Unterschied zwischen monobasischem und dibasischem Natriumphosphat

Ein Phosphoratom ist mit vier Sauerstoffatomen verbunden, um ein -3 mehratomiges Anion zu bilden. Aufgrund der Einfachbindungen und Doppelbindungen zwischen P und O hat Phosphor hier eine Oxidationsstufe von +5. Es hat eine tetraedrische Geometrie. Es folgt die Struktur des Phosphatanions.

PO₄^3-

Phosphatanion kann sich mit verschiedenen Kationen verbinden, um zahlreiche ionische Verbindungen zu bilden. Natriumphosphat ist ein solches Salz, bei dem drei Natriumionen elektrostatisch mit einem Phosphatanion verbunden sind. Trinatriumphosphat ist ein weiß gefärbter Kristall, der sich gut in Wasser auflöst. Wenn es in Wasser löslich ist, erzeugt es eine alkalische Lösung. Monobasisches Natriumphosphat und dibasisches Natriumphosphat sind zwei weitere Verbindungen von Natrium und Phosphat. Für eine Säure definieren wir den Begriff monobasisch als „eine Säure, die nur ein Proton besitzt, das während einer Säure-Base-Reaktion an eine Base abgegeben werden kann“. Ebenso bedeutet zweibasisch für eine Säure, zwei Protonen zu haben, die an eine Base abgegeben werden können. Aber wenn man diese beiden Begriffe in Bezug auf ein Salz betrachtet, ist die Bedeutung völlig unterschiedlich. Ein einwertiges Salz bezieht sich auf ein Salz, das nur ein Atom eines einwertigen Metalls aufweist. Und zweibasiges Salz bedeutet, zwei einwertige Metallionen zu haben. In diesem Fall ist das einwertige Metallion das Natriumkation. Da es sich um Salze handelt, lösen sie sich leicht in Wasser und erzeugen alkalische Lösungen. Diese Verbindungen sind im Handel in wässriger und wasserfreier Form erhältlich. Monobasisches und dibasisches Natriumphosphat zusammen sind in biologischen Systemen als Puffer sehr wichtig. Darüber hinaus werden diese beiden medizinisch als salzh altiges Abführmittel zur Behandlung von Verstopfung verwendet.

Monobasisches Natriumphosphat

Monobasisches Natriumphosphat oder Mononatriumphosphat hat die Summenformel NaH₂PO_4. Die Molmasse der Verbindung beträgt 120 g mol^-1 Das Anion in diesem Molekül ist nicht das dreiwertige Phosphat-Anion, sondern das H_{2 PO}4– ^{Anion. Dieses Anion stammt vom Phosphation ab, bei dem zwei Wasserstoffatome mit zwei negativen Sauerstoffatomen verbunden sind. Alternativ ist es auf der anderen Seite durch die Entfernung eines Protons aus der Phosphorsäure entstanden (H}3_PO4_{). Das Phosphatanion und H}2_PO4– ^{Anionen stehen in wässrigen Medien im Gleichgewicht. Monobasisches Natriumphosphat ist als farblose Kristalle oder weißes Pulver erhältlich. Es löst sich leicht in Wasser, aber nicht in organischen Lösungsmitteln wie Alkohol. Der pKa liegt zwischen 6,8-7,20. Diese Verbindung kann hergestellt werden, wenn Phosphorsäure mit einem Natriumsalz wie Natriumhalogenid reagiert.}

Dibasisches Natriumphosphat

Diese Verbindung ist auch als Dinatriumphosphat bekannt und hat die Summenformel Na₂HPO_4. Die Molmasse der Verbindung beträgt 142 g mol^{-1 Wenn zwei Natriumkationen die Wasserstoffatome in der Phosphorsäure ersetzen, wird zweibasisches Natriumphosphat erh alten. Im Labor können wir diese Verbindung also herstellen, indem wir zwei Äquivalente Natriumhydroxid mit einem Äquivalent Phosphorsäure reagieren lassen. Die Verbindung ist ein weißer kristalliner Feststoff und löst sich leicht in Wasser. Der pH-Wert dieser wässrigen Lösung ist ein basischer Wert, der zwischen 8 und 11 liegt. Dieses Salz wird zum Kochen und als Abführmittel verwendet.}

Was ist der Unterschied zwischen monobasischem Natriumphosphat und dibasischem Natriumphosphat?

• Monobasisches Natriumphosphat hat die chemische Formel NaH_2PO4_{, und das dibasische Natriumphosphat hat die chemische Formel Na} 2_HPO4.

• Das Molekulargewicht von dibasischem Natriumphosphat ist höher als das von monobasischem Natriumphosphat.

• Wenn sich dibasisches Natriumphosphat in Wasser löst, ist die Basizität im Medium höher als wenn sich monobasisches Natriumphosphat in Wasser löst.