Der Hauptunterschied zwischen Multiplizität und Bindungsordnung besteht darin, dass sich Multiplizität auf die Anzahl der möglichen Ausrichtungen des Spins des Energieniveaus bezieht, während sich die Bindungsordnung auf ein Maß für die Anzahl der Elektronen in chemischen Bindungen bezieht.
Multiplizität und Bindungsordnung sind Eigenschaften chemischer Verbindungen. Das Konzept der Multiplizität ist in der Quantenchemie wichtig, während das Konzept der Bindungsordnung in der Molekulardynamik wichtig ist.
Was ist Multiplizität?
Multiplizität bezieht sich auf die Anzahl möglicher Ausrichtungen des Spins des Energieniveaus. Dieses Konzept ist in der Spektroskopie und Quantenmechanik nützlich. Die Gleichung für die Messung der Multiplizität lautet 2S+1, wobei sich „S“auf den Gesamtdrehimpuls des Spins bezieht. Die Werte, die wir für die Multiplizität erh alten können, umfassen 1, 2, 3, 4 … wir können diese als Singuletts, Dubletts, Tripletts, Quartette usw. benennen.
Multiplizität wird relativ zum Bahndrehimpuls gemessen. Das bedeutet; sie wird relativ zur Anzahl nahezu entarteter Energieniveaus gemessen, die sich entsprechend der Spin-Bahn-Wechselwirkungsenergie voneinander unterscheiden. Beispielsweise haben stabile organische Verbindungen vollständige Elektronenhüllen, die keine ungepaarten Elektronen enth alten. Daher haben diese Moleküle einen Singulett-Grundzustand.
Was ist Bond Order?
Bindungsordnung bezieht sich auf ein Maß für die Anzahl der Elektronen in chemischen Bindungen. Das Konzept der Bindungsordnung wurde von Linus Pauling entwickelt. Es ist nützlich als Indikator für die Stabilität einer chemischen Bindung. Je höher der Wert der Bindungsordnung, desto stärker die chemische Bindung. Wenn es keine antibindenden Orbitale gibt, entspricht die Bindungsordnung der Anzahl der Bindungen zwischen zwei Atomen eines Moleküls. Dies liegt daran, dass die Bindungsordnung dann gleich der Anzahl der Bindungselektronen dividiert durch zwei ist (chemische Bindungen haben zwei Elektronen pro Bindung). Die Gleichung zur Berechnung der Bindungsordnung in einem bestimmten Molekül lautet wie folgt:
Bindungsordnung=(Anzahl bindender Elektronen – Anzahl antibindender Elektronen)/2
Gemäß obiger Gleichung sind die beiden Atome nicht miteinander verbunden, wenn die Bindungsordnung null ist. Beispielsweise ist die Bindungsordnung für Distickstoffmoleküle 3. Darüber hinaus haben die isoelektronischen Spezies normalerweise die gleiche Bindungsordnung. Abgesehen davon ist das Konzept der Bindungsordnung in der Molekulardynamik und bei Bindungsordnungspotentialen nützlich.
Was ist der Unterschied zwischen Multiplizität und Bindungsordnung?
Das Konzept der Multiplizität ist wichtig in der Quantenchemie, während das Konzept der Bindungsordnung in der Molekulardynamik wichtig ist. Der Hauptunterschied zwischen Multiplizität und Bindungsordnung besteht darin, dass sich Multiplizität auf die Anzahl der möglichen Ausrichtungen des Spins des Energieniveaus bezieht, während sich die Bindungsordnung auf ein Maß für die Anzahl der Elektronen in chemischen Bindungen bezieht.
Die Gleichung zur Bestimmung der Multiplizität lautet 2S+1, wobei S der Gesamtdrehimpuls des Spins ist. Die Gleichung zur Bestimmung der Bindungsordnung lautet (Bindungselektronen + Antibindungselektronen)/2. Außerdem wird die Multiplizität als relativer Wert gemessen (der relativ zum Bahndrehimpuls ist). Aber die Bindungsordnung ist ein bestimmter Wert für eine bestimmte chemische Bindung. Wenn die Bindungsordnung null ist, bedeutet dies normalerweise, dass es keine chemische Bindung gibt.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Multiplizität und Bindungsordnung zusammen.
Zusammenfassung – Multiplizität vs. Bindungsordnung
Das Konzept der Multiplizität ist wichtig in der Quantenchemie, während das Konzept der Bindungsordnung in der Molekulardynamik wichtig ist. Der Hauptunterschied zwischen Multiplizität und Bindungsordnung besteht darin, dass sich Multiplizität auf die Anzahl der möglichen Ausrichtungen des Spins des Energieniveaus bezieht, während sich die Bindungsordnung auf ein Maß für die Anzahl der Elektronen in chemischen Bindungen bezieht.
