Der Hauptunterschied zwischen SiO2 und CO2 besteht darin, dass SiO2 in fester Phase vorliegt, während CO2 bei Standardtemperatur- und -druckbedingungen in gasförmiger Phase vorliegt.
SiO2 ist Siliziumdioxid. CO2 ist Kohlendioxid. Sowohl Silizium als auch Kohlenstoff sind Elemente der Gruppe 14 im Periodensystem der Elemente. Diese beiden Oxide sind die häufigsten und stabilsten Oxide, die sie bilden. Es gibt jedoch viele Unterschiede zwischen SiO2 und CO2. Der Hauptunterschied zwischen SiO2 und CO2 ist die Phase, in der sie bei Standardtemperatur und -druck existieren.
Was ist SiO2?
SiO2 ist Siliziumdioxid. Es ist das häufigste und stabilste Oxid von Silizium. Diese Verbindung liegt bei Standardtemperatur- und -druckbedingungen in fester Phase vor. Wir können es in der Natur als Quarz finden. Es existiert als Hauptbestandteil von Sand. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 60,08 g/mol. Es erscheint als weißer Feststoff. Die Schmelz- und Siedepunkte betragen 1.713 °C bzw. 2.950 °C.
Abbildung 01: Siliziumdioxidprobe
Obwohl an das Siliziumatom nur zwei Sauerstoffatome gebunden sind, wird die Geometrie um das Siliziumatom herum als tetraedrisch bezeichnet. Das liegt daran, dass diese Verbindung als polymere Substanz mit sich wiederholenden SiO 4 -Einheiten vorliegt. Es gibt viele Verwendungen dieser Verbindung. Es hat Anwendungen für Bauzwecke, dh die Herstellung von Portlandzement. Außerdem ist es der Hauptbestandteil in der Glasherstellung. Darüber hinaus ist SiO2 auch in Lebensmittel- und pharmazeutischen Anwendungen nützlich, d.e. als Fließmittel in pulverförmigen Lebensmitteln.
Was ist CO2?
CO2 ist Kohlendioxid, und es ist das häufigste und stabilste Kohlenstoffoxid. Es existiert in der Gasphase bei Standardtemperatur- und -druckbedingungen. CO2 kommt natürlich als Kohlendioxidgas in der Atmosphäre vor (ca. 0,03 %). Es ist ein farbloses Gas mit einer höheren Dichte als trockene Luft. Die Molmasse beträgt 44,01 g/mol. Bei niedrigen Konzentrationen ist es geruchlos, aber bei hohen Konzentrationen hat es einen scharfen, säuerlichen Geruch. Der Schmelzpunkt von CO2 liegt bei −56,6 °C.
Abbildung 02: Kohlendioxidblasen in einem Erfrischungsgetränk
Dieses Molekül hat eine lineare Struktur. Die beiden Sauerstoffatome binden an das Kohlenstoffatom über Doppelbindungen an gegenüberliegenden Seiten. Das Molekül hat keinen elektrischen Dipol, weil es symmetrisch ist. Außerdem ist diese Verbindung wasserlöslich; es bildet die schwache Kohlensäure. Fast alle aeroben Organismen produzieren dieses Gas bei ihrer Atmung. Es hat viele Anwendungen in der Lebensmittelindustrie, der Ölindustrie und der chemischen Industrie. Beispielsweise ist es ein Vorläufer für viele andere Chemikalien wie Methanol. Außerdem ist es ein Lebensmittelzusatzstoff und wir verwenden es zur Herstellung von kohlensäureh altigen Erfrischungsgetränken. Abgesehen davon können wir Kohlendioxid verwenden, um Flammen zu löschen.
Was ist der Unterschied zwischen SiO2 und CO2?
SiO2 ist Siliziumdioxid und CO2 ist Kohlendioxid. Der Hauptunterschied zwischen SiO2 und CO2 besteht darin, dass das SiO2 in der festen Phase vorliegt, während das CO2 bei Standardtemperatur- und Druckbedingungen in der Gasphase vorliegt. Außerdem hat Siliziumdioxid eine weiße Farbe, während Kohlendioxid eine farblose Verbindung ist.
Ein wichtiger Unterschied zwischen SiO2 und CO2 besteht darin, dass SiO2 die tetraedrische Geometrie um das Siliziumatom herum hat, während CO2 die lineare Geometrie um das Kohlenstoffatom herum hat. Ein weiterer Unterschied zwischen SiO2 und CO2 besteht darin, dass SiO2 Einfachbindungen zwischen Si- und O-Atomen aufweist, während CO2 Doppelbindungen zwischen C- und O-Atomen aufweist.
Zusammenfassung – SiO2 vs. CO2
Sowohl Silizium (Si) als auch Kohlenstoff (C) sind Elemente der Gruppe 14 im Periodensystem. Darüber hinaus sind die häufigsten Oxide dieser Elemente SiO2 und CO2. Der Hauptunterschied zwischen SiO2 und CO2 besteht darin, dass SiO2 in der festen Phase vorliegt, während CO2 bei Standardtemperatur- und -druckbedingungen in der Gasphase vorliegt.
