Oxidationsmittel vs. Reduktionsmittel
Oxidations- und Reduktionsreaktionen werden miteinander verbunden. Wo ein Stoff oxidiert wird, reduziert sich ein anderer Stoff. Daher werden diese Reaktionen gemeinsam als Redoxreaktionen bezeichnet. Ursprünglich wurden Oxidationsreaktionen als Reaktionen identifiziert, an denen Sauerstoffgas teilnimmt. Dort verbindet sich Sauerstoff mit einem anderen Molekül zu einem Oxid. Bei dieser Reaktion wird Sauerstoff reduziert und die andere Substanz oxidiert. Im Grunde genommen fügt die Oxidationsreaktion einer anderen Substanz Sauerstoff hinzu. Zum Beispiel wird in der folgenden Reaktion Wasserstoff oxidiert und daher wurden Sauerstoffatome zu Wasserstoff hinzugefügt, wodurch Wasser gebildet wird.
2H2 + O2 -> 2H2O
Oxidation lässt sich auch als Verlust von Wasserstoff beschreiben. Ein weiterer alternativer Ansatz zur Beschreibung der Oxidation ist der Verlust von Elektronen. Dieser Ansatz kann verwendet werden, um chemische Reaktionen zu erklären, bei denen wir keine Oxidbildung oder Wasserstoffverlust sehen können. Auch wenn kein Sauerstoff vorhanden ist, können wir die Oxidation mit diesem Ansatz erklären.
Oxidationsmittel
Nach den obigen Beispielen kann Oxidationsmittel oder das Oxidationsmittel als das Mittel definiert werden, das Elektronen von einem anderen Stoff in einer Redoxreaktion entfernt. Da es Elektronen entfernt, hat eine andere Substanz eine höhere Oxidationszahl als der Reaktant. Das Oxidationsmittel wird dann reduziert. Beispielsweise hat sich Magnesium in der folgenden Reaktion in Magnesiumionen umgewandelt. Da Magnesium zwei Elektronen verloren hat, wurde es oxidiert und Chlorgas ist das Oxidationsmittel.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Bei der obigen Reaktion zwischen Wasserstoff- und Sauerstoffgasen ist Sauerstoff das Oxidationsmittel. Sauerstoff ist ein gutes Oxidationsmittel in Reaktionen. Außerdem sind Wasserstoffperoxid, Schwefelsäure, Salpetersäure, Halogene, Permanganatverbindungen und Tollens Reagenz einige der gebräuchlichen Oxidationsmittel.
Reduktionsmittel
Reduktion ist das Gegenteil von Oxidation. Hinsichtlich des Sauerstofftransfers gehen bei den Reduktionsreaktionen Sauerstoffe verloren. Bei der Wasserstoffübertragung finden bei der Gewinnung von Wasserstoff Reduktionsreaktionen statt. Zum Beispiel hat sich im obigen Beispiel zwischen Methan und Sauerstoff Sauerstoff reduziert, weil es Wasserstoff gewonnen hat. In Bezug auf den Elektronentransfer bedeutet die Reduktion, Elektronen zu gewinnen. Also wird nach obigem Beispiel Chlor reduziert.
Reduktionsmittel ist ein Stoff, der in einer Redoxreaktion Elektronen an einen anderen Stoff abgibt. Somit unterliegt die andere Substanz einer Reduktion und das Reduktionsmittel wird oxidiert. Starke Reduktionsmittel haben die Fähigkeit, Elektronen leicht abzugeben. Wenn der Atomradius groß ist, schwächt sich die Anziehung zwischen dem Kern und den Valenzelektronen ab; daher sind größere Atome gute Reduktionsmittel. Außerdem haben gute Reduktionsmittel eine niedrige Elektronegativität und kleine Ionisierungsenergien. Natriumborhydrid, Lithiumaluminiumhydrid, Ameisensäure, Ascorbinsäure, Natriumamalgam und Zink-Quecksilber-Amalgam sind einige der üblichen Reduktionsmittel.
Oxidationsmittel vs. Reduktionsmittel
