Der Hauptunterschied zwischen der magnetischen Quantenzahl und der Spinquantenzahl besteht darin, dass die magnetische Quantenzahl nützlich ist, um innerhalb von Unterschalen verfügbare Orbitale zu unterscheiden, während die Spinquantenzahl die Energie, Form und Ausrichtung eines Orbitals beschreibt.
Quantenzahlen sind eine Reihe von Werten, die den einzigartigen Quantenzustand eines Elektrons in einem Atom beschreiben. Es gibt vier spezifische Quantenzahlen: Hauptquantenzahl, Winkelquantenzahl, magnetische Quantenzahl und Spinquantenzahl.
Was ist eine magnetische Quantenzahl?
Magnetische Quantenzahl unterscheidet Orbitale, die innerhalb von Unterschalen verfügbar sind. Das Symbol für diesen Wert ist mi Diese Quantenzahl besagt gemäß ihrer Definition, dass die Elektronen in jeder einzelnen Unterschale Winkelquantenzahlen haben, die von –l bis +l plus Null reichen. Daher enth alten s-, p-, d- und f-Unterschalen eine unterschiedliche Anzahl von Orbitalen. Die folgende Tabelle zeigt die Anzahl der in jeder Unterschale vorhandenen Orbitale.
| Subshell | Werte für magnetische Quantenzahl | Anzahl Orbitale |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Die magnetische Quantenzahl bestimmt die Energieverschiebung eines Orbitals, die durch das von außen angelegte Magnetfeld entsteht. Wir nennen diesen Effekt den „Zeeman-Effekt“. Das eigentliche magnetische Moment ergibt sich aus zwei Faktoren: Elektronendrehmoment und Elektronenspin, die durch die magnetische Quantenzahl beschrieben werden.
Was ist die Spinquantenzahl?
Die Spinquantenzahl beschreibt die Energie, Form und Orientierung eines Orbitals. Das Symbol für diesen Wert ist „s“. Die Spinquantenzahl ist ein Parameter des Eigendrehimpulses eines Atoms. Der Spindrehimpuls eines Elektrons in einem Orbital ist gegeben als s=1/2.
Abbildung 02: Wirkung eines externen Magnetfeldes auf ein Elektron
Ein Orbital kann ein Elektronenpaar enth alten; daher haben die beiden Elektronen s=-1/2 und s=+1/2 Spinquantenzahlen. Es bezieht sich auf die „Spin-up“- und „Spin-down“-Orientierungen von Elektronen. Die Quantenzahl gibt den Quantenzustand eines bestimmten Elektrons eines Atoms an. Außerdem können wir eine „Gesamtspinquantenzahl“(S) angeben, die die Spins mehrerer ungepaarter Elektronen bestimmter Atome koppelt.
Was ist der Unterschied zwischen der magnetischen Quantenzahl und der Spinquantenzahl?
Quantenzahlen sind eine Reihe von Werten, die den einzigartigen Quantenzustand eines Elektrons in einem Atom beschreiben. Der Hauptunterschied zwischen der magnetischen Quantenzahl und der Spinquantenzahl besteht darin, dass die magnetische Quantenzahl nützlich ist, um Orbitale zu unterscheiden, die innerhalb von Unterschalen verfügbar sind, während die Spinquantenzahl die Energie, Form und Ausrichtung eines Orbitals beschreibt. Die Werte für die magnetische Quantenzahl werden als –l, 0 und +l angegeben. Das Symbol für diesen Wert ist mi Aber die Spinquantenzahl wird als -1/2 und +1/2 angegeben. Das Symbol für diesen Wert ist „s“.
Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen magnetischer Quantenzahl und Spinquantenzahl darin, dass die magnetische Quantenzahl die Energieverschiebung eines Orbitals beschreibt, die durch das von außen angelegte Magnetfeld auftritt, während die Spinquantenzahl den intrinsischen Winkel beschreibt Impuls eines Atoms.
Zusammenfassung – Magnetische Quantenzahl vs. Spinquantenzahl
Quantenzahlen sind eine Reihe von Werten, die den einzigartigen Quantenzustand eines Elektrons in einem Atom beschreiben. Der Hauptunterschied zwischen der magnetischen Quantenzahl und der Spinquantenzahl besteht darin, dass die magnetische Quantenzahl nützlich ist, um Orbitale zu unterscheiden, die innerhalb von Unterschalen verfügbar sind, während die Spinquantenzahl die Energie, Form und Ausrichtung eines Orbitals beschreibt.
