Zelle vs. Batterie
Als verschiedene Mittel zur Stromerzeugung entdeckt wurden, wurde das menschliche Leben bequemer. Mit der Erfindung der Batterie kamen viele andere Produkte auf den Markt.
Akku
Batterien sind wichtig für die Stromerzeugung. Batterie ist eine oder mehrere elektrochemische Zellen. In Batterien wird chemische Energie gespeichert und anschließend in elektrische Energie umgewandelt. Das Konzept der Batterie wurde von Alessandro Volta im Jahr 1800 erfunden. Batterien gehören zum täglichen Bedarf im Haush alt. Obwohl die meisten Geräte jetzt direkt mit Strom arbeiten, benötigen viele andere kleine oder tragbare Geräte Batterien. Beispielsweise arbeiten Wecker, Fernbedienungen, Spielzeug, Taschenlampen, Digitalkameras, Radios mit dem Strom, den eine Batterie liefert. Die Verwendung von Batterien ist sicherer als die direkte Verwendung von Hauptstrom.
Es gibt heute viele Batterien unter verschiedenen Markennamen auf dem Markt. Abgesehen von den Markennamen können diese Batterien nach der Chemie der Stromerzeugung in zwei Typen eingeteilt werden. Sie sind Alkali- und Lithiumbatterien. Die übliche Spannung für eine Alkalibatterie beträgt 1,5 V und die Spannung kann durch eine Reihe von Batterien erhöht werden. Es gibt verschiedene Batteriegrößen (AA, AA-, AAA usw.) und der von der Batterie erzeugte Strom hängt von der Größe ab. Beispielsweise erzeugt eine AA-Batterie 700 mA Strom. Jetzt gibt es auch wiederaufladbare Alkalibatterien. Lithiumbatterien erzeugen je nach Ausführung eine Spannung von 1,5 V oder mehr. Diese sollten nach Gebrauch entsorgt werden und können nicht wieder aufgeladen werden. Lithiumbatterien werden in kleinen Geräten wie Uhren, Taschenrechnern und Autofernbedienungen verwendet. Darüber hinaus können sie in leistungsstarken, großen Geräten wie Digitalkameras verwendet werden. Abgesehen von dieser Kategorisierung können Batterien in Einwegbatterien und wiederaufladbare Batterien unterteilt werden.
Zelle
Eine Zelle erzeugt durch einen chemischen Prozess Strom. Es gibt viele Arten von elektrochemischen Zellen wie galvanische Zellen, elektrolytische Zellen, Brennstoffzellen und Durchflusszellen. Eine Zelle ist eine physikalisch voneinander getrennte Kombination aus Reduktions- und Oxidationsmittel. Üblicherweise erfolgt die Trennung durch eine Salzbrücke. Obwohl sie physikalisch getrennt sind, stehen beide Halbzellen in chemischem Kontakt miteinander. Elektrolytische und galvanische Zellen sind zwei Arten von elektrochemischen Zellen. Sowohl in elektrolytischen als auch in galvanischen Zellen finden Oxidations-Reduktions-Reaktionen statt. Daher gibt es in einer elektrochemischen Zelle grundsätzlich zwei Elektroden, die Anode und Kathode genannt werden. Beide Elektroden sind extern mit einem hochohmigen Voltmeter verbunden; daher wird kein Strom zwischen den Elektroden übertragen. Dieses Voltmeter hilft dabei, eine bestimmte Spannung zwischen den Elektroden aufrechtzuerh alten, an denen Oxidationsreaktionen stattfinden. Die Oxidationsreaktion findet an der Anode statt und die Reduktionsreaktion findet an der Kathode statt. Elektroden werden in getrennte Elektrolytlösungen eingetaucht. Normalerweise handelt es sich bei diesen Lösungen um ionische Lösungen, die sich nach dem Elektrodentyp richten. Beispielsweise werden Kupferelektroden in Kupfersulfatlösungen und Silberelektroden in Silberchloridlösung eingetaucht. Diese Lösungen sind unterschiedlich; daher müssen sie getrennt werden. Die gebräuchlichste Art, sie zu trennen, ist eine Salzbrücke. In einer elektrochemischen Zelle wird die potentielle Energie der Zelle in elektrischen Strom umgewandelt.
Was ist der Unterschied zwischen Zelle und Batterie?
• Batterie kann aus mehreren Zellen bestehen.
• Wenn die Batterie eine Reihe von Zellen hat, ist ihre Spannung höher als die einer einzelnen Zelle.
