Unterschied zwischen EDTA und EGTA

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

EDTA vs. EGTA

EDTA und EGTA sind beide Chelatbildner. Beide sind Polyaminocarbonsäuren und haben mehr oder weniger die gleichen Eigenschaften.

EDTA

EDTA ist die Kurzbezeichnung für Ethylendiamintetraessigsäure. Es ist auch als (Ethylendinitrilo)tetraessigsäure bekannt. Es folgt die Struktur von EDTA.

Das EDTA-Molekül hat sechs Stellen, an denen ein Metallion gebunden werden kann. Es gibt zwei Aminogruppen und vier Carboxylgruppen. Die beiden Stickstoffatome von Aminogruppen haben jeweils ein ungeteiltes Elektronenpaar. EDTA ist ein sechszähniger Ligand. Außerdem ist es aufgrund der Fähigkeit, Metallionen zu sequestrieren, ein Chelatbildner. EDTA bildet mit allen Kationen außer Alkalimetallen Chelate, und diese Chelate sind ausreichend stabil. Die Stabilität ergibt sich aus den mehreren Komplexierungsstellen innerhalb des Moleküls, die zu einer käfigartigen Struktur führen, die das Metallion umgibt. Dies isoliert das Metallion von Lösungsmittelmolekülen und verhindert so eine Solvatation. Die Carboxylgruppe von EDTA kann unter Abgabe von Protonen dissoziieren; Daher hat EDTA saure Eigenschaften. Die verschiedenen EDTA-Spezies werden mit H₄Y, H₃Y^–, H abgekürzt 2_Y2-^{, HY3}– ^{und Y}4- ^{At very Bei niedrigem pH-Wert (saures Medium) überwiegt die protonierte Form von EDTA (H}4_{Y). Im Gegensatz dazu überwiegt bei hohem pH-Wert (Basismedium) die vollständig deprotonierte Form (Y}4-^{). Und wenn sich der pH-Wert von niedrigem pH-Wert zu hohem pH-Wert ändert, überwiegen bei bestimmten pH-Werten andere Formen von EDTA. EDTA ist als vollständig protonierte Form oder als Salzform erhältlich. Dinatrium-EDTA und Calcium-Dinatrium-EDTA sind die am häufigsten erhältlichen Salzformen. Die freie Säure H}4_{Y und das Dihydrat des Natriumsalzes Na}2_H2_Y.2H 2_{O sind in Reagenzqualität im Handel erhältlich.}

Wenn es sich in Wasser auflöst, wirkt EDTA wie eine Aminosäure. Es existiert als doppeltes Zwitterion. In diesem Fall ist die Nettoladung Null und es gibt vier dissoziierbare Protonen (zwei Protonen sind mit den Carboxylgruppen und zwei mit Amingruppen assoziiert). EDTA wird häufig als komplexometrisches Titriermittel verwendet. EDTA-Lösungen sind als Titriermittel wichtig, da sie sich mit Metallionen im Verhältnis 1:1 verbinden, unabhängig von der Ladung des Kations. EDTA wird auch als Konservierungsmittel für biologische Proben verwendet. Die geringen Mengen an Metallionen, die in biologischen Proben und Lebensmitteln vorhanden sind, können die Luftoxidation von in den Proben vorhandenen Verbindungen katalysieren. EDTA komplexiert diese Metallionen fest und verhindert so, dass sie die Luftoxidation katalysieren. Deshalb kann es als Konservierungsmittel verwendet werden.

EGTA

EGTA ist die Abkürzung für Ethylenglykoltetraessigsäure. Es ist ein Chelatbildner und EDTA sehr ähnlich. EGTA hat eine höhere Affinität zu Calciumionen als zu Magnesiumionen. EGTA hat die folgende Struktur.

Ähnlich wie EDTA hat auch EGTA vier Carboxylgruppen, die bei der Dissoziation vier Protonen erzeugen können. Es gibt zwei Amingruppen und die zwei Stickstoffatome der Aminogruppen haben jeweils ein ungeteiltes Elektronenpaar. EGTA kann als Puffer verwendet werden, um den pH-Wert einer lebenden Zelle zu ähneln. Diese Eigenschaft von EGTA ermöglicht seine Verwendung in der Tandem-Affinitätsreinigung, einer Proteinreinigungstechnik.

Was ist der Unterschied zwischen EDTA und EGTA?

• EDTA ist Ethylendiamintetraessigsäure und EGTA ist Ethylenglycoltetraessigsäure.

• EGTA hat ein höheres Molekulargewicht als EDTA.

• Neben den vier Carboxylgruppen, zwei Aminogruppen, hat EGTA noch zwei weitere Sauerstoffatome mit freien Elektronen.

• EGTA hat im Vergleich zu EDTA eine höhere Affinität zu Calciumionen. Und EDTA hat im Vergleich zu EGTA eine höhere Affinität zu Magnesiumionen.

• EGTA hat einen höheren Siedepunkt als EDTA.