Der Hauptunterschied zwischen Oxidation und Reduktion besteht darin, dass sich die Oxidation auf den Verlust von Elektronen bezieht, während sich die Reduktion auf die Aufnahme von Elektronen bezieht.
Chemische Reaktionen zwischen verschiedenen Verbindungen werden als Redoxreaktionen bezeichnet, wenn sich die Oxidationsstufen der Reaktanten von denen der Produkte unterscheiden. Redox ist die Abkürzung für Reduktion-Oxidation, was bei jeder chemischen Reaktion auftritt. Während sich Oxidationen auf den Verlust von Elektronen beziehen, erfolgt bei Reduktionen die Wiedergewinnung von Elektronen. Diese Reaktionen können je nach Prozess und beteiligten Atomen einfach oder komplex sein.
Was ist Oxidation?
Oxidation kann als Erhöhung der Oxidationszahl beschrieben werden. Daher kann Oxidation als der Verlust von Elektronen aus einem Atom, Molekül oder einem Ion definiert werden. Dieser Elektronenverlust bewirkt, dass der Oxidationszustand der chemischen Spezies erhöht wird. Da eine Oxidationsreaktion Elektronen freisetzt, sollte es eine elektronenaufnehmende Spezies geben. Daher ist die Oxidationsreaktion eine Halbreaktion einer Hauptreaktion. Die Oxidation einer chemischen Spezies wird als Änderung ihrer Oxidationsstufen angegeben. Der Oxidationszustand ist eine Zahl mit einem positiven (+) oder negativen (-) Symbol, das den Verlust oder die Aufnahme von Elektronen durch ein bestimmtes Atom, Molekül oder ein Ion anzeigt.
Abbildung 01: Ein Beispiel für die beiden Halbreaktionen: Oxidation und Reduktion
In der Vergangenheit wurde der Begriff Oxidation mit der Definition „Anlagerung von Sauerstoff an eine Verbindung“definiert.“Dies lag daran, dass Sauerstoff das einzige bekannte Oxidationsmittel zu dieser Zeit war. Diese Definition ist jedoch nicht mehr genau, da es viele weitere Oxidationsreaktionen gibt, die in Abwesenheit von Sauerstoff ablaufen. Zum Beispiel beinh altet die Reaktion zwischen Magnesium (Mg) und Salzsäure (HCl) keinen Sauerstoff, aber es ist eine Redoxreaktion, die die Oxidation von Mg zu Mg2+ beinh altet
Was ist Reduktion?
Reduktion kann als Abnahme der Oxidationszahl beschrieben werden. Daher können wir Reduktion als die Gewinnung von Elektronen aus einem Atom, einem Molekül oder einem Ion definieren. Dieser Elektronengewinn bewirkt, dass der Oxidationszustand der chemischen Spezies verringert wird. Da eine Reduktionsreaktion Elektronen erhält, sollte es eine elektronenspendende Spezies geben. Daher ist die Reduktionsreaktion eine Halbreaktion einer Hauptreaktion. Die Reduktion einer chemischen Spezies wird als Änderung ihrer Oxidationsstufen angegeben.
In der Vergangenheit wurde der Begriff Reduktion mit der Definition „die Entfernung von Sauerstoff aus einer Verbindung“definiert.“Dies lag daran, dass Sauerstoff das einzige bekannte Oxidationsmittel zu dieser Zeit war. Diese Definition ist jedoch nicht mehr zutreffend, da es viele weitere Oxidationsreaktionen gibt, die in Abwesenheit von Sauerstoff ablaufen.
Was ist der Unterschied zwischen Oxidation und Reduktion?
Reduktion und Oxidation sind chemische Prozesse, die an jeder chemischen Reaktion beteiligt sind. Das sind zwei gegensätzliche Reaktionen. Der Hauptunterschied zwischen Oxidation und Reduktion besteht darin, dass sich die Oxidation auf den Verlust von Elektronen bezieht, während sich die Reduktion auf die Aufnahme von Elektronen bezieht. Während die Oxidation den Wert des positiven (+) Vorzeichens erhöht, erhöht die Reduktion den Wert des negativen (-) Vorzeichens.
Zusammenfassung – Oxidation vs. Reduktion
Reduktion und Oxidation sind chemische Prozesse, die an jeder chemischen Reaktion beteiligt sind. Der Hauptunterschied zwischen Oxidation und Reduktion besteht darin, dass sich die Oxidation auf den Verlust von Elektronen bezieht, während sich die Reduktion auf die Aufnahme von Elektronen bezieht.
