Der Hauptunterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden besteht darin, dass Kolloide viel größere Moleküle enth alten als Kristalloide.
Kristalloid- und Kolloidlösungen sind für medizinische Zwecke weitgehend nützlich. Daher ist es wichtig, den Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden zu kennen, um zu entscheiden, wann diese Lösungen verwendet werden sollen. Wenn man ihre Chemie betrachtet, gibt es, basierend auf der Größe der Moleküle, die sie haben, einen gewissen Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden.
Was sind Kristalloide?
Crystalloid ist eine Substanz, die wir kristallisieren können. Dies sind wässrige Lösungen von Salzen, Mineralien oder anderen wasserlöslichen Stoffen. Kochsalzlösung, die eine wässrige Lösung von Natriumchlorid ist, ist ein Kristalloid. Da sie kleine Moleküle enth alten, können sie alle Zellmembranen passieren und in die Zellen gelangen. Wenn wir die Lösungen ins Blut injizieren, treten sie aus dem Gefäßsystem aus und verteilen sich schnell überall. Wir können sie bei Raumtemperatur lagern und sie können auch Elektrolyte oder Nicht-Elektrolyte enth alten. Aus diesen Gründen sind kristalloide Lösungen in der Medizin nützlich.
Abbildung 01: Salzwasser oder Salzwasser
Sie sind wichtig als Volumenexpander, als Medium zur Versorgung des Körpers mit fehlenden Elektrolyten etc. Die Vorteile von kristalloiden Lösungen sind, dass sie kostengünstig, einfach zu lagern, langlebig, effektiv in der Anwendung und niedrig sind Nebenwirkungen, einfach zuzubereiten und leicht verfügbar; außerdem sind eine Vielzahl von Formulierungen erhältlich. Der übermäßige Gebrauch von kristalloider Flüssigkeit für Therapien kann jedoch periphere und pulmonale Ödeme verursachen.
Was sind Kolloide?
Kolloidale Lösung ist eine homogene Mischung, kann aber auch heterogen sein (z. B. Milch, Nebel). Die Partikel in kolloidalen Lösungen haben im Vergleich zu Partikeln in Lösungen und Suspensionen oder Kristalloiden eine mittlere Größe (größer als Moleküle). Aber wie die Partikel in Lösungen sind sie mit bloßem Auge unsichtbar, und wir können sie nicht mit einem Filterpapier filtern. Wir nennen die Teilchen in einem Kolloid als dispergiertes Material, und das Dispergiermedium ist analog zum Lösungsmittel in einer Lösung.
Abbildung 02: Milch ist ein Kolloid
Je nach dispergiertem Material und Medium gibt es verschiedene Arten von Kolloiden. Wenn sich beispielsweise ein Gas in einem flüssigen Medium verteilt, ist das resultierende Kolloid „Schaum“(z. B. Schlagsahne). Wenn sich zwei Flüssigkeiten verbinden, ist ein Kolloid eine Emulsion (z. B. Milch). Auch Blut ist ein Kolloid. Die im kolloidalen Medium verteilten Partikel setzen sich nicht ab, wenn es stillsteht. Kolloidale Lösungen sind durchscheinend oder undurchsichtig. Manchmal können wir Partikel in einem Kolloid durch Zentrifugation oder Koagulation heraustrennen. Beispielsweise gerinnt das Eiweiß in der Milch, wenn wir Wärme zuführen oder eine Säure zugeben.
Am häufigsten verwenden wir in der Medizin Kolloidlösungen wie Hetastärke, Dextran, Plasmaproteinlösungen usw. Da sie im Gefäßsystem verbleiben, sind Kolloide wesentlich effektiver zur Erweiterung des Kreislaufvolumens einzusetzen als Kristalloide. Der übermäßige Gebrauch von Kolloiden kann jedoch Nebenwirkungen wie periphere und pulmonale Ödeme und Herzinsuffizienz verursachen.
Was ist der Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden?
Kristalloide beziehen sich auf eine Substanz, die wir kristallisieren können, während sich Kolloide auf eine Lösung beziehen, die ein dispergierendes Material und ein dispergierendes Medium enthält. Als Hauptunterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden können wir sagen, dass sie sich je nach Partikelgröße voneinander unterscheiden; Kolloide enth alten viel größere Moleküle als Kristalloide. Abgesehen davon gibt es noch einen weiteren wesentlichen Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden. Das heißt, wir können Kristalloide bei Raumtemperatur lagern, während wir Kolloide nicht bei Raumtemperatur lagern können.
Zusammenfassung – Kristalloide vs. Kolloide
Kristalloide und Kolloide sind zwei Begriffe, die wir verwenden, um zwei Arten von Substanzen zu benennen, die Partikel enth alten. Der Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden besteht darin, dass die Kolloide viel größere Moleküle enth alten als die Kristalloide.
