Der Hauptunterschied zwischen Sublimation und Abscheidung besteht darin, dass Sublimation die Umwandlung einer festen Substanz in eine gasförmige Substanz ist, ohne eine flüssige Phase zu durchlaufen, während Abscheidung die Umwandlung einer Substanz von einer Gasphase in eine feste Phase ist, ohne sie zu durchlaufen der flüssige Zustand.
Phasenübergang bezieht sich auf den Wechsel der Phasen einer Substanz. Äußere Faktoren wie Temperatur- und Druckänderungen beeinflussen diesen Prozess. Zum Beispiel verfestigt sich eine Flüssigkeit, wenn wir die Temperatur auf ihren Gefrierpunkt senken, und sie kann in die Gasphase übergehen, wenn die Temperatur ihren Siedepunkt erreicht. Der Phasenübergang hat im Allgemeinen eine Ordnung; Feststoff geht in die flüssige Phase und dann in die Gasphase über; oder wenn es ein Gas ist, sollte es zuerst durch die flüssige Phase und dann in die feste Phase gehen. Sublimation und Abscheidung sind Phasenübergänge, aber sie unterscheiden sich etwas von normalen Übergängen, da sie nicht dieser Reihenfolge folgen.
Was ist Sublimation?
Sublimation ist der Prozess der Umwandlung einer festen Substanz in eine gasförmige Substanz, ohne die flüssige Phase zu durchlaufen. Mit einfachen Worten, ein fester Stoff verdampft direkt und wird zu einem Gas, ohne vorher flüssig zu sein. Dieser Prozess benötigt jedoch zusätzliche Energie. Daher ist dies ein endothermer Prozess. Durch die Berechnung der Sublimationsenthalpie können wir die für diesen Prozess benötigte Energie berechnen: indem wir sowohl die Schmelzenthalpie als auch die Verdampfungsenthalpie addieren.
Sublimation tritt bei Temperaturen und Drücken unterhalb des Tripelpunktes der Substanz auf. Beispielsweise sublimiert festes Kohlendioxid bei sehr niedriger Temperatur (-78,5 °C) und atmosphärischem Druck. Der Tripelpunkt von Kohlendioxid liegt bei 5,2 atm und -56,4 °C, und oberhalb dieses Punktes können wir auch flüssiges Kohlendioxid erh alten. Auch Eis und Jod können sublimiert werden.
Abbildung 1: Trockeneissublimation
Bei der Sublimation bleiben die chemischen Eigenschaften der Verbindung unverändert, aber die physikalischen Eigenschaften können sich ändern. Sublimation ist für verschiedene Zwecke nützlich. Beispielsweise wird es zur Reinigung chemischer Verbindungen verwendet.
Was ist eine Hinterlegung?
Deposition ist der entgegengesetzte Prozess der Sublimation. Es wird auch als Desublimation bezeichnet. Dabei geht ein Stoff in der Gasphase in die feste Phase über, ohne den flüssigen Zwischenzustand zu durchlaufen.
Abbildung 2: Frostbildung
Im Gegensatz zum vorherigen Prozess setzt dieser Prozess Energie frei; daher ist es ein exothermer Prozess. Außerdem passiert dies bei Eis- oder Reifbildung. Dabei geht Wasserdampf direkt in die feste Phase über (Bildung von Eis oder Reif). Wenn dies geschieht, geben sie Wärmeenergie an die äußere Umgebung ab.
Was ist der Unterschied zwischen Sublimation und Deposition?
Sublimation ist das Gegenteil von Deposition. Der Hauptunterschied zwischen Sublimation und Abscheidung besteht darin, dass Sublimation die Umwandlung einer festen Substanz in eine gasförmige Substanz ist, ohne die flüssige Phase zu durchlaufen, während die Abscheidung die Umwandlung einer Substanz von einer Gasphase in eine feste Phase ist, ohne den flüssigen Zustand zu durchlaufen.
Außerdem besteht ein wesentlicher Unterschied zwischen Sublimation und Abscheidung darin, dass die Sublimation endotherm ist, während die Abscheidung exotherm ist.
Die folgende Infografik enthält weitere Einzelheiten zum Unterschied zwischen Sublimation und Ablagerung.
Zusammenfassung – Sublimation vs. Deposition
Sublimation ist das Gegenteil von Deposition. Beide Verfahren beinh alten jedoch keine flüssige Phase. Der Hauptunterschied zwischen Sublimation und Abscheidung besteht darin, dass bei der Sublimation eine feste Substanz in eine gasförmige Substanz umgewandelt wird, ohne die flüssige Phase zu durchlaufen, während bei der Abscheidung eine Substanz von einer Gasphase in eine feste Phase umgewandelt wird, ohne den flüssigen Zustand zu durchlaufen.
