Dampfdruck vs. Partialdruck
Partialdruck und Dampfdruck sind zwei wichtige Eigenschaften gasförmiger Systeme. In diesem Artikel werden die Definitionen, Anwendungen und Unterschiede zwischen Dampfdruck und Partialdruck verglichen und gegenübergestellt.
Dampfdruck
Um den Dampfdruck zu verstehen, ist ein klares Verständnis des Konzepts des Drucks erforderlich. Druck ist definiert als die Kraft pro Flächeneinheit, die senkrecht zum Objekt ausgeübt wird. Der Druck einer ruhenden Flüssigkeit ist gleich dem Gewicht der Flüssigkeitssäule über dem Punkt, an dem der Druck gemessen wird. Daher ist der Druck einer statischen (nicht fließenden) Flüssigkeit nur von der Dichte der Flüssigkeit, der Fallbeschleunigung, dem atmosphärischen Druck und der Höhe der Flüssigkeit über dem Punkt, an dem der Druck gemessen wird, abhängig. Der Druck kann auch als die Kraft definiert werden, die durch die Kollision von Teilchen ausgeübt wird. In diesem Sinne kann der Druck mit Hilfe der molekularkinetischen Gastheorie und der Gasgleichung berechnet werden. Der Dampfdruck ist der Druck, den der Dampf in einem System ausübt, das sich im Gleichgewicht befindet, oder der Druck, den ein Dampf ausübt. Ein System befindet sich im Gleichgewicht, wenn in einem geschlossenen System der gasförmige Zustand und der flüssige oder kondensierte Zustand des Dampfes miteinander in Kontakt stehen. Eine Flüssigkeit wird durch die Hitze verdampft. Daher ist die Temperatur des Systems ein Maß für die Verdampfung der Flüssigkeit. Die Temperatur ist auch ein Maß für die Menge an Dampfmolekülen, die ein System aufnehmen kann, ohne eine Kondensation zu erzwingen. Es gibt zwei Arten von Dampfdrücken. Sie sind nämlich gesättigter Dampfdruck und ungesättigter Dampfdruck. Wenn in einem geschlossenen System sowohl der Dampf als auch die entsprechende Flüssigkeit im Gleichgewicht sind, nimmt das System die höchstmögliche Dampfmenge auf. Daher wird das System als gesättigt bezeichnet. Wenn in einem System nur Dampf vorhanden ist, spricht man von einem ungesättigten System, und jede hinzugefügte Flüssigkeit bis zum Sättigungspunkt verdampft. Zu beachten ist, dass der Sättigungsdampfdruck eines Systems nur von der Temperatur des Systems und der Substanz selbst abhängt.
Partialdruck
Der Partialdruck eines Systems ist das Verhältnis des vom betrachteten Gas ausgeübten Drucks zum Gesamtdruck des Systems. Der Partialdruck eines Gases ist nur eine Zahl. Der Partialdruck kann nur im Bereich von null bis eins variieren. Der Partialdruck eines reinen Gases ist 1, während der Partialdruck einer fehlenden Substanz null ist. Es kann bewiesen werden, dass der Partialdruck eines Gases auch gleich dem Molverhältnis von Gas für ein perfektes Gas ist. Das Molverhältnis ist die Anzahl der Moleküle des betrachteten Gases dividiert durch die Gesamtzahl der Gasmoleküle. Partialdruck multipliziert mit dem Gesamtdruck des Systems ergibt den Druck des betrachteten Gases.
Was ist der Unterschied zwischen Dampfdruck und Partialdruck?
• Der Dampfdruck eines Systems ist die Form des Drucks, den der Dampf im System ausübt und der in Pascal gemessen wird.
• Der Partialdruck eines Systems ist das Verhältnis des vom betrachteten Gas ausgeübten Drucks zum Gesamtdruck des Systems.
• Der Partialdruck ist ein dimensionsloser Bruchwert, der den Beitrag zum Gesamtdruck projiziert.
