Der Hauptunterschied zwischen optischer und geometrischer Isomerie besteht darin, dass optische Isomere Verbindungspaare sind, die als Spiegelbilder voneinander erscheinen, während geometrische Isomere Verbindungspaare sind, die dieselben Substituenten enth alten, die unterschiedlich an eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung gebunden sind.
Optische Isomere und geometrische Isomere sind zwei Arten von Stereoisomeren. Stereoisomere sind organische Verbindungen mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher räumlicher Anordnung der Atome. Auch die Reihenfolge der chemischen Bindungen ist bei diesen Isomeren gleich.
Was ist optische Isomerie?
Optische Isomere sind Stereoisomere, die dieselbe chemische Formel und dieselbe Konnektivität von Atomen, aber eine unterschiedliche räumliche Anordnung haben. Sie treten paarweise auf und sind durch Reflexion miteinander verbunden. Dies bedeutet, dass diese Verbindungen wie Spiegelbilder voneinander erscheinen. Diese Spiegelbilder sind nicht überlagerbar. Menschliche Hände sind analog zu dieser Art von Isomeren.
Abbildung 01: Optische Isomerie führt zu Spiegelbildern
Die optischen Isomere derselben Verbindung haben ähnliche physikalische Eigenschaften, mit Ausnahme der Rotationseigenschaft von linear polarisiertem Licht. Hier dreht ein Isomer das linear polarisierte Licht in eine Richtung, während sein optisches Isomer denselben linear polarisierten Lichtstrahl in die entgegengesetzte Richtung dreht. Daher können optische Isomere auch unterschiedliche biologische Wirkungen auf dasselbe biologische System zeigen.
Was ist geometrische Isomerie?
Geometrische Isomere sind Stereoisomere, bei denen die gleichen Substituenten unterschiedlich an eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung gebunden sind. Diese Art von Isomeren tritt auf, weil die Doppelbindung zwischen Kohlenstoffatomen die Fähigkeit verhindert, sich um die Achse der Doppelbindung zu drehen, und dies wiederum dem Isomer feste Positionen verleiht. Um jedoch als geometrisches Isomer bezeichnet zu werden, sollte die Verbindung an beiden Seiten der Doppelbindung unterschiedliche Substituenten aufweisen. Wenn auf einer Seite der Doppelbindung die gleichen Substituenten an das Kohlenstoffatom dieser Seite gebunden sind, dann kann es zu dieser Verbindung kein geometrisches Isomer geben.
Abbildung 02: Geometrische Isomerie in Stilben
Geometrische Isomere werden auch als cis-trans-Isomere bezeichnet, weil diese Isomere paarweise vorkommen, und wir nennen sie als cis-Isomer und trans-Isomer, in Anbetracht der relativen Positionen der Substituenten. Cis-Isomere haben ähnliche Substituenten auf der gleichen Seite, während trans-Isomere auf einer Seite unterschiedliche Substituenten haben.
Was ist der Unterschied zwischen optischer und geometrischer Isomerie?
Optische Isomere und geometrische Isomere sind zwei Arten von Stereoisomeren. Der Hauptunterschied zwischen optischer und geometrischer Isomerie besteht darin, dass optische Isomere Verbindungspaare sind, die als Spiegelbilder voneinander erscheinen, während geometrische Isomere Verbindungspaare sind, die dieselben Substituenten enth alten, die unterschiedlich an eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung gebunden sind. Somit sind optische Isomere nicht überlagerbare Spiegelbilder, während geometrische Isomere einen Unterschied in der Konnektivität von Substituenten zur Doppelbindung aufweisen.
Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen optischer und geometrischer Isomerie darin, dass optische Isomere ähnliche physikalische Eigenschaften haben, aber geometrische Isomere unterschiedliche physikalische Eigenschaften haben.
Zusammenfassung – Optische vs. geometrische Isomerie
Stereoisomere sind organische Verbindungen mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher räumlicher Anordnung der Atome. Optische Isomere und geometrische Isomere sind zwei Arten von Stereoisomeren. Der Hauptunterschied zwischen optischer und geometrischer Isomerie besteht darin, dass optische Isomere Verbindungspaare sind, die als Spiegelbilder voneinander erscheinen, während geometrische Isomere Verbindungspaare sind, die dieselben Substituenten enth alten, die unterschiedlich an eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung gebunden sind.
