Der Hauptunterschied zwischen Ammoniak und Ammonium besteht darin, dass Ammoniak ein ungeladenes polares Molekül ist, das bei Raumtemperatur als Gas vorliegt, während Ammoniumionen geladen sind und als freie Ionen in Lösung oder als kristallisierte Salzverbindungen vorliegen.
Es gibt wenige Bilder und sogar bestimmte Gerüche, die unser Verstand sofort mit Ammoniak oder Ammonium verbindet; Dazu gehören Düngemittel, stickstoffh altige Abfälle, Seifen und sogar Sprengstoffe. Außerdem gehen die meisten Menschen davon aus, dass es keinen Unterschied zwischen Ammoniak und Ammonium gibt. Die große Ähnlichkeit zwischen diesen beiden und die häufigere Verwendung des Wortes Ammoniak als allgemeiner Begriff sowohl für reines Ammoniak als auch für Ammoniumverbindungen führt zu dieser Verwirrung.
Was ist Ammoniak?
Ammoniak ist eine Verbindung aus Stickstoff und Wasserstoff mit der Formel NH3 Es ist ungeladen und ein Molekül für sich; es liegt bei Raumtemperatur und atmosphärischem Druck als Gas und bei sehr niedrigen Temperaturen und hohen Drücken als Flüssigkeit vor. Wir nennen diese reine Form von Ammoniak wasserfreies (wasserfreies) Ammoniak. Ammoniakgas ist farblos und hat einen scharfen, stark reizenden Geruch. Außerdem ist es giftig.
Abbildung 01: Ammoniakmolekül
Ammoniak ist, wie Wasser, aufgrund seiner ungleichen Elektronenverteilung polar. Diese Polarität macht es wasserlöslich. Ein wichtiger anzumerkender Punkt ist, dass solubilisiertes oder wässriges Ammoniak in Form von Ammoniumhydroxid vorliegt, das weiter dissoziiert, um Ammoniumionen und Hydroxidionen zu bilden. Diese Dissoziation hängt von der Temperatur und dem pH-Wert der Lösung ab (die Dissoziation nimmt mit steigender Temperatur und sinkendem pH-Wert zu).
Was ist Ammonium?
Das Ammoniumkation ist ein positiv geladenes mehratomiges Ion mit der chemischen Formel NH4+. Dies ist ein Ion, das als freie Ionen in Lösungen oder als ionische Salzverbindung existieren könnte, die mit einem Anion eine Gitterstruktur bildet; B. Ammoniumchlorid.
Daher verwenden wir den Begriff Ammonium im Allgemeinen nicht als eigenständiges Wort; es steht immer vor den Wörtern „Ion“, „Salz“oder dem jeweiligen negativ geladenen Ion. Beispielsweise muss es sich um Ammoniumion, Ammoniumhydroxid, Ammoniumnitrat, Ammoniumsulfat usw. handeln und nicht einfach nur um Ammonium.
Abbildung 02: Ammoniumion
Ammoniumionen haben keinen charakteristischen Geruch; jedoch ergeben Ammoniumsalze in wässriger Lösung mit langsamer Dissoziation einen für Ammoniak charakteristischen Geruch.
Was ist der Unterschied zwischen Ammoniak und Ammonium?
Ammonium ist das Hauptkation, das aus Ammoniak stammt. Der Hauptunterschied zwischen Ammoniak und Ammonium besteht darin, dass Ammoniak ein ungeladenes, aber polares Molekül ist, das bei Raumtemperatur als Gas vorliegt, während Ammoniumionen geladen sind und als freie Ionen in Lösung oder als kristallisierte Salzverbindungen vorliegen. Darüber hinaus hat Ammoniak einen scharfen, intensiv reizenden Geruch, während Ammoniumion selbst keinen charakteristischen Geruch hat.
Unter Berücksichtigung der Toxizität ist Ammoniak giftig, aber freie Ammoniumionen selbst sind nicht giftig. Die Verbindungen von Ammonium können jedoch toxisch sein. Darüber hinaus hat Ammoniak selbst eine Reihe von Eigenschaften, aber die Eigenschaften von Ammoniumverbindungen hängen auch vom zugehörigen Anion ab.
Zusammenfassung – Ammoniak vs. Ammonium
Kurz gesagt, Ammonium ist das Hauptkation, das aus Ammoniak stammt. Der Hauptunterschied zwischen Ammoniak und Ammonium besteht darin, dass Ammoniak ein ungeladenes, aber polares Molekül ist, das bei Raumtemperatur als Gas vorliegt, während Ammoniumionen geladen sind und als freie Ionen in Lösung oder als kristallisierte Salzverbindungen vorliegen.
