mehrere Hydrate dieser Verbindung, die 2, 4, 6, 8 oder 12 Wassermoleküle enth alten. Diese Hydrate verlieren diese Wassermoleküle beim Erhitzen. Wir können diese Verbindung über das Dow-Verfahren herstellen. Dort entsteht aus Magnesiumhydroxid bei der Reaktion mit Salzsäure Magnesiumchlorid.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Eine Hauptanwendung von wasserfreiem Magnesiumchlorid ist, dass es als Vorstufe zur Herstellung von Magnesiummetall nützlich ist.
Abbildung 02: Magnesiumchloridkristalle
Wir können dieses Metall durch Elektrolyse von MgCl2 herstellen. Darüber hinaus können wir diese Verbindung zur Staubkontrolle, Feststoffstabilisierung, Winderosionsminderung usw. verwenden. Als weitere wichtige Eigenschaft verwenden wir MgCl2 als Katalysatorträger für den Ziegler-Natta-Katalysator.
Was ist der Unterschied zwischen Calciumchlorid und Magnesiumchlorid?
Calciumchlorid ist ein anorganisches Salz, bei dem ein Calciumion mit zwei Chloridionen assoziiert ist. Daher lautet die chemische Formel dieser Verbindung CaCl2. Seine Molmasse beträgt 110,9 g/mol. Darüber hinaus betragen die Schmelz- und Siedepunkte des wasserfreien Calciumchlorids 775 °C bzw. 1.935 °C. Magnesiumchlorid ist ein anorganisches Salz mit einem Magnesiumion, das mit zwei Chloridionen assoziiert ist. Daher lautet die chemische Formel dieser Verbindung MgCl2. Seine Molmasse beträgt 95 g/mol. Darüber hinaus betragen Schmelzpunkt und Siedepunkt des wasserfreien Magnesiumchlorids 714 °C bzw. 1.412 °C. Diese Verbindungen haben unterschiedliche Anwendungen, aber eine gemeinsam; beide sind wichtige Staubbindemittel.
Zusammenfassung – Calciumchlorid vs. Magnesiumchlorid
Sowohl Calcium- als auch Magnesiumchlorid sind wichtige Staubbindemittel. Der Unterschied zwischen Calciumchlorid und Magnesiumchlorid besteht darin, dass das Calciumchlorid ein Calciumkation mit zwei Chloridanionen enthält, während das Magnesiumchlorid ein Magnesiumkation mit zwei Chloridanionen enthält.
