Der Hauptunterschied zwischen Doppelbindung und Einfachbindung besteht darin, dass bei einer Einfachbindung zwei Atome nur ein Elektronenpaar teilen, während bei einer Doppelbindung zwei Atome zwei Elektronenpaare teilen.
Wie der amerikanische Chemiker G. N. Lewis vorgeschlagen hat, sind Atome stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enth alten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der Edelgase in Gruppe 18 des Periodensystems); daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Edelgaskonfiguration erreichen. Und dies kann durch Bildung von ionischen Bindungen, kovalenten Bindungen oder metallischen Bindungen geschehen. Unter diesen ist die kovalente Bindung besonders. Einfach- und Doppelbindungen fallen unter diese Kategorie von Anleihen.
Was ist eine Doppelbindung?
Doppelbindungen entstehen, wenn zwei Atome zwei Elektronenpaare teilen, um die Valenzorbitale zu füllen. Doppelbindungen sind kürzer als die Einfachbindungen, aber stärker als sie. Durch die Sp2 Hybridisierung können die Atome Doppelbindungen bilden.
Doppelbindungen können von zwei Arten sein. Von den beiden Anleihen ist eine eine Sigma-Anleihe. Es entsteht durch die lineare Überlappung zweier sp2 hybridisierter Orbitale. Zweitens entsteht die andere Bindung (die wir Pi-Bindung nennen) durch die laterale Überlappung zweier p-Orbitale.
Abbildung 01: Doppelbindung in roter Farbe
Das übliche Beispiel für ein Molekül mit einer Doppelbindung ist Ethylen. Bei Ethylen liegt die Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen. Anders als zwischen ähnlichen Atomen kann sich diese Art von Bindungen jedoch auch zwischen verschiedenen Atomen bilden, wie in den Beispielen von Carbonylkohlenstoff (C=O), Iminen (C=N), Azoverbindungen (N=N) usw.
Was ist eine Einzelanleihe?
Einfachbindung entsteht, wenn zwei Atome mit ähnlicher oder geringer Elektronegativitätsdifferenz ein Elektronenpaar teilen. Diese zwei Atome können vom gleichen Typ oder von unterschiedlichen Typen sein. Zum Beispiel, wenn die gleiche Art von Atomen sich verbindet, um Moleküle wie Cl2, H2 oder P4 zu bilden, jedes Atom bindet mit einem anderen durch eine einzelne kovalente Bindung.
Methanmolekül (CH4) hat eine einzige kovalente Bindung zwischen zwei Arten von Elementen (Kohlenstoff- und Wasserstoffatome). Außerdem ist Methan ein Beispiel für ein Molekül mit kovalenten Bindungen zwischen Atomen mit sehr geringer Elektronegativitätsdifferenz.
Abbildung 02: Struktur des Methanmoleküls
Wir bezeichnen einfache kovalente Bindungen auch als Sigma-Bindungen. Eine Einfachbindung gibt einem Molekül die Fähigkeit, sich um diese Bindung zueinander zu drehen. Daher erlaubt diese Drehung einem Molekül, unterschiedliche Konformationsstrukturen aufzuweisen. Auch diese Art von Bindungen bildet sich mit sp3 hybridisierten Atomen eines Moleküls. Wenn zwei gleiche sp3 hybridisierte Moleküle linear überlappen, bildet sich eine Einfachbindung.
Was ist der Unterschied zwischen Doppelbindung und Einfachbindung?
Kovalente Bindungen sind hauptsächlich von drei Arten; Einfachbindungen, Doppelbindungen und Dreifachbindungen. Der Hauptunterschied zwischen Doppelbindung und Einfachbindung besteht darin, dass bei einer Einfachbindungsbildung nur ein Elektronenpaar zwischen zwei Atomen geteilt wird, während bei einer Doppelbindungsbildung zwei Elektronenpaare geteilt werden.
Darüber hinaus besteht ein wesentlicher Unterschied zwischen Doppelbindung und Einfachbindung darin, dass die Einfachbindung aus der Überlappung von zwei sp3-hybridisierten Orbitalen resultiert, während Doppelbindungen aus der linearen Überlappung von zwei sp2-hybridisierten Orbitalen und der seitlichen Überlappung des p-Orbitals resultieren.
Außerdem enthält eine Einfachbindung eine Sigma-Bindung, während eine Doppelbindung eine Sigma- und eine Pi-Bindung enthält. Daher beeinflusst dies die Bindungslänge zwischen Atomen. Dies führt zu einem weiteren Unterschied zwischen Doppelbindung und Einfachbindung. Das ist; Die Länge einer Einfachbindung ist größer als die einer Doppelbindung. Außerdem ist die Dissoziationsenergie der Doppelbindung relativ höher als die Dissoziationsenergie der Einfachbindung.
Zusammenfassung – Doppelbindung vs. Einfachbindung
Doppelbindungen und Einfachbindungen sind Arten kovalenter chemischer Bindungen. Der Hauptunterschied zwischen Doppelbindung und Einfachbindung besteht darin, dass bei einer Einfachbindungsbildung nur ein Elektronenpaar zwischen zwei Atomen geteilt wird, während bei einer Doppelbindungsbildung zwei Elektronenpaare geteilt werden.
