Der Hauptunterschied zwischen Lösungswärme und Reaktionswärme besteht darin, dass Lösungswärme die Menge an Wärmeenergie ist, die von einem chemischen System bei der Bildung einer Lösung freigesetzt oder absorbiert wird, während Reaktionswärme die Differenz zwischen den gesamten Reaktanten ist und molare Gesamtenthalpien des Produkts, die für chemische Substanzen im Standardzustand berechnet werden.
Lösungs- und Reaktionswärme sind wichtige Enthalpiewerte in der physikalischen Chemie, die bei der Bestimmung von Eigenschaften von Lösungen und chemischen Reaktionen nützlich sind.
Was ist Lösungswärme?
Lösungswärme oder Lösungsenthalpie ist die Menge an Wärmeenergie, die von einem chemischen System bei der Bildung einer Lösung freigesetzt oder absorbiert wird. Dieser Enthalpiewert bezieht sich auf die Auflösung eines Stoffes in einem Lösungsmittel, das unter konstantem Druck steht, was zu einer unendlichen Verdünnung führt.
Am häufigsten wird die Lösungswärme bei konstanter Temperatur in KJ/mol angegeben. Es gibt drei Teile dieser Energieänderung: endothermer Abbau chemischer Bindungen, die im Lösungsmittel vorhanden sind, Abbau chemischer Bindungen innerhalb des gelösten Stoffes und die Bildung von Anziehungskräften zwischen dem gelösten Stoff und dem Lösungsmittel. Darüber hinaus können wir sagen, dass eine ideale Lösung normalerweise eine Mischungsenthalpie von Null enthält, während eine nicht ideale Lösung eine überschüssige molare Menge hat.
Bei Betrachtung der meisten Gase ist die Auflösung exotherm. Wenn sich ein Gas in einer Flüssigkeit auflöst, wird Energie als Wärme freigesetzt, indem sowohl die Lösung als auch die Umgebung erwärmt werden. Die Temperatur der Lösung neigt dazu, schließlich abzufallen, wobei sie sich der Temperatur der Umgebung anpasst. Wenn wir ferner eine gesättigte Lösung eines Gases erhitzen, neigt das Gas dazu, aus der Lösung auszutreten.
Was ist Reaktionswärme?
Die Reaktionswärme oder Reaktionsenthalpie ist die Differenz zwischen den gesamten molaren Enthalpien des Edukts und des gesamten Produkts, die für chemische Substanzen im Standardzustand berechnet werden. Dieser Enthalpiewert ist nützlich, um die gesamte chemische Bindungsenergie vorherzusagen, die während der chemischen Reaktion freigesetzt oder gebunden wird. Hier müssen wir auch die Mischungsenthalpie berücksichtigen.
Bei der Bestimmung der Reaktionswärme kann der Normzustand für jeden Temperatur- und Druckwert definiert werden, und der Wert muss für diese bestimmte Temperatur und diesen bestimmten Druck angegeben werden, aber die Werte werden typischerweise bei 25 Grad Celsius angegeben Temperatur und 1 atm Druck.
Bei der Betrachtung der Ionen in wässriger Lösung können wir den Standardzustand wählen, wenn man bedenkt, dass die wässrige H+-Ionenkonzentration von genau 1 mol/L eine Null-Standardbildungsenthalpie hat. Dadurch ist es möglich, die Standardenthalpien für Kationen und Anionen bei ähnlicher Standardkonzentration tabellarisch darzustellen.
Was ist der Unterschied zwischen Lösungswärme und Reaktionswärme?
Die Lösungswärme und die Reaktionswärme sind wichtige Enthalpiewerte in der physikalischen Chemie, die bei der Bestimmung von Eigenschaften von Lösungen und chemischen Reaktionen nützlich sind. Der Hauptunterschied zwischen Lösungswärme und Reaktionswärme besteht darin, dass Lösungswärme die Menge an Wärmeenergie ist, die von einem chemischen System bei der Bildung einer Lösung freigesetzt oder absorbiert wird, während Reaktionswärme die Differenz zwischen der gesamten molaren Enthalpie des Reaktanten und des gesamten Produkts ist die für chemische Stoffe im Normzustand berechnet werden.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen Lösungs- und Reaktionswärme in tabellarischer Form zum direkten Vergleich auf.
Zusammenfassung – Lösungswärme vs. Reaktionswärme
Lösungswärme und Reaktionswärme sind wichtige Enthalpiewerte in der physikalischen Chemie, die bei der Bestimmung von Eigenschaften von Lösungen und chemischen Reaktionen nützlich sind. Der Hauptunterschied zwischen Lösungswärme und Reaktionswärme besteht darin, dass Lösungswärme die Menge an Wärmeenergie ist, die von einem chemischen System bei der Bildung einer Lösung freigesetzt oder absorbiert wird, während Reaktionswärme die Differenz zwischen der gesamten molaren Enthalpie des Reaktanten und des gesamten Produkts ist die für chemische Stoffe im Normzustand berechnet werden.
