Der Hauptunterschied zwischen Konzentrationszelle und chemischer Zelle besteht darin, dass in Konzentrationszellen die Zusammensetzungen zweier Halbzellen ähnlich sind, während die Zusammensetzungen in chemischen Zellen ähnlich sein können oder nicht.
Konzentrationszelle ist eine Art elektrochemische Zelle. Es gibt zwei Arten von elektrochemischen Zellen oder chemischen Zellen als galvanische Zellen und elektrolytische Zellen. Die Konzentrationszelle ist eine Art galvanische Zelle.
Was ist eine Konzentrationszelle?
Konzentrationszelle ist eine Art galvanische Zelle, bei der die beiden Halbzellen der Zelle eine ähnliche Zusammensetzung haben. Daher sagen wir, dass die beiden Halbzellen äquivalent sind. Sie unterscheiden sich nur in der Konzentration. Die von dieser Zelle erzeugte Spannung ist sehr klein, da diese Zelle dazu neigt, einen Gleichgewichtszustand einzunehmen. Das Gleichgewicht stellt sich ein, wenn die Konzentrationen der beiden Halbzellen gleich werden.
Die Konzentrationszelle erzeugt Strom durch die Reduktion der thermodynamischen freien Energie des Systems. Da die Zusammensetzung der Halbzellen ähnlich ist, tritt die gleiche Reaktion auf, jedoch in entgegengesetzter Richtung. Somit erhöht dieser Prozess die Konzentration der Zelle mit niedrigerer Konzentration und verringert die Konzentration der Zelle mit höherer Konzentration. Wenn der Strom fließt, wird thermische Energie erzeugt. Die Zelle nimmt diese Energie als Wärme auf. Es gibt zwei Arten von Konzentrationszellen:
- Elektrolytkonzentrationszelle – die Elektroden bestehen aus dem gleichen Stoff und die Halbzellen enth alten den gleichen Elektrolyten mit unterschiedlichen Konzentrationen
- Elektrodenkonzentrationszelle – zwei Elektroden (derselben Substanz) mit unterschiedlichen Konzentrationen werden in denselben Elektrolyten getaucht
Was ist eine chemische Zelle
Eine chemische Zelle, genauer gesagt eine elektrochemische Zelle, ist ein System (ein Gerät), das durch spontane chemische Reaktionen elektrische Energie erzeugen kann. Die an diesem Prozess beteiligten chemischen Reaktionen werden Redoxreaktionen genannt. Diese Reaktionen treten durch die Übertragung von Elektronen zwischen chemischen Spezies auf. Darüber hinaus hat eine Redoxreaktion zwei Halbreaktionen, die als Oxidationsreaktion und Reduktionsreaktion bekannt sind. Während Oxidationsreaktionen immer Elektronen an das System abgeben, entziehen Reduktionsreaktionen dem System Elektronen. Wir können also sagen, dass die beiden Halbreaktionen gleichzeitig ablaufen.
Es gibt zwei Arten von elektrochemischen Zellen als voltaische (galvanische) Zellen und elektrolytische Zellen. Eine elektrochemische Zelle besteht aus zwei Halbzellen. In diesen beiden Halbzellen finden die Halbreaktionen statt. Außerdem bewirken die in einer Zelle ablaufenden chemischen Reaktionen den Aufbau einer Potentialdifferenz zwischen zwei Halbzellen.
Abbildung 01: Eine einfache galvanische Zelle
Eine Halbzelle besteht im Allgemeinen aus einer Elektrode und einem Elektrolyten. Daher hat eine vollständige elektrochemische Zelle zwei Elektroden und zwei Elektrolyte; die beiden Halbzellen können manchmal den gleichen Elektrolyten verwenden. Wenn zwei verschiedene Elektrolyte vorhanden sind, wird eine Salzbrücke verwendet, um den Kontakt zwischen den Elektrolyten aufrechtzuerh alten. Und dies wird durch Herstellen eines Durchgangs zum Übertragen von Ionen durch die Salzbrücke erreicht. Die Elektronen fließen durch einen externen Stromkreis von einer Halbzelle zur anderen. Wir nennen diese beiden Elektroden Anode und Kathode.
Außerdem finden Oxidations- und Reduktionsreaktionen in zwei Elektroden getrennt statt. Während die Oxidationsreaktion in der Anode stattfindet, findet die Reduktionsreaktion in der Kathode statt. Daher werden Elektronen in der Anode erzeugt und bewegen sich durch den externen Stromkreis von der Anode zur Kathode. Die Salzbrücke trägt dazu bei, das System (elektrisch) neutral zu h alten, indem sie Ionen überträgt, um die elektrischen Ladungen auszugleichen.
Was ist der Unterschied zwischen Konzentrationszelle und chemischer Zelle?
Konzentrationszelle ist eine Art elektrochemische Zelle. Es gibt zwei Arten von chemischen Zellen; sie sind die galvanischen Zellen und elektrolytischen Zellen. Die Konzentrationszelle ist eine Art galvanische Zelle. Der Hauptunterschied zwischen Konzentrationszelle und chemischer Zelle besteht darin, dass in Konzentrationszellen die Zusammensetzung von zwei Halbzellen ähnlich ist, während in chemischen Zellen die Zusammensetzungen ähnlich sein können oder nicht.
Unten ist eine Zusammenfassung des Unterschieds zwischen Konzentrationszelle und chemischer Zelle.
Zusammenfassung – Konzentrationszelle vs. chemische Zelle
Konzentrationszelle ist eine Art elektrochemische Zelle. Es gibt zwei Arten von chemischen (elektrochemischen) Zellen, wie galvanische Zellen und elektrolytische Zellen. Eine Konzentrationszelle ist genau genommen eine Art galvanische Zelle. Der Hauptunterschied zwischen Konzentrationszelle und chemischer Zelle besteht darin, dass in Konzentrationszellen die Zusammensetzung von zwei Halbzellen ähnlich ist, während in chemischen Zellen die Zusammensetzungen ähnlich sein können oder nicht.
