Der Hauptunterschied zwischen der aktivierten Komplextheorie und der Kollisionstheorie besteht darin, dass die aktivierte Komplextheorie bei der Beschreibung der Reaktionsgeschwindigkeit genauer und zuverlässiger ist, während die Kollisionstheorie weniger zuverlässig ist.
Aktivierte Komplextheorie und Kollisionstheorie sind zwei wichtige Konzepte, die die Thermodynamik chemischer Reaktionen beschreiben. Diese Theorien können verwendet werden, um die Reaktionsgeschwindigkeiten chemischer Reaktionen vorherzusagen. Die aktivierte Komplextheorie wird auch als Übergangszustandstheorie bezeichnet. Die Theorie der aktivierten Komplexe wird jedoch im Vergleich zur Kollisionstheorie als genauer angesehen.
Was ist aktivierte Komplextheorie?
Die aktivierte Komplextheorie ist eine thermodynamische Theorie, die das Vorhandensein eines Übergangszustands zwischen den Reaktanten und den Endprodukten beschreibt. Daher wird sie auch als Übergangszustandstheorie oder TST-Theorie bezeichnet. Diese Theorie liefert im Vergleich zur Kollisionstheorie genauere und zuverlässigere Informationen. Diese Theorie wurde 1935 von Henry Eyring entwickelt.
Die aktivierte Komplextheorie beschreibt die Aktivierungsenergie (Ea) einer Reaktionsmischung und die thermodynamischen Eigenschaften des Übergangszustands. Diese Theorie ist eine Weiterentwicklung der Kollisionstheorie und basiert auf der Arrhenius-Gleichung. Außerdem beschreibt diese Theorie den statistischen Häufigkeitsfaktor v, der ein grundlegender Faktor dieser Theorie ist.
Nach der aktivierten Komplextheorie gibt es einen Zwischenzustand zwischen dem Zustand der Reaktanten und dem Zustand der Produkte einer Reaktionsmischung. Es wird als Übergangszustand bezeichnet, der eine aktivierte Komplexverbindung enthält. Dieser aktivierte Komplex bildet sich durch die Kombination von Reaktanten. Gemäß dieser Theorie gibt es wichtige Fakten, die wir berücksichtigen müssen, um festzustellen, ob die Reaktion stattfinden wird. Die Fakten lauten wie folgt:
- Die Konzentration des aktivierten Komplexes im Übergangszustand
- Die Abbaugeschwindigkeit dieses aktivierten Komplexes
- Der Weg des Abbaus des aktivierten Komplexes (der Komplex kann unter Bildung der Produkte zerfallen oder erneut Reaktanten bilden)
Abgesehen davon schlägt die aktivierte Komplextheorie auch das Konzept der Aktivierungsenergie in Bezug auf eine chemische Reaktion vor. Die Aktivierungsenergie ist die Energiebarriere der Reaktion; eine bestimmte Menge an Energie ist notwendig, damit eine chemische Reaktion ablaufen kann. Der aktivierte Komplex ist ein hochenergetischer Komplex, der instabil ist und die maximale Energie des Reaktionsprozesses hat. Wenn die Reaktionsmischung eine Energiemenge erhält, die gleich dieser Aktivierungsenergie ist, dann kann die Reaktionsmischung die Energiebarriere überwinden und Reaktionsprodukte liefern.
Was ist Kollisionstheorie?
Kollisionstheorie ist eine thermodynamische Theorie, die den Ablauf einer chemischen Reaktion durch die Kollision zwischen Reaktanten zur Bildung von Produkten beschreibt. Wenn nach dieser Theorie zwei Moleküle miteinander kollidieren, damit eine chemische Reaktion stattfinden kann, sind die Faktoren, die die Leichtigkeit der Kollision beeinflussen, wichtig, um den Reaktionsverlauf vorherzusagen. Z. B. Je mehr Energie dem Reaktionsgemisch zugeführt wird, desto schneller bewegen sich die Reaktanten und kollidieren miteinander. In ähnlicher Weise können Hochtemperaturbedingungen zu mehr Kollisionen zwischen Reaktanten und hohen Reaktionsgeschwindigkeiten führen.
In der Stoßtheorie wird die Geschwindigkeit, mit der die Moleküle der Reaktanden miteinander kollidieren, als Stoßfrequenz bezeichnet, z. Es gibt die Einheiten von Kollisionen pro Zeiteinheit an. Nach der Stoßtheorie beeinflussen die Energie des Eduktgemisches und die Konzentration der Edukte die Reaktionsgeschwindigkeit. Damit es jedoch zu einer erfolgreichen Kollision zwischen Reaktanten kommt, müssen die Reaktanten mit genügend kinetischer Energie miteinander kollidieren, um die chemischen Bindungen in den Reaktanten aufzubrechen und neue chemische Bindungen zu bilden, wodurch das Endprodukt gebildet wird. Diese Energiemenge wird Aktivierungsenergie genannt.
Was ist der Unterschied zwischen aktivierter Komplextheorie und Kollisionstheorie?
Aktivierte Komplextheorie und Kollisionstheorie sind wichtige thermodynamische Theorien. Der Hauptunterschied zwischen der aktivierten Komplextheorie und der Kollisionstheorie besteht darin, dass die aktivierte Komplextheorie bei der Beschreibung der Reaktionsgeschwindigkeiten genauer und zuverlässiger ist, während die Kollisionstheorie weniger zuverlässig ist.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen aktivierter Komplextheorie und Kollisionstheorie detaillierter auf.
Zusammenfassung – Theorie aktivierter Komplexe vs. Kollisionstheorie
Aktivierte Komplextheorie und Kollisionstheorie sind wichtige thermodynamische Theorien. Der Hauptunterschied zwischen der aktivierten Komplextheorie und der Kollisionstheorie besteht darin, dass die aktivierte Komplextheorie bei der Beschreibung der Reaktionsgeschwindigkeiten genauer und zuverlässiger ist, während die Kollisionstheorie weniger zuverlässig ist.
