Der Hauptunterschied zwischen Carbonyl- und Nitrosylkomplexen besteht darin, dass Carbonylkomplexe -CO-Liganden enth alten, während Nitrosylkomplexe -NO-Liganden enth alten.
Koordinationskomplexe sind anorganische Komplexe, die ein Zentralatom oder ein Ion (typischerweise ein Metallion) und umgebende Moleküle namens Liganden enth alten, die an das Zentralatom oder Ion gebunden sind. Das zentrale Atom oder Ion wird üblicherweise als Koordinationszentrum bezeichnet.
Was sind Carbonylkomplexe?
Carbonylkomplexe sind koordinierte Komplexe, die aus einem Metallzentrum und Carbonylliganden bestehen. Die Carbonylliganden, die wir hauptsächlich in diesen Komplexen finden, sind -CO-Liganden. Wir können Carbonylliganden häufig auch als Ausgangsmaterialien für andere Koordinationsverbindungen verwenden, weil -CO-Liganden keine Ladung tragen und CO eine gasförmige Substanz ist. Dies macht es einfach, eine Ligandensubstitution einfach durchzuführen, indem CO aus dem Reaktionsgefäß gespült wird.
Wenn wir die Bindung von -CO-Liganden an ein Metallzentrum betrachten, können wir sehen, dass dies hauptsächlich durch die Bindungsbildung zwischen dem freien Elektronenpaar des CO-Moleküls und dem Metallzentrum erfolgt. Der CO-Ligand fungiert hier als terminaler Ligand, da er nur eine chemische Bindung auf einer Seite aufweist. Die Bindung des CO-Liganden erfolgt über das Kohlenstoffatom des CO-Moleküls. Darüber hinaus kann die gemeinsame Nutzung dieses einsamen Elektronenpaars zwischen einem, zwei oder sogar drei Metallzentren erfolgen. Dabei sollten diese Metallzentren über Metall-Metall-Bindungen miteinander verbunden sein. Wenn mehr als ein Metallzentrum an der Bildung von Carbonylkomplexen beteiligt ist, fungiert der -CO-Ligand als überbrückter Ligand. Wenn sich die beiden Metalle in der Metall-Metall-Bindung voneinander unterscheiden, bedeutet dies außerdem, dass ein Metall den CO-Liganden aufgrund der Elektronegativität stärker anziehen kann als das andere Metall. In dieser Art von Situation fungiert der CO-Ligand als halbverbrückender Ligand.
Außerdem können -CO-Liganden in Carbonylkomplexen auch vom pi-Elektronendonor-Typ auftreten. Hier sind die Pi-Elektronen des CO-Moleküls an der Elektronenabgabe an die Metallorbitale beteiligt. Aber diese Komplexe können diese Elektronen in Konjugation mit dem Elektronenpaar der Kohlenstoffatome des CO-Liganden verwenden. Dies liegt daran, dass das einsame Elektronenpaar des Kohlenstoffatoms im Vergleich zu den Pi-Elektronen eine hohe Energie hat.
Beispiele für Carbonylkomplexe
Einige Beispiele für Carbonylkomplexe sind:
- [Co(CO)6]3+
- [Fe(CO)6]2+
- [Rh(CO)6]3+
- [Mn(CO)6]+
- [V(CO)6]–
Was sind Nitrosylkomplexe?
Nitrosylkomplexe sind koordinierte Komplexe, die aus einem Metallzentrum und Stickoxidliganden bestehen. Die chemische Formel dieses Liganden ist -NO, das an ein Übergangsmetallzentrum gebunden ist. Meistens tritt dieser Ligand als Nitrosylkation auf: NO+. Dieses Kation ist mit dem CO-Liganden isoelektronisch. Daher haben die Bindung zwischen einem Metall und NO und die Bindung zwischen Metall und CO-Ligand die gleichen Eigenschaften.
Der NO-Ligand fungiert als Zwei-Elektronen-Donor, wobei er das freie Elektronenpaar mit dem Metallzentrum teilt. Darüber hinaus kann es durch den Back-Bonding-Prozess Elektronen aus dem Metall aufnehmen. Im Zusammenhang mit der Elektronenzählung sind jedoch zwei lineare NO-Liganden chemisch äquivalent zu drei linearen CO-Liganden.
Abbildung 01: Lineare und gebogene Nitrosylliganden
Außerdem kann es lineare oder gebogene Nitrosylliganden geben. Der lineare NO-Ligand hat drei kovalente Bindungen zwischen N- und O-Atomen, während der gebogene NO-Ligand zwei kovalente Bindungen zwischen N- und O-Atomen hat. Im Allgemeinen bildet der NO-Ligand eine lineare Bindung zwischen dem Übergangsmetallzentrum und dem Liganden, während gebogene NO-Liganden auftreten, wenn der Rückbindungsprozess weniger wichtig ist.
Was ist der Unterschied zwischen Carbonyl- und Nitrosylkomplexen?
Carbonylkomplex und Nitrosylkomplex sind zwei Arten von Koordinationskomplexen, die ein Übergangsmetallzentrum und Liganden enth alten, die das Metallzentrum umgeben. Der Hauptunterschied zwischen Carbonyl- und Nitrosylkomplexen besteht darin, dass Carbonylkomplexe -CO-Liganden enth alten, während Nitrosylkomplexe -NO-Liganden enth alten.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen Carbonyl- und Nitrosylkomplexen in tabellarischer Form auf.
Zusammenfassung – Carbonyl vs. Nitrosyl-Komplexe
Carbonylkomplexe sind koordinierte Komplexe, die aus einem Metallzentrum und Carbonylliganden bestehen. Nitrosylkomplexe sind koordinierte Komplexe, die aus einem Metallzentrum und Stickoxidliganden bestehen. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Carbonyl- und Nitrosylkomplexen darin, dass Carbonylkomplexe -CO-Liganden enth alten, während Nitrosylkomplexe -NO-Liganden enth alten.
