Der Hauptunterschied zwischen homoleptischen und heteroleptischen Komplexen besteht darin, dass homoleptische Komplexe identische Liganden haben, die an ein Metallzentrum gebunden sind, während heteroleptische Komplexe mindestens einen anderen Liganden haben, der an das Metallzentrum des Komplexes gebunden ist.
Die Begriffe homoleptische und heteroleptische Komplexe fallen unter die anorganische Chemie, wo wir Übergangsmetallkomplexe diskutieren. Diese beiden Arten von Komplexen unterscheiden sich je nach Art der an das Metallzentrum gebundenen Liganden.
Was sind homoleptische Komplexe?
Homoleptische Komplexe sind chemische Verbindungen, die identische Liganden enth alten, die an ein Metallzentrum gebunden sind. Wir begegnen diesem Begriff in der anorganischen Chemie, wenn es um Übergangsmetallkomplexe geht. Das Präfix „homo-“bezieht sich auf „für alle gleich“.
Abbildung 01: Ein homoleptischer Komplex mit zwei ähnlichen Liganden, die an dasselbe Metallzentrum gebunden sind
Ein gängiges Beispiel für einen solchen Komplex ist der Dialkylmagnesiumkomplex, der in einer Lösung des Grignard-Reagenzes in einem Ether vorliegt und zwei Etherliganden an jedem Magnesiumzentrum trägt. Ein weiteres Beispiel für einen homoleptischen Komplex ist Trimethylaluminium in einem Ether wie THF. Dieser Komplex enthält drei Methylgruppen, die an ein zentrales Aluminiummetallion mit +3 positiver Ladung gebunden sind. Ebenso sind Triaryl- oder Trialkylborane homoleptische Komplexe.
Was sind heteroleptische Komplexe?
Heteroleptische Komplexe sind chemische Verbindungen, die mindestens einen unterschiedlichen Liganden an das Metallzentrum gebunden enth alten. Einige Liganden, die an der Bildung von Übergangsmetallkomplexen beteiligt sind, wie DMSO, sind in der Lage, mit zwei oder mehr verschiedenen Koordinationsmodi zu binden. In einem solchen Fall betrachten wir den Metallkomplex als homoleptisch, da er nur eine Art von Liganden mit unterschiedlichen Koordinationsmodi aufweist.
Abbildung 02: Ein heteroleptischer Komplex mit fünf ähnlichen Liganden und einem unterschiedlichen Liganden
Ein gängiges Beispiel für einen heteroleptischen Komplex ist der Cob alt(III)-Komplex mit vier Ammoniakliganden und zwei Chloridliganden. Der Begriff mehrkerniger Komplex unterscheidet sich andererseits von dem Begriff heteroleptischer Komplex, da mehrkernige Komplexe Übergangsmetallkomplexe mit zwei oder mehr Metallzentren mit daran gebundenen Liganden sind. Es handelt sich aber auch um eine Art heteroleptischen Komplex, wenn die an die Metallzentren gebundenen Liganden voneinander verschieden sind.
Was ist der Unterschied zwischen homoleptischen und heteroleptischen Komplexen?
Die Begriffe homoleptische und heteroleptische Komplexe fallen unter die anorganische Chemie, wo wir Übergangsmetallkomplexe diskutieren. Diese beiden Arten von Komplexen unterscheiden sich voneinander je nach Art der an das Metallzentrum gebundenen Liganden. Der Hauptunterschied zwischen homoleptischen und heteroleptischen Komplexen besteht darin, dass homoleptische Komplexe identische Liganden aufweisen, die an ein Metallzentrum gebunden sind, während heteroleptische Komplexe mindestens einen anderen Liganden aufweisen, der an das Metallzentrum des Komplexes gebunden ist. Außerdem sind homoleptische Komplexe weniger komplex als heteroleptische Komplexe.
Unten ist eine zusammenfassende tabellarische Aufstellung der Unterschiede zwischen homoleptischen und heteroleptischen Komplexen.
Zusammenfassung – Homoleptische vs. heteroleptische Komplexe
Die Begriffe homoleptische und heteroleptische Komplexe fallen unter die anorganische Chemie, wo wir die Übergangsmetallkomplexe diskutieren. Diese beiden Arten von Komplexen unterscheiden sich voneinander je nach Art der an das Metallzentrum gebundenen Liganden. Der Hauptunterschied zwischen homoleptischen und heteroleptischen Komplexen besteht darin, dass homoleptische Komplexe identische Liganden haben, die an ein Metallzentrum gebunden sind, während heteroleptische Komplexe mindestens einen anderen Liganden haben, der an das Metallzentrum des Komplexes gebunden ist.
