Der Hauptunterschied zwischen Kaliumchlorat und Kaliumperchlorat besteht darin, dass Kaliumchlorat im Vergleich zu Kaliumperchlorat sehr reaktiv ist.
Kaliumchlorat und Kaliumperchlorat sind ionische Verbindungen, die wir als anorganische Salzverbindungen bezeichnen können. Diese Verbindungen bestehen aus Kaliumionen, Chloridatomen und Sauerstoffatomen.
Was ist Kaliumchlorat?
Kaliumchlorat ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel KClO3. Diese Verbindung erscheint in reiner Form als weiße kristalline Substanz. In industriellen Anwendungen ist dies der Bedeutung nach die zweithäufigste Chloratverbindung nach Natriumchlorat. Kaliumchlorat ist als starkes Oxidationsmittel bekannt. Die häufigste Anwendung ist die Herstellung von Zündhölzern. Diese Verbindung wurde jedoch in vielen anderen Anwendungen durch andere alternative Verbindungen ersetzt, da sie größtenteils ver altet ist.
Abbildung 01: Kaliumchlorat
Die üblichen Anwendungen von Kaliumchlorat umfassen die Herstellung von Feuerwerkskörpern, Treibmitteln, Sprengstoffen, die Vorbereitung von Sauerstoff für Laborzwecke und chemische Sauerstoffgeneratoren. Es wird auch als Desinfektionsmittel für Mundwässer und als Herbizid in der Landwirtschaft verwendet.
Die industrielle Produktion von Kaliumchlorat umfasst die Salzmetathesereaktion, die Natriumchlorat und Kaliumchlorid umfasst. Die geringe Löslichkeit von Kaliumchlorat in Wasser hilft bei dieser Reaktion. Manchmal wird für diese Herstellung auch die direkte Elektrolyse von KCl verwendet.
Normalerweise ist Kaliumchlorat eine gefährliche Verbindung, mit der wir vorsichtig umgehen müssen. Es neigt dazu, heftig und manchmal sogar spontan zu reagieren, um sich zu entzünden oder zu explodieren, wenn es mit einigen brennbaren Materialien vermischt wird.
Was ist Kaliumperchlorat?
Kaliumperchlorat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel KClO4. Es ist ein anorganisches Salz. Ähnlich wie andere Perchlorate ist auch Kaliumperchlorat ein starkes Oxidationsmittel. Aber es neigt dazu, sehr langsam mit organischen Substanzen zu reagieren. Diese Verbindung erscheint als farbloser, kristalliner Feststoff.
Abbildung 02: Kaliumperchlorat-Kristall
Wir können Kaliumperchlorat industriell herstellen, indem wir eine wässrige Lösung von Natriumperchlorat mit Kaliumchlorid behandeln. Es ist eine einstufige Fällungsreaktion. Es nutzt die geringe Löslichkeit dieser Verbindung aus – also eine sehr geringe Löslichkeit im Vergleich zu Natriumperchlorat. Darüber hinaus können wir diese Verbindung alternativ herstellen, indem wir Chlorgas durch eine Lösung aus Kaliumchlorat und Kaliumhydroxid perlen lassen.
Die Anwendungen von Kaliumperchlorat umfassen die Verwendung in Feuerwerkskörpern, Munitionszündhütchen, Zündhütchen und verschiedenen Treibmitteln, Blitzzusammensetzungen, Sternen und Wunderkerzen. Außerdem wurde es in der Vergangenheit als Feststoffraketentreibstoff verwendet. Aber diese Anwendung wurde durch Ammoniumperchlorat ersetzt.
Was ist der Unterschied zwischen Kaliumchlorat und Kaliumperchlorat?
Kaliumchlorat und Kaliumperchlorat sind ionische, anorganische Verbindungen. Die chemische Formel von Kaliumchlorat ist KClO3, während die chemische Formel von Kaliumperchlorat KClO4 ist. Der Hauptunterschied zwischen Kaliumchlorat und Kaliumperchlorat besteht darin, dass Kaliumchlorat im Vergleich zu Kaliumperchlorat sehr reaktiv ist. Darüber hinaus umfasst die Produktion von Kaliumchlorat im industriellen Maßstab die Salzmetathesereaktion, zu der Natriumchlorat und Kaliumchlorid gehören, während die industrielle Produktion von Kaliumperchlorat die Behandlung einer wässrigen Lösung von Natriumperchlorat mit Kaliumchlorid umfasst.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen Kaliumchlorat und Kaliumperchlorat in tabellarischer Form zum direkten Vergleich auf.
Zusammenfassung – Kaliumchlorat vs. Kaliumperchlorat
Kaliumchlorat und Kaliumperchlorat sind ionische, anorganische Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen Kaliumchlorat und Kaliumperchlorat besteht darin, dass Kaliumchlorat im Vergleich zu Kaliumperchlorat sehr reaktiv ist.
