Der Hauptunterschied zwischen anorganischem Phosphat (Pi) und Pyrophosphat (PPi) besteht darin, dass anorganische Phosphatverbindungen als Phosphatgruppe gefunden werden können, die an Metallkationen gebunden ist, während Pyrophosphate als zwei miteinander verbundene Phosphatgruppen gefunden werden können andere durch eine P-O-P-Bindung und dieses Anion ist mit Metallkation(en) assoziiert.
Phosphate sind anorganische Verbindungen. Es gibt verschiedene Arten von Phosphaten, darunter Diphosphate, Orthophosphate, Pyrophosphate usw.
Was ist anorganisches Phosphat (Pi)?
Anorganische Phosphate sind Salze der Phosphorsäure. In diesen Verbindungen können wir eine Phosphatgruppe sehen, die an ein Metallkation gebunden ist. Daher wirkt die Phosphatgruppe als Anion. Die Gesamtladung dieses Anions beträgt -3. Dies weist darauf hin, dass dieses Anion an der Bildung von monobasischen, dibasischen und tribasischen Salzen teilnehmen kann. Die Phosphatgruppe ist tetraedrisch angeordnet. Anorganische Phosphate kommen in der Natur als Salze von Elementen der Gruppe 1 vor. Bsp.: Natrium (Na), Kalium (K), Kalzium (Ca) usw.
Abbildung 01: Die chemische Struktur des Phosphatanions
Die beiden wichtigsten anorganischen Phosphatverbindungen sind Orthophosphate und kondensierte Phosphate. Unter ihnen sind Orthophosphate sehr reaktiv und dies sind die einfachsten anorganischen Phosphate. Sie enth alten nur eine Phosphateinheit pro Molekül. Kondensierte Phosphate enth alten mehr als eine Phosphateinheit. Diese Verbindungen sind auch als Düngemittel nützlich, z. B.: Superphosphat und Dreifachsuperphosphat.
Was ist Pyrophosphat (PPi)?
Pyrophosphat ist ein Phosphoroxyanion, das aus zwei Phosphoratomen in Form einer P-O-P-Bindung besteht. Es gibt viele verschiedene Pyrophosphatsalze, einschließlich Dinatriumpyrophosphat und Tetranatriumpyrophosphat. Wir können Pyrophosphat auch als Diphosphat bezeichnen, da es so aussieht, als wären zwei Phosphatgruppen aneinander gebunden. Darüber hinaus stammen die Pyrophosphat-Stammmoleküle aus der teilweisen oder vollständigen Neutralisation von Pyrophosphorsäure.
Abbildung 02: Die chemische Struktur von Pyrophosphat
Wir können eine Pyrophosphatverbindung herstellen, indem wir Phosphate erhitzen. Pyrophosphatsalze werden jedoch industriell durch Phosphorsäure in einem Ausmaß hergestellt, in dem eine Kondensationsreaktion stattfindet. Außerdem erscheinen diese Verbindungen im Allgemeinen weiß oder sind farblos. Unter diesen Salzen sind mit Alkalimetallen assoziierte Pyrophosphate wasserlösliche Substanzen. Auch als Komplexbildner für Metallionen sind diese Salze wichtig. Daher haben Pyrophosphate viele wichtige Anwendungen in der chemischen Industrie.
Was ist der Unterschied zwischen anorganischem Phosphat (Pi) und Pyrophosphat (PPi)?
Anorganische Phosphate sind Salze der Phosphorsäure. In diesen Verbindungen können wir eine Phosphatgruppe sehen, die an ein Metallkation gebunden ist. Pyrophosphat ist ein Phosphoroxyanion, das aus zwei Phosphoratomen in Form einer P-O-P-Bindung besteht. Der Hauptunterschied zwischen anorganischem Phosphat (Pi) und Pyrophosphat (PPi) besteht darin, dass anorganische Phosphatverbindungen als Phosphatgruppe gefunden werden können, die an Metallkationen gebunden ist, während Pyrophosphate als zwei Phosphatgruppen gefunden werden können, die durch ein P-O-P miteinander verbunden sind Bindung und das Anion ist mit Metallkation(en) assoziiert.
Die folgende Tabelle zeigt den Unterschied zwischen anorganischem Phosphat (Pi) und Pyrophosphat (PPi) genauer.
Zusammenfassung – Anorganisches Phosphat (Pi) vs. Pyrophosphat (PPi)
Anorganische Phosphate und Pyrophosphate sind zwei verschiedene Arten von Phosphatderivaten. Der Hauptunterschied zwischen anorganischem Phosphat (Pi) und Pyrophosphat (PPi) besteht darin, dass anorganische Phosphatverbindungen als Phosphatgruppe gefunden werden können, die an Metallkationen gebunden ist, während Pyrophosphate als zwei Phosphatgruppen gefunden werden können, die durch ein P-O-P miteinander verbunden sind Bindung und das Anion ist mit Metallkation(en) assoziiert.
