Der Hauptunterschied zwischen Wasser und Eis besteht darin, dass das Wasser keine regelmäßige Anordnung von Molekülen aufweist, während das Eis eine bestimmte kristalline Struktur hat.
Seit den Anfangsstadien der Erdentwicklung war Wasser ein wichtiger Teil der Erde. Heute bedeckt Wasser mehr als 70 % der Erdoberfläche. Davon befindet sich ein größerer Teil des Wassers in den Ozeanen und Meeren; das sind etwa 97%. Flüsse, Seen und Teiche haben 0,6 % Wasser, und etwa 2 % befinden sich in polaren Eiskappen und Gletschern. Eine gewisse Menge Wasser ist im Untergrund vorhanden und eine winzige Menge befindet sich in gasförmiger Form als Dampf und in Wolken. Davon bleibt weniger als 1 % des Wassers für den direkten menschlichen Gebrauch übrig. Dieses reine Wasser wird auch Tag für Tag verschmutzt, und es sollte einen richtigen Plan geben, um Wasser zu sparen.
Was ist Wasser?
Wasser ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel H2O. Wasser ist etwas, ohne das wir nicht leben können. Zwei Wasserstoffatome verbinden sich kovalent mit einem Sauerstoffatom, um ein Wassermolekül zu bilden. Darüber hinaus erhält das Molekül eine gebogene Form, um die Abstoßung der Elektronenpaarbindung zu minimieren, und der H-O-H-Winkel beträgt 104o Wasser ist eine klare, farblose, geschmacks- und geruchlose Flüssigkeit. Darüber hinaus kann es in verschiedenen Formen wie Nebel, Tau, Schnee, Eis, Dampf usw. vorliegen. Es geht in die Gasphase über, wenn es bei normalem atmosphärischem Druck über 100 oC erhitzt wird.
Wasser ist wirklich ein Wundermolekül. Es ist die am häufigsten vorkommende anorganische Verbindung in lebender Materie. Mehr als 75 % unseres Körpers bestehen aus Wasser. Dort ist es Bestandteil von Zellen, fungiert als Lösungsmittel und Reaktionspartner. Es ist jedoch bei Raumtemperatur eine Flüssigkeit, obwohl es ein niedriges Molekulargewicht von 18 gmol hat-1
Abbildung 01: Wasser befindet sich in der flüssigen Phase
Die Fähigkeit von Wasser, Wasserstoffbrückenbindungen zu bilden, ist eine einzigartige Eigenschaft, die es hat. Dort kann ein einzelnes Wassermolekül vier Wasserstoffbrückenbindungen eingehen. Sauerstoff ist elektronegativer als Wasserstoff, wodurch die O-H-Bindungen im Wassermolekül polar werden. Aufgrund der Polarität und der Fähigkeit, Wasserstoffbrückenbindungen zu bilden, ist Wasser ein starkes Lösungsmittel. Darüber hinaus bezeichnen wir es aufgrund seiner Fähigkeit, eine Vielzahl von Materialien zu lösen, als universelles Lösungsmittel. Außerdem hat Wasser eine hohe Oberflächenspannung, hohe Adhäsions- und Kohäsionskräfte. Es kann Temperaturänderungen widerstehen, ohne in die gasförmige oder feste Form überzugehen. Wir nennen dies eine hohe Wärmekapazität, die wiederum wichtig für das Überleben lebender Organismen ist.
Was ist Eis?
Eis ist die feste Form von Wasser. Wenn wir Wasser unter 0oC nennen, beginnt es zu gefrieren und bildet Eis. Eis ist entweder durchsichtig oder leicht undurchsichtig. Manchmal hat es jedoch eine Farbe, die von den enth altenen Verunreinigungen abhängt. Außerdem hat diese Verbindung eine geordnete regelmäßige Kristallstruktur.
Abbildung 02: Eis schwimmt auf Wasser
Die Wasserstoffbrückenbindungen sind wichtig, um diese geordnete feste Struktur im Eis herzustellen. Die Wasserstoffbrückenbindungen h alten die H2O-Moleküle in einem gewissen Abstand voneinander und bilden eine kristalline Struktur. Dabei dehnt sich das Volumen der gleichen Masse H2O aus (was bedeutet, dass die Wassermasse beim Gefrieren zu Eis ein vergleichsweise großes Volumen bekommt). Da sich das Wasservolumen beim Gefrieren ausdehnt, ist die Dichte von Eis geringer als die von Wasser. Daher kann es auf dem Wasser schwimmen. Dies verhindert, dass das Wasser in den Böden der Gewässer im Winter gefriert, und schützt so das Leben im Wasser.
Was ist der Unterschied zwischen Wasser und Eis?
Eis ist die feste Form von Wasser und hat eine bestimmte kristalline Struktur, aber Wasser hat keine so regelmäßige Anordnung von Molekülen. Das ist also der Hauptunterschied zwischen Wasser und Eis. Hier entsteht dieser Unterschied aufgrund des Vorhandenseins von Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen. Während des Gefriervorgangs h alten die Wasserstoffbrückenbindungen die H2O-Moleküle in einem bestimmten Abstand zueinander, was dem Eis eine kristalline Struktur verleiht. Außerdem erhöht dieser Vorgang die Lautstärke. Daher können wir als weiteren wichtigen Unterschied zwischen Wasser und Eis sagen, dass Eis im Vergleich zu Wasser eine geringe Dichte hat. Daher kann es auf dem Wasser schwimmen.
Außerdem können wir anhand ihres Volumens und ihrer Dichte einen Unterschied zwischen Wasser und Eis feststellen. Das ist; bei gleicher Masse ist das Volumen von Wasser vergleichsweise geringer als das von Eis. Denn die Dichte von Wasser ist höher als die von Eis. Die folgende Infografik zum Unterschied zwischen Wasser und Eis zeigt weitere Unterschiede zwischen beiden.
Zusammenfassung – Wasser gegen Eis
Eis ist die feste Form von Wasser. Aufgrund der Anwesenheit von Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen bildet sich jedoch Eis mit einer regelmäßigen Anordnung von H2O-Molekülen, wenn wir unter 0o abkühlen C. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Wasser und Eis darin, dass Wasser keine regelmäßige Anordnung von Molekülen aufweist, während Eis eine bestimmte kristalline Struktur aufweist.
