gesättigt vs. ungesättigt
Die Wörter „gesättigt“und „ungesättigt“werden in der Chemie bei verschiedenen Gelegenheiten mit unterschiedlichen Bedeutungen verwendet.
Gesättigt
Sättigung bedeutet, nicht mehr h alten zu können oder vollständig gefüllt zu sein.
In der organischen Chemie werden gesättigte Kohlenwasserstoffe auch als Alkane bezeichnet. Sie haben die höchste Anzahl an Wasserstoffatomen, die ein Molekül aufnehmen kann. Alle Bindungen zwischen Kohlenstoffatomen und Wasserstoffatomen sind Einfachbindungen. Aus diesem Grund ist die Bindungsrotation zwischen beliebigen Atomen erlaubt. Sie sind die einfachste Art von Kohlenwasserstoffen. Gesättigte Kohlenwasserstoffe haben die allgemeine Formel C n H 2n+2. Diese Bedingungen unterscheiden sich geringfügig für die Cycloalkane, da sie zyklische Strukturen haben.
Saturated wird auch verwendet, um einen Zustand einer Lösung zu bezeichnen, in dem kein gelöster Stoff mehr darin gelöst werden kann. Mit anderen Worten, die maximale Menge an gelöstem Stoff wird im Lösungsmittel gelöst. Wenn zusätzlicher gelöster Stoff hinzugefügt wird, neigen gelöste Moleküle daher dazu, auszufallen (oder als separate Phase zu erscheinen), ohne sich aufzulösen. Der Sättigungspunkt hängt von der Temperatur, dem Druck, der Lösungsmittelmenge und der Art der Chemikalien ab.
In der Umweltwissenschaft bedeutet die Sättigung des Bodens oder Gewässers mit einem Element (z. B. ist der Boden mit Stickstoff gesättigt), dass er nicht mehr Elemente speichern kann. Manchmal sagen wir bei Oberflächenprozessen, dass Membran oder die Oberfläche gesättigt ist. Beispielsweise bedeutet Basensättigung, dass die Oberfläche vollständig mit Basenkationen gefüllt ist, die austauschbar sein können. In der metallorganischen Chemie bedeutet ein gesättigter Komplex, wenn 18 Valenzelektronen vorhanden sind. Das heißt, die Verbindung ist koordinativ gesättigt (enthält die höchstmögliche Menge an Liganden). Sie können also keine Substitutions- und oxidativen Additionsreaktionen eingehen. Wenn ein Protein als gesättigt bezeichnet wird, bedeutet dies, dass zu diesem Zeitpunkt alle seine Bindungsstellen besetzt sind.
ungesättigt
Das Wort „ungesättigt“bedeutet „nicht vollständig gefüllt“. Es hat also die entgegengesetzte Bedeutung von gesättigt.
In ungesättigten Kohlenwasserstoffen gibt es Doppel- oder Dreifachbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen. Da es Mehrfachbindungen gibt, ist die optimale Anzahl an Wasserstoffatomen im Molekül nicht vorhanden. Alkene und Alkine sind Beispiele für ungesättigte Kohlenwasserstoffe. Nicht zyklische Moleküle mit Doppelbindungen haben die allgemeine Formel C n H 2n. und Alkine haben die allgemeine Formel C n H 2n-2. Aufgrund der ungesättigten Bindungen können Moleküle spezielle Arten von Additionsreaktionen eingehen, die gesättigte Kohlenwasserstoffe nicht eingehen können. Wenn beispielsweise ein Alken mit flüssigem Brom umgesetzt wird, werden zwei Bromatome an die Kohlenstoffatome angefügt, an denen sich die Doppelbindung befand.
Ungesättigte Lösungsmittel sind nicht vollständig mit gelösten Stoffen gefüllt, daher haben sie die Fähigkeit, mehr gelöste Stoffe darin zu lösen. In der metallorganischen Chemie haben ungesättigte Verbindungen weniger als 18 Elektronen, sodass sie Substitutions- und oxidative Additionsreaktionen eingehen können.
Was ist der Unterschied zwischen gesättigt und ungesättigt?
• Gesättigt bedeutet vollständig gefüllt, ungesättigt bedeutet nicht vollständig gefüllt.
• In gesättigten Kohlenwasserstoffen sind alle Bindungen Einfachbindungen. In ungesättigten Kohlenwasserstoffen sind auch Doppelbindungen und Dreifachbindungen vorhanden.
• Wenn eine Lösung gesättigt ist, können nicht mehr gelöste Stoffe darin gelöst werden. Wenn eine Lösung ungesättigt ist, können mehr gelöste Stoffe darin gelöst sein.
• In der metallorganischen Chemie bedeutet ein gesättigter Komplex, wenn 18 Valenzelektronen vorhanden sind. Sie können also keine Substitutions- und oxidativen Additionsreaktionen eingehen. Ungesättigte Verbindungen haben weniger als 18 Elektronen, sodass sie Substitutions- und oxidative Additionsreaktionen eingehen können.
