Der Hauptunterschied zwischen katalytischen und stöchiometrischen Reagenzien besteht darin, dass katalytische Reagenzien während der Reaktion nicht verbraucht werden, während stöchiometrische Reagenzien während der Reaktion verbraucht werden.
Katalytische Reagenzien und stöchiometrische Reagenzien sind zwei Arten von Reaktanten in einer bestimmten chemischen Reaktion. Katalytische Reagenzien sind stöchiometrischen Reagenzien überlegen. Denn die chemischen Produkte einer bestimmten chemischen Reaktion sollten so gest altet sein, dass am Ende der Reaktion die Reaktanden der Reaktion in kleine Abbauprodukte zerlegt werden sollen, die nicht in der Umwelt persistieren.
Was sind katalytische Reagenzien?
Katalysatoren sind Reaktanden in bestimmten chemischen Reaktionen, die während der Reaktion nicht verbraucht werden. Katalysator ist eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit einer bestimmten chemischen Reaktion erhöhen kann. Der Prozess der Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit ist „Katalyse“. Die spezifischste Eigenschaft eines Katalysators besteht darin, dass die chemische Reaktion die Katalysatoren während des Fortschreitens der Reaktion nicht verbraucht. Diese Substanz nimmt jedoch direkt an der Reaktion teil. Daher wird diese Substanz recycelt und wir können sie aus dem Reaktionsgemisch trennen, um sie für eine andere Reaktion zu verwenden. Außerdem benötigen wir für die Katalyse einer chemischen Reaktion nur eine geringe Menge des Katalysators.
Abbildung 01: Enzyme sind Biokatalysatoren
Im Allgemeinen laufen chemische Reaktionen schneller ab, wenn ein Katalysator vorhanden ist. Dies liegt daran, dass ein Katalysator einen alternativen Reaktionsweg bereitstellen kann. Der alternative Weg hat immer eine niedrigere Aktivierungsenergie als der übliche Weg (der ohne Katalysator auftritt). Darüber hinaus neigt der Katalysator dazu, mit dem Reaktanten ein Zwischenprodukt zu bilden, und er regeneriert sich später. Wenn jedoch eine Substanz die Reaktionsgeschwindigkeit verringert, nennen wir sie einen Inhibitor.
Wir können Katalysatoren entweder als homogene oder als heterogene Katalysatoren klassifizieren. Wenn es homogen ist, bedeutet dies, dass sich der Katalysator und die Reaktanten in der gleichen Stoffphase (d. h. flüssige Phase) befinden. Befindet sich der Katalysator andererseits in einer anderen Phase als die Reaktanden, so handelt es sich um einen heterogenen Katalysator. Hier adsorbieren gasförmige Reaktanden an einer festen Katalysatoroberfläche.
Was sind stöchiometrische Reagenzien?
Stöchiometrische Reagenzien sind Reaktanten in einer chemischen Reaktion, die während der Reaktion verbraucht werden. Daher nimmt ein stöchiometrisches Reagens aktiv an der chemischen Reaktion teil. Aufgrund dieses Verbrauchs wird das stöchiometrische Reagenz nach Abschluss der Reaktion nicht regeneriert.
Abbildung 02: Unterschiedliche Reagenzien
Außerdem unterscheidet sich diese Art von Reagenzien von katalytischen Reagenzien, da sie die Reaktionsgeschwindigkeit nicht erhöhen (kein Einfluss auf die Aktivierungsenergie).
Was ist der Unterschied zwischen katalytischen und stöchiometrischen Reagenzien?
Der Hauptunterschied zwischen katalytischen und stöchiometrischen Reagenzien besteht darin, dass katalytische Reagenzien während der Reaktion nicht verbraucht werden, während stöchiometrische Reagenzien während der Reaktion verbraucht werden. Daher sind katalytische Reagenzien stöchiometrischen Reagenzien überlegen. Darüber hinaus können katalytische Reagenzien die Aktivierungsenergiebarriere einer chemischen Reaktion verringern, während stöchiometrische Reagenzien die Aktivierungsenergie nicht beeinflussen können.
Die folgende Tabelle fasst den Unterschied zwischen katalytischen und stöchiometrischen Reagenzien zusammen.
Zusammenfassung – Katalytische vs. stöchiometrische Reagenzien
Katalytische Reagenzien und stöchiometrische Reagenzien sind zwei Arten von Reaktanten in einer bestimmten chemischen Reaktion. Der Hauptunterschied zwischen katalytischen und stöchiometrischen Reagenzien besteht darin, dass katalytische Reagenzien während der Reaktion nicht verbraucht werden, während stöchiometrische Reagenzien während der Reaktion verbraucht werden. Daher sind katalytische Reagenzien stöchiometrischen Reagenzien überlegen.
