Halogen gegen Xenon
Verschiedene Elemente im Periodensystem haben unterschiedliche Eigenschaften, aber Elemente mit ähnlichen Eigenschaften werden zusammengefügt und zu Gruppen gemacht.
Halogen
Halogene sind eine Reihe von Nichtmetallen in der Gruppe 17 im Periodensystem. Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I) und Astat (At) sind die Halogene. Halogene liegen in allen drei Zuständen als Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase vor. Fluor und Chlor sind Gase, während Brom eine Flüssigkeit ist. Jod und Astat kommen natürlicherweise als Feststoffe vor. Da alle Elemente zu derselben Gruppe gehören, zeigen sie einige ähnliche Eigenschaften, und wir können einige Trends bei der Änderung von Eigenschaften erkennen.
Alle Halogene sind Nichtmetalle und haben die gemeinsame Elektronenkonfiguration s2 p7; außerdem gibt es ein Muster in der Elektronenkonfiguration. Wenn Sie die Gruppe nach unten gehen, erhöht sich die Ordnungszahl, sodass das letzte Orbital, in dem das Elektron gefüllt ist, ebenfalls zunimmt. Nach unten in der Gruppe nimmt die Größe des Atoms zu. Daher nimmt die Anziehungskraft zwischen Kern und Elektronen im letzten Orbital ab. Dies wiederum führt zu einer abnehmenden Ionisationsenergie in der Gruppe. Auch wenn Sie die Gruppe nach unten gehen, nehmen Elektronegativität und Reaktivität ab. Im Gegensatz dazu steigen Siedepunkt und Schmelzpunkt in der Gruppe an.
Halogene kommen in der Natur als zweiatomige Moleküle vor. Im Vergleich zu anderen Elementen des Periodensystems sind sie hochreaktiv. Sie haben aufgrund ihrer hohen effektiven Kernladung höhere Elektronegativitäten als andere Elemente. Wenn Halogene normalerweise mit anderen Elementen (insbesondere mit Metallen) reagieren, nehmen sie ein Elektron auf und bilden ionische Verbindungen. Somit haben sie die Fähigkeit, -1-Anionen zu bilden. Abgesehen davon sind sie auch an der Herstellung kovalenter Bindungen beteiligt. Außerdem neigen sie aufgrund ihrer hohen Elektronegativität dazu, die Elektronen in der Bindung an sich zu ziehen.
Halogenwasserstoffe sind starke Säuren. Fluor ist neben anderen Halogenen das reaktivste Element, es ist sehr korrosiv und hochgiftig. Chlor und Brom werden als Desinfektionsmittel für Wasser verwendet. Außerdem ist Chlor ein essentielles Ion für unseren Körper.
Xenon
Xenon ist ein Edelgas mit dem chemischen Symbol Xe. Seine Ordnungszahl ist 54. Da es sich um ein Edelgas handelt, sind seine Orbitale vollständig mit Elektronen gefüllt und es hat die Elektronenkonfiguration [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenon ist ein farbloses, geruchloses, schweres Gas. Es ist in Spuren in der Erdatmosphäre vorhanden.
Obwohl Xenon nicht reaktiv ist, kann es mit sehr starken Oxidationsmitteln oxidiert werden. Daher wurden viele Xenonverbindungen synthetisiert. Xenon hat natürlich vorkommende acht stabile Isotope. Xenon wird in Xenon-Blitzlampen verwendet, die lichtemittierende Geräte sind. Aus Xenonchlorid hergestellte Laser werden für dermatologische Zwecke eingesetzt. Außerdem wird Xenon als Vollnarkosemittel in der Medizin verwendet. Bestimmte Xenon-Isotope sind radioaktiv. 133Xe-Isotop, das Gammastrahlung emittiert, wird verwendet, um Organe im Körper mittels Single-Photon-Emissions-Computertomographie abzubilden.
Halogen gegen Xenon
