Unterschied zwischen quadratisch-planaren und tetraedrischen Komplexen

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Der Hauptunterschied zwischen quadratisch-planaren und tetraedrischen Komplexen besteht darin, dass quadratisch-planare Komplexe ein vierstufiges Kristallfelddiagramm haben, die tetraedrischen Komplexe jedoch ein zweistufiges Kristallfelddiagramm.

Kristallfeldtheorie ist eine Theorie in der Chemie, die das Aufbrechen von Elektronenorbitalen (hauptsächlich d- und f-Orbitale) aufgrund des statischen elektrischen Feldes beschreibt, das durch die anionische Ladung in der Umgebung eines Atoms erzeugt wird. Die Theorie ist sehr wichtig bei der Beschreibung der Eigenschaften von Übergangsmetallkomplexen. Wir können auch die Strukturen quadratisch-planarer und tetraedrischer Komplexe beschreiben.

Was sind quadratisch-planare Komplexe

Square planare Komplexe sind Koordinationskomplexe, die ein zentrales Metallatom haben, das von vier konstituierenden Atomen in Ecken derselben quadratischen Ebene umgeben ist. Die Bindungswinkel der Bindungen in dieser Struktur betragen 90°. Übergangsmetalle mit der Elektronenkonfigurationsendung d^{8 bilden Koordinationskomplexe mit dieser Molekülgeometrie. Zum Beispiel Rh(I), Ir(I), Pd(II) usw. Die Koordinationszahl für einen quadratisch-planaren Komplex ist vier.}

Wir können die Struktur dieser Komplexe mit Hilfe der Kristallfeldtheorie (CFT) beschreiben. Nach dieser Theorie hat ein quadratischer planarer Komplex ein vierstufiges Kristallfelddiagramm. Und diese vierstufige Teilung heißt D_4h Die resultierenden vier Energieniveaus heißen d_x2-y2, d_{xy, d}z2 _{und [d}xz_{, d}yz_{]. Darüber hinaus besteht eine spezifische Beziehung zwischen quadratischer planarer Geometrie und tetraedrischer Geometrie. Wir können eine tetraedrische Geometrie in eine quadratisch-planare Geometrie umwandeln, indem wir das Tetraeder abflachen. Und diese Umwandlung stellt einen Weg für die Isomerisierung der tetraedrischen Komplexe bereit.}

Was sind tetraedrische Komplexe?

Tetraederkomplexe sind Koordinationskomplexe, bei denen ein zentrales Metallatom von vier konstituierenden Atomen in den Ecken eines Tetraeders umgeben ist. Die Bindungswinkel der Bindungen in dieser Struktur betragen etwa 109,5°. Wenn sich die Bestandteile jedoch voneinander unterscheiden, variieren die Bindungswinkel. Es gibt zwei Arten von Übergangsmetallen, die diese Art von Komplexen bilden können: Metalle mit d⁰-Konfiguration und d^{10-Konfiguration.}

Außerdem haben die tetraedrischen Komplexe nach der Kristallfeldtheorie ein zweistufiges Kristallfelddiagramm. Die zwei Energieniveaus dieses Diagramms beinh alten zwei Gruppen von Orbitalen: d_xy, d_xz, d_yz in einem Energieniveau und d_x2-y2, d_{z2im anderen Satz.}

Was ist der Unterschied zwischen quadratisch-planaren und tetraedrischen Komplexen?

Die Kristallfeldtheorie ist sehr wichtig bei der Beschreibung der Eigenschaften von Übergangsmetallkomplexen sowie der Strukturen von quadratisch-planaren und tetraedrischen Komplexen. Der Hauptunterschied zwischen quadratisch-planaren und tetraedrischen Komplexen besteht darin, dass die quadratisch-planaren Komplexe ein vierstufiges Kristallfelddiagramm haben, die tetraedrischen Komplexe jedoch ein zweistufiges Kristallfelddiagramm.

Darüber hinaus neigen Übergangsmetalle, deren Elektronenkonfigurationen mit d8-Konfiguration enden, dazu, quadratisch planare Komplexe zu bilden, während Metalle mit d⁰-Konfiguration und d¹⁰ Konfiguration neigen dazu, tetraedrische Komplexe zu bilden.

Die folgende Infografik zeigt weitere Vergleiche bezüglich des Unterschieds zwischen quadratisch-planaren und tetraedrischen Komplexen.

Zusammenfassung – quadratisch-planare vs. tetraedrische Komplexe

Die Kristallfeldtheorie ist sehr wichtig für die Beschreibung der Eigenschaften von Übergangsmetallkomplexen. Wir können auch die Strukturen von quadratisch-planaren und tetraedrischen Komplexen beschreiben. Der Hauptunterschied zwischen quadratisch-planaren und tetraedrischen Komplexen besteht darin, dass die quadratisch-planaren Komplexe ein vierstufiges Kristallfelddiagramm haben, während tetraedrische Komplexe ein zweistufiges Kristallfelddiagramm haben.